高一化学必修2 原子结构-鲁科版 ppt

1.1.1原子结构 保持化学性质的最小微粒 ；化学变化中的最小微粒 。 一、原子核 核素1）.原子构成原子核核外电子质子中子1.原子ZN 我知道 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在什么关系？若是离子呢？2）a. 原子：质子数=电子数=核电荷数b.阳离子(Rm+)：电子数=质子数+mc.阳离子(Rm-)：电子数=质子数-m 微粒电子质子中子质量/Kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相对质量0.0005784 1.007 1.008电子、质子、中子质量关系3)质量数：原子核中质子数和中子数之和即：质子数（Z)+中子数（N)=质量数（A) ZXA4）符号：练习：说出下列符号和数字的含义17Cl；1H、1H、1H；8O、8O35 1 2 3 16 18（思考）上述1H、1H、1H属同一种元素 吗？1 2 3那是相同的原子吗？ 2、核素1).元素：相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。2).核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3).同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。例如： 4)同位素的分类和用途稳定同位素:放射性同位素：放射源、同位素示踪 随堂练习1.构成原子的微粒 。2.决定元素种类的是 。3.决定原子种类的是:A.质子数 B.电子数C.中子数 D.质子数和中子数 4.对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不 正确的是：A.核电荷数相同B.质量数相同C.属于同一种元素D.核外电子数相同 5.某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子里的中子数为 。6.在任何原子里都含有的粒子是：A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子 二、核外电子排布1.电子运动区域：能量较低的电子，在离核较 的区域内运动；能量较高的电子，在离核较 的区域内运动；2.电子分层排布：1）.先排布在能量低的电子层里，然后由里 向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层里。2).每一层最多容纳的电子数为2n2 3）原子核外最外层电子数不超过8个 （当K层为最外层时，不超过2个）。4）原子核外次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。练习 写出Li、Ne、Na、Cl、K、Ca的原子结构示意图。 3.化合价：练习 写出Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-、Ca2+的结构示意图。 随堂练习1.以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是：A. +17 28 7 +18 28 8+8 26 +8 44B.C. D.18 2.下列原子中，易通过得电子或失电子形 成向Ne原子一样的电子层结构的粒子是：A.Li B.Na C.S D.Cl3.某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素是：A.K B.Si C.Li D.Al 4.写出电子数为10的粒子。跳起来，摘桃吃！