（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 24 钠、镁及其化合物课件

第 四 单 元 钠 、 镁 及 其 化 合 物 三 年 7考 高 考 指 数 : 1.了 解 钠 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要 性 质 及 其 应 用 。2.了 解 镁 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要 性 质 及 其 应 用 。 一 、 钠 的 主 要 性 质 及 其 用 途1. 钠 的 物 理 性 质(1)颜 色 ： 银 白 色 ， 有 金 属 光 泽 。(2)密 度 ： 钠 、 水 和 煤 油 的 密 度 大 小 为 ：_。(3)熔 点 ： _100 。(4)硬 度 ： 质 地 _。 (水 ) (钠 ) (煤 油 )低 于 柔 软 2.钠 的 化 学 性 质 还 原 性(1)与 非 金 属 单 质 (如 O2、 Cl2)的 反 应 。 常 温 ： _ O2 点 燃 ： _ Cl 2： _(2)与 水 反 应 。 离 子 方 程 式 ： _。点 燃=点 燃=4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+Cl2 2NaCl2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 反 应 现 象 “ 五 字 诀 ” (与 滴 加 酚 酞 的 水 反 应 ) (3)与 酸 反 应 。离 子 方 程 式 ： _， 钠 与 酸 的 反 应 比 与水 的 反 应 更 剧 烈 。(4)与 盐 溶 液 的 反 应 。先 与 水 反 应 生 成 碱 ， 再 考 虑 碱 与 盐 的 反 应 。如 Na投 入 CuSO4溶 液 中 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _。2Na+2H+=2Na+H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 3.钠 的 制 取 及 保 存(1)制 取 ： _。(2)保 存 ： 密 封 保 存 ， 通 常 保 存 在 石 蜡 油 或 煤 油 中 。4.钠 的 用 途(1)制 取 Na2O2等 化 合 物 ；(2)钠 、 钾 合 金 为 液 态 合 金 ， 可 用 于 原 子 反 应 堆 的 导 热 剂 ；(3)作 强 还 原 剂 ， 将 某 些 稀 有 金 属 从 它 们 的 卤 化 物 中 还 原 出 来 ；(4)用 作 电 光 源 ， 制 作 _。 电 解=2NaCl(熔 融 ) 2Na+Cl2高 压 钠 灯 二 、 钠 的 重 要 化 合 物 的 主 要 性 质 及 其 用 途1.Na2O与 Na2O2名 称 氧 化 钠 (Na2O) 过 氧 化 钠 (Na2O2)颜 色 状 态电 子 式氧 的 化 合 价与 H 2O反 应与 CO2反 应与 盐 酸 反 应用 途 白 色 固 体 淡 黄 色 固 体-2 -1Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供 氧 剂 、 漂 白 剂 2.碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠(1)碳 酸 钠 。写 出 上 述 序 号 所 示 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _ _Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl (2)碳 酸 氢 钠 。写 出 上 述 序 号 所 示 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ (写 离 子 方 程 式 )Ca(OH) 2过 量 ： _Ca(OH)2少 量 ： _NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O+CO32- _ _(3)相 互 转 化 。