2018-2019学年高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第2课时专题讲座 课件

专题讲座电解质溶液中离子浓度大小比较第3章物质在水溶液中的行为 特别提示(1)一元酸H A、一元碱BOH的混合溶液中只含有H、A、B、OH4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况， 如 BAHOH等肯定错误。(2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。 3.掌握“四个”步骤溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。 (3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。(4)比较大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。 1.常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是()ApH 7的溶液中不可能存在醋酸分子B20 mL 0.1 molL1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1的盐酸混合后溶液显酸性：CH 3COOClHCH 3COOH C. 0.1 molL1醋酸的pHa，0.01 molL1的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性H FCH 3COOH，pH相等的NaF与CH 3COOK溶液中：Na F7,其中存在醋酸分子,A错；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为CH 3 COOCl CH 3COOH H， B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离， 0.01 molL1醋酸的电离程度大于0.1 molL1醋酸的电离程度， C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中NaFOHH，在CH 3COOK溶液中KCH 3COOOHH，由于两溶液的pH相等，因此有NaFKCH 3COO， D错。 本 部 分 内 容 讲 解 结 束按ESC键退出全屏播放