2018-2019学年人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 课件4

第四章非金属及其化合物非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素氯氯1 1激趣入题激趣入题2 2新知预习新知预习3 3预习检测预习检测4 4课堂探究课堂探究5 5核心素养核心素养6 6课堂达标课堂达标7 7课时作业课时作业激激 趣趣 入入 题题 含氯化合物的漂白作用与消毒作用 次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用与消毒作用。 通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。例如：84消毒液的有效成分就是次氯酸钠。次氯酸盐与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。 漂白粉(次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，所发生的反应为：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。现在，二氧化氯正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。 以上含氯化合物是怎样制得的，让我们一起学习第二节富集在海水中的元素氯。新新 知知 预预 习习 一、氯气 1氯的原子结构及存在： (1)原子结构：氯的原子结构示意图为_，氯原子容易_一个电子而形成Cl，表现出典型的_性。 (2)存在：氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。得到得到非金属非金属化合化合NaCl 2物理性质：颜色状态气味毒性溶解性(25)_气体刺激性气味_1体积水溶解约2体积氯气黄绿色黄绿色有毒有毒 3化学性质： (1)与金属反应： Cl2 白白棕黄棕黄 (2)与非金属反应： Cl2H2 (3)与H2O反应： 氯气的水溶液称为“氯水”。 溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为_。爆炸爆炸苍白色苍白色 (4)与碱反应： Cl2 2Cl22Ca( (OH) )2=CaCl2Ca( (ClO) )2,2H2O Ca( (ClO) )2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O NaClO 漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为(用化学方程式表示)：_，_。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 点拨：氯气与变价金属(如Fe、Cu)反应时，一定生成高价的金属氯化物，与氯气的量无关。 (5)与盐反应Cl2与NaBr、KI溶液反应_，_。 4用途： (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI2 二、次氯酸 1弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。 2不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为_。 3强氧化性： (1)漂白性。 (2)杀菌、消毒。不褪色不褪色没有没有褪色褪色HClO 三、氯离子(Cl)的检验 点拨：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4等。预预 习习 检检 测测BADBCC课课 堂堂 探探 究究 问题探究：1.次氯酸的漂白原理是什么？ 2Cl检验时加HNO3溶液的目的是什么？ 知识点1氯水的成分 知识归纳总结： 1氯水的性质： 典例 1CB 问题探究：1.氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？ 2浓盐酸能否用氯化钠固体和较浓硫酸代替？ 探究提示：1.不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。 2能。氯化钠提供Cl，较浓硫酸提供H。 知识点2氯气的实验室制法 知识归纳总结： 1制备流程： 2验满：把湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。 点拨：(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。 典例 2 请回答下列问题： (1)整套实验装置的连接顺序是f接(_)，(_)接(_)，(_)接(_)(填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气反应的化学方程式是_ _。 (3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。 (4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。abedcCl22H2O干燥干燥Cl2饱和食盐水饱和食盐水溶液变蓝色溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去溶液红色逐渐褪去 (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是_(填“A”“B”或“C”)。 (2)写出实验室制取氯气的离子方程式： _。 (3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生反应的化学方程式为_。BCl22NaOH=NaClNaClOH2O核核 心心 素素 养养 氯气的制备及其性质检验的实验创新 实验能让学生提高对实验室制取氯气反应原理的感性认识，通过实验改进、创新，提高实验的安全性，减少实验用剂量，降低尾气毒害性。 方案：下图是实验室制备干燥纯净的氯气，并检验氯气相关性质的实验装置。 A是制备氯气的发生装置。B中盛有饱和食盐水，C中是固体干燥剂氯化钙，D是收集氯气的装置，E中是干燥的红色布条，F中是湿润的红色布条，G中是NaOH溶液。 优点：(1)实验过程中氯气的制备、除杂及尾气处理装置设计严密。 (2)检验氯气相关性质的实验现象较明显。 缺点：(1)氯气有刺激性气味，且有毒，实验过程中存在氯气的污染，且在实验结束后烧瓶中仍然存在部分氯气。 (2)实验装置较复杂。 (3)实验安全性不高，不便于学生动手实践。 创新方案 1实验装置： 浓盐酸KMnO4无水氯化钙有色小卡片氢氧化钠 2实验步骤及其现象： (1)按图连接装置。 (2)检查装置的气密性。 (3)向侧泡具支管加入0.2 g的KMnO4。 (4)向V形侧泡反应管的第一个凹槽加入用蒸馏水润湿过的有色小卡片，第二个凹槽装满无水氯化钙，在V形凹槽中加入干燥有色小卡片。 (5)反应开始，约2 mL浓盐酸缓慢注射到侧泡具支试管中。过一会观察到第一张有色小卡片褪色，而无水氯化钙吸收水分，从而使氯气变干燥，V形管中的有色小卡片不褪色。 优点： (1)实验用量少，可大大减少氯气的污染。 (2)实验现象明显，便于控制实验速率，提高实验安全性。 (3)实验装置简单，容易操作又省时，便于学生自己操作。课课 堂堂 达达 标标课课 时时 作作 业业