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 3.焰 色 反 应(1)概 念 ： 很 多 金 属 或 它 们 的 化 合 物 在 灼 烧 时 都 会 使 火 焰 呈 现特 殊 的 颜 色 ， 这 在 化 学 上 叫 做 焰 色 反 应 。(2)应 用 ： 焰 色 反 应 是 元 素 的 性 质 ， 属 于 物 理 变 化 ， 常 用 于_。(3)常 见 元 素 的 焰 色 。钠 元 素 ： _； 钾 元 素 ： _(透 过 蓝 色 钴 玻 璃 )。检 验 金 属 元 素 的 存 在黄 色 紫 色 三 、 镁 的 性 质 和 用 途1.化 学 性 质 2Mg+O2 2MgO 点 燃=3Mg+N2 Mg3N2 点 燃=Mg+Cl2 MgCl2 点 燃=2Mg+CO2 2MgO+C 点 燃=Mg+2H +=Mg2+H2 Mg+Cu2+=Mg2+Cu 2.镁 的 用 途 发 出 耀 眼 的 白 光 镁 合 金 小 大 氧 化 镁 高 3.镁 的 提 取(1)流 程 。 CaO 石 灰 乳MgCl 2 HClMg(OH)2Mg+Cl2 (2)有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 。 _ _ _ _HCl=通 电=MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 6H2O MgCl2+6H2OMgCl2(熔 融 ) Mg+Cl2 1.钠 的 性 质 活 泼 ， 在 空 气 中 易 发 生 反 应 ， 故 应 保 存 在 CCl4或酒 精 中 。 ( )【 分 析 】 CCl4的 密 度 比 钠 大 ， 钠 漂 浮 在 CCl4上 面 ， 不 能 起 到 隔绝 空 气 的 作 用 。 钠 与 酒 精 能 发 生 反 应 ， 钠 应 保 存 在 煤 油 中 。2.钠 能 从 硫 酸 铜 溶 液 中 将 铜 置 换 出 来 。 ( )【 分 析 】 钠 首 先 与 水 反 应 ， 生 成 的 氢 氧 化 钠 再 与 硫 酸 铜 反 应 ，不 能 置 换 出 铜 。 3.氧 化 钠 与 过 氧 化 钠 都 属 于 碱 性 氧 化 物 。 ( )【 分 析 】 氧 化 钠 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水 ， 而 过 氧 化 钠 与 酸 反 应生 成 盐 、 水 和 氧 气 ， 所 以 氧 化 钠 是 碱 性 氧 化 物 ， 而 过 氧 化 钠不 是 。4.过 氧 化 钠 中 的 阴 、 阳 离 子 个 数 比 为 1 1。 ( )【 分 析 】 过 氧 化 钠 中 的 阴 离 子 为 O22-， 所 以 过 氧 化 钠 中 的 阴 、阳 离 子 个 数 比 为 1 2。 5.用 加 热 的 方 法 可 以 鉴 别 纯 碱 和 小 苏 打 ， 用 CaCl2溶 液 可 以 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶 液 。 ( )【 分 析 】 NaHCO3不 稳 定 ， 受 热 分 解 生 成 CO2气 体 ， Na2CO3受 热不 分 解 ， 故 加 热 可 用 于 鉴 别 纯 碱 和 小 苏 打 ； Na2CO3与 CaCl2反应 可 生 成 白 色 沉 淀 ， NaHCO3与 CaCl2不 发 生 反 应 。 6.由 于 空 气 中 含 氮 量 高 ， 所 以 镁 在 空 气 中 燃 烧 的 主 要 产 物 是Mg3N2。 ( )【 分 析 】 虽 然 空 气 中 含 氮 量 高 ， 但 是 由 于 氮 气 的 性 质 很 不 活泼 ， 所 以 镁 在 空 气 中 燃 烧 时 ， 主 要 是 和 活 泼 的 氧 气 反 应 ， 其主 要 产 物 是 MgO。 过 氧 化 钠 的 氧 化 性 及 计 算1.