人教版高中化学必修二课件：2.3.1化学反应的速率和限度

2 化 学 反 应 与 能 量 一、影响化学反应速率的因素反应原理：2 KMnO4 +5 H2 C2 O4 +3 H2 SO4 =K2 SO4 +2MnSO4 +1 0 CO2 +8 H2 O。 实验步骤：取两支大小相同的试管，分别加入1 mL 0 .1 mol/L KMnO4溶液，加入5滴相同浓度的硫酸溶液，同时分别向两支试管中加入2 mL0 .0 1 mol/L、0 .2 mol/L H2 C2 O4溶液，观察现象，注意比较，并填写表1 . 总结浓度对反应速率的影响 【实验探究2 -5】总结温度对反应速率的影响 总结催化剂对反应速率的影响 【总结】影响化学反应速率的因素。（1）内因（主要因素）：化学反应速率是由反应物的性质决定的。（2）外因（次要因素）：浓度增大反应物浓度可以加快化学反应速率；温度升高温度可以加快化学反应速率；催化剂正催化剂可以加快化学反应速率；其他因素，如反应物颗粒大小、光照、放射线、电磁波、超声波、扩散速率、溶剂等。 用色度传感器演示酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应过程中速率变化的情况（见图1）. 【思考】 (1)在常温下进行的上述反应，透光率的变化趋势有何特点？表达了什么样的信息？ （2）如此变化的可能原因是什么？（提出假设或猜想。）（3）如何证明你的上述猜想？（设计实验方案。） 【演示实验2】用色度传感器演示不同浓度的硫代硫酸钠溶液与0 .1 mol/L的硫酸溶液反应的速率比较（见图2）。 两条曲线显示，浓度大的硫代硫酸钠溶液明显反应速率快。同时可能由于该反应放热，使得反应速率从某时刻开始加快；随着反应进行，反应浓度降低，反应速率减慢。 第1课时学案 3、4、5、6