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第2课时盐类的水解第3章物质在水溶液中的行为 1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用。 1.水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是_，若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向_移动，理由是_。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是_,溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为_，呈碱性是因为_。逆反应方向增大了水中H或OHHOHHOHHOH 2.(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液：_，盐酸与氨水：_，醋酸与NaOH溶液：_，醋酸与氨水：_。(2)上述反应物中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl_，NH 4Cl_,CH 3COONa_，CH 3COONH 4_。H Cl、NaOHCH 3COOH、NH 3H 2O强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐 3.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是_，若在反应后的溶液中加入盐酸， 反应的离子方程式是_。 知识点一盐类水解的原理 自主学习1.盐类水解的定义在溶液中由盐电离产生的_与水电离产生的_ 或_ 结合生成_的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。离子HOH弱电解质 2盐类水解的实质在溶液中盐电离产生的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离产生的_或_ 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。3盐类水解的特征(1)可逆性：盐类水解是_反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。(2)热效应：盐类水解是_热的。(3)反应程度：一般_，水解产物很少，无明显_或_生成。酸根阳HOH中和吸很小沉淀体 4盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法有_才水解,无_不水解；谁弱谁_,都弱都_；越弱越水解；谁_显谁性,_显中性。弱弱水解水解强同强 C解析：A是电离方程式；B代表的是化学平衡；D是H S的电离方程式，故答案为C。 2物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH 4H CO3溶液CNaH CO3溶液 DNaH SO4溶液解析：选项中NH 4H CO3溶液和NaH CO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaH CO3溶液的pH大于NH 4H CO3溶液的pH。C 探究释疑1.盐类水解规律盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”是指弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H，说明其弱酸酸根离子结合H能力越强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H 2O电离出的H而水解；同理，碱越弱其弱碱阳离子就越容易结合H 2O电离出来的OH而水解。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”是指若盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 答案B 变式训练1.温度相同、浓度均为0.2 molL1的(NH 4)2SO4、NaNO3、NH 4H SO4、NH 4NO3、Na2CO3、CH 3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为()A BC D 解析：选A。六种溶液中，水解显酸性， pH7；电离出H，显强酸性， pH7；不水解， pH7；水解显碱性， pH7。比较,中NH 大,水解生成的H大，pH小。比较,后者电离出的H比前者水解出的H大,pH小。比较， H 2CO3酸性比醋酸弱，其正盐水解生成的OH大， pH大。综合以上可得pH由小到大顺序为， A正确。 知识点二影响盐类水解的因素 自主学习1.内因盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。越易越强越易酸性 2.外因(1)温度：由于盐类的水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡_移动,水解程度_;若增大盐的浓度,水解平衡_移动,但水解程度_。(3)外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸酸根离子水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中,两种水解相互_,使两种水解程度都_,甚至反应完全。而两种弱碱阳离子(或两种弱酸酸根离子)处于同一种溶液,二者水解相互_,使离子水解程度都_。吸热向右增大向右增大向右减小促进增大抑制减小 探究释疑影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。(2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。 条件移动方向n(H) 数pH Fe3水解程度现象升高温度通H Cl加H 2O加Mg粉加NaH CO3加少量NaF加少量NaOH向右增减增大颜色变深(黄红棕)向左增减减小颜色变浅向右增增增大颜色变浅向右减增增大红褐色沉淀，无色气体向右减增增大红褐色沉淀，无色气体向右减增增大颜色变深向右减增增大红褐色沉淀 条件CH 3COO CH 3COOH OH H pH水解程度升温加水加醋酸加醋酸钠加H Cl加NaOH减小增大增大减小增大增大减小减小减小增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大增大减小增大减小增大减小 互动讲练 下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe 3水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量H Cl解析盐类水解为吸热过程，升高温度(50 20 )促进Fe3水解， C项错误。C A 1.水解是中和反应的逆过程，水解属于吸热反应，属于复分解反应。2.pH2(25 )的溶液呈酸性，故可能是酸溶液，也可能是盐溶液(如NH 4Cl)。酸溶液中H水OH水1012 mol/L(抑制水电离)，水解盐(如NH 4Cl)溶液中H水OH水102 mol/L(促进水电离)。pH12(25 )的溶液与以上类似。 本 部 分 内 容 讲 解 结 束按ESC键退出全屏播放
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