过 氧 化 钠 的 强 氧 化 性Na2O2与 下 列 试 剂 反 应 时 表 现 强 氧 化 性 试 剂 反 应 原 理 现 象FeCl2溶 液Na2SO3溶 液氢 硫 酸酚 酞 溶 液品 红 溶 液 4Na2O2+4FeCl2+6H2O= 4Fe(OH)3 +O2 +8NaCl 红 褐 色 沉 淀Na2O2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2NaOHNa2O2+H2S=S +2NaOH 溶 液 变 浑 浊与 水 反 应 生 成 NaOH， Na 2O2有 强氧 化 性 先 变 红后 褪 色Na2O2有 强 氧 化 性 红 色 褪 去 2.过 氧 化 钠 与 CO2、 水 “ 一 个 规 律 ， 两 种 关 系 ”反 应 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)先 后 规 律 。由 于 CO2能 够 与 NaOH反 应 ， 所 以 一 定 量 的 Na2O2与 一 定 量 的 H2O(g)和 CO2的 混 合 物 反 应 ， 可 视 为 Na2O2先 与 CO2反 应 ， 剩 余 的 Na2O2再与 H2O(g)反 应 。(2)气 体 体 积 变 化 关 系 。由 两 反 应 可 见 ， 若 CO 2、 水 蒸 气 (或 两 混 合 气 体 )通 过 足 量Na2O2， 气 体 体 积 的 减 少 量 是 原 气 体 体 积 的 1/2， 等 于 生 成 氧 气 的量 。 (3)固 体 质 量 变 化 关 系 。 足 量 过 氧 化 钠 与 水 、 CO2反 应 的 计 算Na2O2 Na2CO3 增 加 (28)Na2O2 2NaOH 增 加 (2) CO2 H2O 足 量 过 氧 化 钠 与 H2、 CO和 O2反 应 的 计 算由 2CO+O2 2CO2和 反 应 式 得 ：CO+Na2O2=Na2CO3(仅 是 计 算 关 系 )；由 2H2+O2 2H2O和 反 应 式 得 ：H2+Na2O2=2NaOH(仅 是 计 算 关 系 )。所 以 ， 有 a g通 式 符 合 (CO)m(H2)n(m=0,1,2,3 ， n=0,1,2,3 )的 物 质 (包 括 纯 净 物 和 混 合 物 )在 氧 气 中 燃 烧 ， 将 其 通 过 足 量 过氧 化 钠 ， 反 应 完 毕 后 ， 固 体 增 重 a g。点 燃=点 燃= 【 高 考 警 示 钟 】 (1)用 脱 脂 棉 包 住 过 氧 化 钠 ， 滴 加 少 量 水 时 脱脂 棉 可 以 燃 烧 ， 不 仅 可 以 说 明 Na2O2与 H2O反 应 生 成 O2， 还 可 以说 明 该 反 应 放 热 。(2)当 过 氧 化 钠 与 水 或 CO2反 应 时 ， 1 mol Na2O2转 移 电 子 1 mol而 不 是 2 mol。 【 典 例 1】 下 列 关 于 Na2O2的 说 法 正 确 的 是 ( )A.SO2和 CO2都 是 酸 性 氧 化 物 ， SO2与 Na2O2反 应 生 成 Na2SO3和 O2B.84 g NaHCO3受 热 分 解 ， 将 生 成 的 气 体 通 过 足 量 的 Na2O2， 固体 质 量 增 加 31 gC.将 Na2O2投 入 到 酚 酞 试 液 中 ， 溶 液 变 红D.Na2O2与 水 的 反 应 中 ， Na2O2既 是 氧 化 剂 ， 又 是 还 原 剂 【 解 题 指 南 】 解 答 本 题 要 注 意 以 下 三 点 ：(1)SO2有 还 原 性 ， 能 被 Na2O2氧 化 ；(2)Na2O2与 CO2或 H2O反 应 时 有 O2放 出 ；(3)Na2O2有 强 氧 化 性 ， 导 致 有 漂 白 性 。 【 解 析 】 选 D。 Na2O2有 强 氧 化 性 ， SO2有 还 原 性 ， 二 者 发 生 氧化 还 原 反 应 ， 生 成 硫 酸 盐 ， A项 错 ； Na2O2投 入 酚 酞 试 液 中 应 先变 红 ， 后 褪 色 ， C项 错 ； 84 g NaHCO3受 热 分 解 生 成 的 气 体 为CO2和 水 蒸 气 ， 共 31 g， 但 在 与 Na2O2反 应 时 有 O2放 出 ， 固 体 只相 当 于 吸 收 了 CO和 H2， 故 固 体 质 量 最 多 增 加 15 g。 【 互 动 探 究 】 (1)若 将 C项 中 的 “ 酚 酞 试 液 ” 改 为 “ FeCl2溶液 ” ， 有 何 现 象 ？ 