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七校联考高三 化学学科试卷 2015.4化学试卷分为第卷 (选择题)和第卷两部分,满分100分 第卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108I127 P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是乙烯的最简式：CH2=CH2 CH3对甲基苯甲醇的结构简式：Cl的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型：2017Cl羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2O CO32H3O 的名称：1,3二甲基2丁烯AB C D甲乙丁丙冰水热水3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是浓氨水生石灰A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：C.0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3SO42-Ba23OH=Fe(OH)3BaSO46.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）D.30min40min间该反应使用了催化剂第卷(共64分) 注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共4道题。7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。(4)写出实验室制备G的离子反应方程式 。(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称_、_。8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物I的说法，正确的是A可能发生酯化反应和银镜反应B1mol化合物I最多与2molNaOH反应C与FeCl3溶液能显紫色D能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物II的分子式为。1mol化合物II能与molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。化合物与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ； 反应类型： （3）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： C H+已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。E的结构简式为 。试剂C可选用下列中的 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为_。9.(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。Na2S与Na2SO3混合液(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。70%H2SO4Na2SO3烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_。装置D的作用是 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（5）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是 （用化学方程式表示）10.(共16分).CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。(1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -3935 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +1313 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)H= kJmol-1。(2) 利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有： 燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _ ；已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号） Av(CO2)生成=v(CO)消耗 B混合气体的平均相对分子质量不再改变 C混合气体的密度不再改变 DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：有害气体NO的转化率是 ，015minCO2的平均反应速率v(CO2)=_。（保留小数点后三位）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。 A增加CO的量 B加入催化剂 C减小CO2的量 D扩大容器体积七校联考高三 化学学科试卷 2015.4答案第卷 (选择题，各6分，共36分)123455DBCDCC第卷(共64分)7. （共17分）(1) 第三周期 第A族(2分)， (2分)(2) CO (各1分)(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反应 (1分)(4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)(5) 纯碱（或苏打）(1分)(6) KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)(8) 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)8.（共15分）（1）C D （2分）（2） C9H10（1分） 4 （1分） + NaOH - ONa + ROH + H2O （2分） 水解反应（取代反应）（1分）CH3（3） 醛基 （1分） 羧基 （1分） （2分）CHOCHO b、d （2分）一定条件下 n - （2分）9.（共16分）(一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2 （2分） 防止倒吸（2分）（2）c （1分）（3）a d （2分）（4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）(二) （5）a e （2分）（6） 0.16 （2分） 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分）10.（共16分）.(1) -524.8 （2分） (2) O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） 11 （2分）（2分）27Va.(3) BD （2分）(4) 40% （2分） 0.027molL-1min-1 （2分） C D （2分）15
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