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回忆：原子和分子的概念，二者本质的区别。 原子可以再分么？ 4.粒子散射实验（ 1909年） 原子有核 卢瑟福和他的助手做了 著名 粒子散射实验 。 卢 瑟福原子模型 （又称行 星原子模型）：原子是 由居于原子中心的带正 电的原子核和核外带负 电的电子构成。原子核 的质量几乎等于原子的 全部质量，电子在原子 核外空间绕核做高速运 动。 一、原子的构成 1.原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位 正 电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的 负 电荷） 小结： 核电荷数 =质子数 =核外电子数 2. 几 种 原 子 的 构 成 质子数 =核外电子数 =核电荷数 不是所有的原子都含有中子。 质子数不一定等于中子数。 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外 的电子数也不同。 几种原子的质量 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 相对原子质量 ：以一种碳原子质量的 1/12作为标 准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这 种原子的相对原子质量。 注意点 ： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个 碳 12原子 质量的 1/12， 而不是一个 碳 12原子 质量。 相对原子质量的单位是 “ 1”，而不是 “ 千克 ” 、 “ 克 ” 等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 符号 Ar 表达式 rA 1 12 某 种 原 子 的 质 量 一 种 碳 原 子 质 量 1 12 16 23 31 (2)根据 P62表 3 4查出下列原子的相对原子质量： 相对原子质量 质子数 + 中子数 你发现了什么？ 构成原子的粒子及其性质 由上表可知道，构成原子的质子、中子的相对质量都 约等 于 1，与质子、中子 相比，电子的质量很小，整个原子的 质量 主要集中在 原子核 上。 原 子 原子核 核外电子 质子 中子 （ 1个质子带 1 个单位 正 电荷） （ 不 带电） （ 1个电子带 1 个单位 负 电荷） 核电荷数 =质子数 =核外电子数 课堂小结 相对原子质量 ：以一种碳原子质量的 1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。 相对原子质量 质子数中子数 整 个 原 子 对 外 不 显 电 性 原子核外电子排布 原子核 原子的大小关系 ： 原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。 乒乓球 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子里原子核外有很大空间，电子 就在这个空间里绕原子核作高速运 动。 电子绕核运动 三、原子核外电子的排布 多电子原子核外电子的分层运动状况 在含有多个电子的原子里 ,能量低 的电子通常中离核较近的区域运动 , 能量高的电子通常在离核较远的区 域运动 .科学形象地把能量不同的 电子运动区域称为电子层 .在多电 子的原子里 ,核外电子分层运动 ,即 是分层排布 .请看上面的图 (图只例 了 4层 ). 目前已知核外电子的排布 最多有七层 .能量最低 ,离核最近的 叫 K层 (又叫第一层 )由里向外 ,依次 类推叫 L层 (第二层 ),M层 (第三层 ),N 层 (第四层 ),O层 (第五层 ),P层 (第六 层 ),Q层 (第七层 ),再看下面 : 核外电子分层排布 电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数 (n) 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离 近 远 电子具有的能量 低 高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 核外电子分层排布的规律 核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层上，然后依次排布在 能量较高的电子层上。 每层最多排布 2n2个电子（ n指 电子层）。 最外层最多排布 8个电子（当第 一层为最外层时最多为 2个电 子）。 2、原子结构示意图 如： Na 电子层 每个电子层上的电子数 核内质子数 原子核 【 思考 】 ：下列 1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？ 3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系： （ 1）金属元素：最外层一般少于 4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。 （ 2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于 4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。 （ 3）稀有气体元素：最外层 8个电子（除氦 2个）， 称 稳定结构 ，化学性质不活泼。 【 结论 】 ：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。 练习： 1、画出下列原子的结构示意图： 7N 12Mg 17Cl 2、在原子结构中，决定元素种类的是 。 决定元素化学性质的是 。 3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： 。 A. D. C. B. 核电荷数（即核内质子数） 元素原子的最外层电子数 C、 D 四、离子的形成： NaCl 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 NaCl Na Cl2 钠在 氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程： Na Na+ Cl Cl- Na Cl 1、离子： 带电的原子（或原子团）叫离子。 3、离子符号的书写： 先写元素符号，然后 将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在 前、符号在后，“ 1” 省略不写。 离子所带 电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子 （如： Na+、 K+、 Mg2+、 Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 （如： O2-、 S2-、 F- 、 Cl-)。 2、离子化合物： 像 氯化钠由阴、阳离子靠静电 作用而形成的化合物 。 4、构成物质的粒子：原子、分子、离 子 （ 1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如： He、 Ne)；金属（如： Hg、 Fe）； 少数固态非金属（如： C、 Si）。 （ 2）由分子构成的物质：双原子气体分子 （如： H2、 O2、 N2） ;多原子共价化合物（如： H2O、 CO2、 HCl）。 （ 3）由离子构成的物质：离子化合物（如： NaCl、 K2S、 CuSO4）。 5、离子与原子的区别和联系： 原子 阴离子 阳离子 失电 子 得电 子 失电 子 得电 子 （ 2）联系： （ 1）区别 : a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 b、电性不同：原子不带电，离子带电。 【 基础练习 】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构 示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： 原子 ：核电荷数核外电子数 离子 ：核电荷数 核外电子数 Na Mg2 S2 Cl Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 【 能力提高 】 某离子带 3个单位的正电荷，质子数为 13， 该离子的核外电子数为 _，该离子的 名称是 _，符号是 _，该离子的 结构示意图是： 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子， X值为 _，该 原子的符号是 _。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子， X值为 _，符号是 _。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子， X值为 _，符号是 _。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 学完本课题你应该知道 1、原子核外电子是分层排布的； 2、原子结构可以用原子结构示意图表示； 3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系； 4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。
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