反 应 的 离 子 方 程 式 如 何 书 写 ？提 示 ： 产 生 红 褐 色 沉 淀 4Na2O2+6H2O+4Fe2+=8Na+4Fe(OH)3 +O2 。(2)若 B项 中 只 有 少 量 的 Na2O2， 则 最 终 的 固 体 是 什 么 ？提 示 ： CO2和 H2O(g)的 混 合 气 体 与 Na2O2反 应 时 CO2先 发 生 反 应 ，若 Na2O2不 足 ， 则 产 物 应 是 Na2CO3。 【 变 式 备 选 】 (2012 邯 郸 模 拟 )在 一 定 条 件 下 ， 使 CO和 O2的混 合 气 体 26 g充 分 反 应 ， 所 得 混 合 物 在 常 温 下 跟 足 量 的 Na2O2固 体 反 应 ， 结 果 固 体 增 重 14 g， 则 原 混 合 气 体 中 O2和 CO的 质量 比 可 能 是 ( )A 9 4 B 1 1 C 7 6 D 6 7【 解 析 】 选 D。 由 反 应 2CO+O2 2CO2、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可 推 得 CO+Na2O2=Na2CO3， 所 以 固 体 增 加 的 质 量即 为 原 来 CO的 质 量 。 CO为 14 g， O 2为 12 g， m(O2) m(CO)6 7。 点 燃= 关 于 Na2CO3和 NaHCO3的 鉴 别 以 及 与 酸 反 应 的 问 题 分 析1.与 酸 反 应 问 题 的 分 析(1)与 等 浓 度 盐 酸 反 应 的 规 律 。 放 出 CO2快 慢 ： NaHCO3 Na2CO3 混 合 物 反 应 先 后 顺 序因 CO32-结 合 H+更 容 易 ， 所 以 Na2CO3先 反 应 生 成 NaHCO3， 然 后NaHCO 3与 H+再 反 应 。 与 足 量 盐 酸 反 应 耗 酸 量 的 比 较 ：等 质 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 前 者 耗 酸 量 多 ；等 物 质 的 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 前 者 耗 酸 量 多 。 与 足 量 盐 酸 反 应 生 成 CO2量 的 比 较 ：等 质 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 后 者 生 成 CO2量 多 ；等 物 质 的 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 两 者 生 成 CO2量 一 样 多 。 (2)两 种 情 况 下 NaHCO3的 量 与 生 成 CO2的 量 的 关 系 。 受 热 分 解 时2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，2n(NaHCO3) n(CO2) 与 酸 反 应 时NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，n(NaHCO 3) n(CO2)= 2.鉴 别 【 高 考 警 示 钟 】 (1)Na2CO3和 盐 酸 可 以 用 互 滴 法 鉴 别 ， 但NaHCO3和 盐 酸 不 可 以 用 互 滴 法 鉴 别 。(2)不 能 用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2鉴 别 NaHCO3和 Na2CO3,因 为 都 能 产生 白 色 沉 淀 。 【 拓 展 延 伸 】 差 量 法 在 NaHCO3分 解 计 算 中 的 应 用例 ： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O m 2 84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其 固 体 差 量 m可 由 两 种 方 法 得 出 ： m=2 84 g-106 g=62 g或 m=44 g+18 g=62 g。