2018年北京顺义 高中化学必修2人教版 第二章化学反应与能量复习课

第二章 化学反应与能量 一、化学能与热能 1、常见的放热反应： 燃烧、中和、金属和酸、一般的化合反应 2：一些放热过程 浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解 形成化学键 2H2O2=2H2O+O2 MnO2 3、吸热反应 氢氧化钡晶体和氯化铵混合、一般的分解反应 C+CO2=2CO 加热 C + H 2O = CO+ H 2 高温 4、一些吸热的过程 破坏化学键 NH4NO3溶解于水 5、化学反应过程 吸热放热 的根本原因 反应物和生成物的总能量相对大小 。 H H + Cl Cl = 2H Cl 436kj 239.7kj 2 428kj 吸收能量 放出能量 675.7kj 856kj 此反应是 。 放能反应 6、化学反应的本质是什么？ 例 :已知 H H 键能是 436KJ/mol ， O=O键能是 496 KJ/mol,O H的键能是 463 kJ/mol ，完全分解 1mol 的 H2O需吸收多少能量？ 解： 2H2O4H+2O 吸热： 463 4=1852KJ 4H 2H 2 放热： 436 2=872KJ 2O O 2 放热： 496KJ 吸热：（ 1852 872 496） KJ=242KJ 2H2O = 2H2 + O2 点燃 二、化学反应与电能 1、原电池： 借助氧化还原反应，把化学能直接转化为电能的装置。 2、电极反应： 还原剂在负极发生氧化。氧化剂在正极发生还原。 Cu Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 负极 正极 静电作用 2、原电池的微观原理 Zn 2e = Zn2+ 2H+ + 2e =H2 形成电流 内电路离子的定向移动 外电路电子的定向移动 负极出电子，电子回正极 阳离子 阴离子 正极 负极 3、两个极的现象 负极：被腐蚀 正极：有气体或质量增重 4、燃料电池的优点 能量 转化率 高、环境友好 无污染 5、金属锂是制造电池的理想材料 还原性强、密度小质量轻。 三、化学反应速率 1、化学反应速率 （ 1）定性描述： 冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 （ 2）定量描述 用 单位时间内 反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。 C t mol/(Lmin)或 mol/(Ls) （ 3）重要规律 对于一个反应用任何一种物质表示反应速率都可以， 数值不用，但是意义一样， 速率之比等于方程式系数 比。 2、影响反应速率的因素 （ 1）内因 反应物的本性 （ 2）外因： 浓 度： 温 度： 催化剂： 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催化剂一般加快反应速率 压强： 固体物质： 有气参加的反应，压强大速率快。 颗粒越小，接触面积大速率快 形成原电池加快化学反应速率 四、化学平衡状态 1、可逆反应： 在 相同条件 下，既可以向正反应方向进行 又可以向逆反应方向进行。 2、化学反应的 限度： 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是 在给定条件下能达到的 最大程度 ，即 反应的限度 。 改变条件可以改变一个化学反应的限度。 3、平衡状态 在一定条件下的 可逆反应中 ，当 正反应速率等 于逆反应速率 ，反应混合中各组分的 浓度保持不变 的状态。 反 应 速 率 v(正 ) v(逆 ) t1 时间（ t） 0 V（正） =V（逆） C 0 时间（ t） t1 SO2 SO3 各组分的浓度保持一定 ，不再随 时间变化而改变。 v(正 ) = v(逆 ) “ 可逆反应” 当条件改变，化学 平衡状态就改变 动态平衡 5、平衡的移动 V(正 )V( 逆 ) 改变条件 旧平衡 V(正 )=V(逆 ) 平衡破坏 新平衡 V(新正 )=V(新逆 ) 百分含量发生变化 可逆反应的限度发生变化