2019届一轮复习人教版 元素周期律和元素周期表 课件（24张）

01020304 拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考 4.(溯源题)(2019课标全国 ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。由此可推断(写元素符号)W：_；X：_；Y：_；Z：_。并判断下列说法是否正确(1)氢化物沸点：WZ()(2)氧化物对应水化物的酸性：YW()(3)化合物熔点：Y 2X3YZ3()(4)简单离子的半径：YX()N O Al Cl考题探源 源于LK必修2 P22“交流研讨”考查视角 元素周期表的“位置结构性质”高考启示 结合周期表的结构及短周期元素原子结构特征，先推出元素。 突破点：Al 转解析 5(名师改编)甲戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是()A甲、丁位于第 A族，均为碱金属元素B五种元素中，原子半径最大的元素为丁C甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸 B H Cl解题指导：以点破面，完成推理；利用规律，得出判断 返回原题解析由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第 A族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。 （2019聊城联考）根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从 B族到 B族10个纵行的元素都是金属元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析显/隐解析目前使用的元素周期表中，最长的周期（即第6周期）含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。C 阴离子【试题备选】 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 A A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 （1）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原 子 序 数 为 x ， 则 乙 的 原 子 序 数 可 能是 。（2）若甲、乙分别是同一周期的 A族和 A族元素，若原子序数甲的为 m ，则乙的原子序数可能为 。x2、x8、x18、x32（或者x2、x8、x18、x32）m 1、m 11、m 25 01020304 拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考 3(溯源题)(新课标全国 改编)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。请根据元素周期律及相关内容排序(1)原子最外层电子数：_。(2)单质沸点：_。(3)离子半径：_。(4)原子序数：_。考题探源 源于教材RJ必修2P 15“科学探究”及其拓展考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质Z X YY X ZX2 Z YX Y Z ZY X A A A 转解析 2已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3DB解题提示：注意元素正负化合价与主族序数之间的关系 解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C 3DBA2，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，则还原性：C3D，故D错误；故选B。 返回原题 微粒半径的大小比较 比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg 2(6)Fe2_Fe3 01020304 真题1真题2真题备选 1(2019课标全国 ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期命题视角 元素周期律与元素化合物性质的综合运用备考指南 理解和掌握以元素周期律为线索的元素性质的应用 转解析N Na SO 返回原题解析W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2ONH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第 A族，S与Na同属于第三周期，正确。 5(2019江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物命题视角 元素周期律及化合物的类型备考指南 熟练掌握周期律的规律及其常见的应用方式 转解析H NaON 返回原题解析Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。 （2019课标全国 ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸命题视角 元素周期律及其应用备考指南 要多角度认识和理解周期律相关应用 CCl2 H ClOH Cl烷烃 转解析 解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中 B 转解析 H N P Cl分子晶体相对分子质量越大，一般沸点越高 返回原题解析W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显1价判断)，所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。 1根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。如：NaClH2OCO2。2根据物质不同结构特点判断(1)原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石(CC)晶体硅(SiSi)。(2)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KClKBr。(3)分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越 强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。 常见的比较物质沸点高低的方法