此 外 ， 在 解 答 有 关 Na 2CO3和 NaHCO3的 计 算 题 时 除 了 常 用 差 量 法外 ， 还 可 运 用 守 恒 法 和 极 值 法 。 = 【 典 例 2】 (2011 北 京 高 考 )下 列 实 验 方 案 中 ， 不 能 测 定Na2CO3和 NaHCO3混 合 物 中 Na2CO3质 量 分 数 的 是 ( )A.取 a克 混 合 物 充 分 加 热 ， 减 重 b克B.取 a克 混 合 物 与 足 量 稀 盐 酸 充 分 反 应 ， 加 热 、 蒸 干 、 灼 烧 ，得 b克 固 体C.取 a克 混 合 物 与 足 量 稀 硫 酸 充 分 反 应 ， 逸 出 气 体 用 碱 石 灰 吸收 ， 增 重 b克D.取 a克 混 合 物 与 足 量 Ba(OH) 2溶 液 充 分 反 应 ， 过 滤 、 洗 涤 、烘 干 ， 得 b克 固 体 【 解 题 指 南 】 解 答 本 题 时 应 注 意 以 下 三 点 ：(1)NaHCO3分 解 质 量 减 少 ， Na2CO3不 分 解 。(2)加 入 盐 酸 或 加 入 Ba(OH)2溶 液 反 应 后 ， 根 据 Na+或 碳 原 子 守恒 计 算 。(3)碳 酸 盐 与 酸 反 应 放 出 的 气 体 中 含 有 水 蒸 气 。 【 解 析 】 选 C。 A项 ， 根 据 充 分 加 热 后 减 重 的 质 量 ， 可 计 算 出NaHCO3的 质 量 ， 进 而 计 算 出 Na2CO3的 质 量 分 数 ； B项 ， 根 据 充分 反 应 后 NaCl的 质 量 ， 依 据 Na+守 恒 ， 可 以 计 算 出 Na2CO3的 质量 ， 进 而 计 算 出 Na2CO3的 质 量 分 数 ； C项 ， 由 于 碱 石 灰 增 重 的质 量 是 CO2和 H2O的 质 量 ， 无 法 计 算 出 Na2CO3的 质 量 ， 因 此 不 能计 算 出 Na2CO3的 质 量 分 数 ； D项 ， 根 据 充 分 反 应 后 BaCO3的 质 量 ，依 据 碳 原 子 守 恒 ， 可 以 计 算 出 Na2CO3的 质 量 ， 进 而 计 算 出Na 2CO3的 质 量 分 数 。 【 变 式 训 练 】 一 定 量 饱 和 Na2CO3溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 盐 酸 直 至过 量 ， 开 始 阶 段 无 现 象 ， 后 来 冒 气 泡 。 以 下 判 断 错 误 的 是 ( )A.CO32-是 弱 酸 根 离 子 ， 开 始 阶 段 与 H+结 合 ， 生 成 HCO3-B.溶 液 中 的 Na+、 Cl-抑 制 了 CO2的 生 成C.开 始 生 成 的 CO2与 Na2CO3反 应 ， 生 成 了 NaHCO3D.CO 32-在 水 中 ， 存 在 两 个 水 解 平 衡 ， 开 始 阶 段 可 能 是 H+结 合OH-， 导 致 生 成 HCO3- 【 解 析 】 选 B。 在 Na2CO3溶 液 中 存 在 ： CO32-+H2O HCO3-+OH-、 HCO3-+H2O H2CO3+OH-， 开 始 阶 段 ， 加 入 的 H+结 合OH-， 导 致 CO32-+H2O HCO3-+OH-正 移 ， 生 成 HCO3-， 故 A、D项 正 确 ； 溶 液 中 的 Na+、 Cl-对 CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-无 影 响 ， 所 以 对 CO2的 生 成 无 影 响 ，故 B项 错 误 ； 也 可 认 为 ， 开 始 Na2CO3溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 生 成的 CO 2与 Na2CO3反 应 ， 生 成 了 NaHCO3， 故 C项 正 确 。 【 解 题 技 巧 2】 差 量 法 应 用 于 复 杂 计 算 问 题1.优 点利 用 化 学 反 应 前 后 物 质 间 所 出 现 的 差 量 关 系 解 决 化 学 问 题 的方 法 就 是 差 量 法 ， 即 依 据 化 学 反 应 前 后 的 某 些 “ 差 量 ” (固 体质 量 差 、 溶 液 质 量 差 、 气 体 体 积 差 、 气 体 物 质 的 量 差 等 )与 反应 物 或 生 成 物 的 变 化 量 成 正 比 而 建 立 的 解 题 方 法 。 利 用 差 量法 可 使 化 学 计 算 独 辟 蹊 径 、 化 繁 为 简 、 变 难 为 易 ， 大 大 减 少运 算 量 ， 提 高 运 算 准 确 度 。 2.解 题 关 键(1)关 键 一 ： 准 确 找 差 量 。差 量 法 解 题 的 关 键 是 正 确 找 出 方 程 式 中 的 差 量 (理 论 差 量 )和发 生 反 应 的 差 量 (实 际 差 量 )。 这 些 差 量 常 常 是 反 应 前 后 同 一物 态 (固 态 、 液 态 、 气 态 )、 同 一 物 理 量 (质 量 、 体 积 、 物 质 的量 等 )的 差 量 。(2)关 键 二 ： 合 理 列 比 例 。将 “ 差 量 ” 看 作 化 学 方 程 式 右 端 的 一 项 ， 将 实 际 差 量 与 化 学方 程 式 中 的 对 应 理 论 差 量 列 成 比 例 式 计 算 求 解 。 3.常 见 类 型常 用 差 量 法 原 理质 量 差 法 根 据 反 应 方 程 式 中 反 应 物 与 生 成 物 之 间 存在 的 质 量 差 量 关 系 列 式 计 算 。气 体 体 积 差 (物质 的 量 差 )法 根 据 反 应 方 程 式 中 反 应 物 与 生 成 物 之 间 存在 的 体 积 差 量 关 系 列 式 计 算 。压 强 差 法 根 据 反 应 前 后 恒 容 容 器 内 压 强 差 ， 利 用 反应 方 程 式 中 反 应 前 后 气 态 反 应 物 和 气 态 生成 物 之 间 的 物 质 的 量 之 差 列 式 计 算 。 为 了 检 验 某 含 有 NaHCO3杂 质 的 Na2CO3样 品 的 纯 度 ， 现 将 w1 g样品 加 热 ， 其 质 量 变 为 w2 g， 则 该 样 品 的 纯 度 (质 量 分 数 )是 ( )2 1 1 21 12 1 2 11 184w 53w 84w wA. B.31w 31w73w 42w 115w 84wC. D.31w 31w 【 解 析 】 选 A。 样 品 加 热 发 生 的 反 应 为 ：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 m168 106 62m(NaHCO3) (w1 w2) g168 62=m(NaHCO3) (w1 w2)g则 m(NaHCO3)=Na 2CO3质 量 为 ： 其 质 量 分 数 为 ：= 1 2168 w w g62 , 1 21 168 w ww g g62 , 1 212 3 2 11 1168 w ww g gm Na CO 84w 53w62m w g 31w 。样 品 1.下 列 关 于 镁 和 钠 及 其 合 金 的 比 较 结 论 正 确 的 是 ( )A 铝 镁 合 金 的 硬 度 较 大 ， 钠 钾 合 金 的 硬 度 较 小B 因 为 钠 的 金 属 性 比 镁 要 强 ， 所 以 钠 的 熔 点 比 镁 要 高C 镁 能 置 换 硫 酸 铜 中 的 铜 ， 钠 也 能 置 换 硫 酸 铜 中 的 铜D 在 空 气 中 都 能 被 点 燃 ， 生 成 的 产 物 都 是 氧 化 物 ， 无 过 氧 化物 【 解 析 】 选 A。 钠 钾 合 金 常 温 下 呈 液 态 ， 故 A项 正 确 ； 熔 点 与金 属 性 强 弱 无 关 ， 故 B项 错 ； 由 于 钠 可 以 与 水 反 应 ， 故 钠 不 能置 换 出 CuSO4中 的 铜 ， C项 错 ； 钠 在 空 气 中 点 燃 会 生 成 Na2O2， D项 错 。 2.(2012 台 州 模 拟 )如 图 所 示 ， 两 圆 圈 相 交 的 阴 影 部 分 表 示圆 圈 内 物 质 相 互 发 生 的 反 应 。 钠 及 其 氧 化 物 的 物 质 的 量 均 为0.1 mol， 水 的 质 量 为 100 g。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A 甲 、 乙 、 丙 都 属 于 氧 化 还 原 反 应B 甲 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C 丙 充 分 反 应 ， 能 产 生 0.05 mol O2，电 子 转 移 0.1 molD 甲 、 乙 、 丙 充 分 反 应 后 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 分 别 为 w 1、 w2、w3， 则 ： 2w1=w2=w3 【 解 析 】 选 C。 乙 不 是 氧 化 还 原 反 应 ， A不 正 确 ； B项 中 离 子 方程 式 电 荷 不 守 恒 ， 不 正 确 ； D项 中 所 得 溶 液 质 量 分 数 的 关 系 为2w1w2=w3， 不 正 确 。 3.(2012 杭 州 模 拟 )将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混 合 并 配成 溶 液 ， 向 溶 液 中 滴 加 0.1 mol L-1稀 盐 酸 。 下 列 图 像 能 正 确表 示 加 入 盐 酸 的 体 积 和 生 成 CO2的 物 质 的 量 的 关 系 的 是 ( ) 【 解 析 】 选 C。 此 题 考 查 了 元 素 化 合 物 、 图 像 数 据 的 处 理 知 识 。向 NaOH和 Na2CO3混 合 溶 液 中 滴 加 盐 酸 时 ， 盐 酸 首 先 和 NaOH反 应生 成 水 和 氯 化 钠 ， 当 滴 入 0.1 L时 ， 两 者 恰 好 反 应 完 全 ； 继 续滴 加 时 ， 盐 酸 和 Na2CO3开 始 反 应 ， 首 先 发 生 ： HCl+Na2CO3 =NaHCO3+NaCl， 不 放 出 气 体 ， 当 再 加 入 0.1 L时 ， 此 步 反 应进 行 完 全 ； 继 续 滴 加 时 ， 发 生 反 应 ： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ， 此 时 开 始 放 出 气 体 ， 分 析 图 像 ， 可 知 选 C。 4.除 去 NaHCO3溶 液 中 混 有 的 少 量 Na2CO3可 采 取 的 方 法 是 ( )A.通 入 二 氧 化 碳 气 体 B.加 入 氢 氧 化 钡 溶 液C.加 入 澄 清 石 灰 水 D.加 入 稀 盐 酸 【 解 析 】 选 A。 A项 ， 由 于 发 生 反 应 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故 A项 正 确 ； B项 ， 由 于 发 生 反 应 ： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH、 NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O，除 去 Na2CO3的 同 时 NaHCO3也 被 除 去 ， 故 B项 错 误 ； C项 ， 加 入 澄 清石 灰 水 与 B项 相 似 ， 故 C项 错 误 ； D项 ， 由 于 发 生 反 应 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 除 去 Na2CO3的 同 时 NaHCO3也 被 除 去 ， 故 D项 错 误 。 5.把 8.96 L CO2通 过 一 定 量 的 固 体 过 氧 化 钠 后 收 集 到 6.72 L气 体 (气 体 测 量 均 在 标 准 状 况 下 )， 则 这 6.72 L气 体 的 质 量 是( )A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g 【 解 析 】 选 D。由 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 V 2 1 1 4.48 2.24 2.24知 ， 收 集 的 6.72 L气 体 为 ： 4.48 L的 CO2和 2.24 L的 O2， 其 质量 为 ： 1 11 14.48 L 2.24 L44 g mol 32 g mol 12.0 g22.4 L mol 22.4 L mol 。 6.(2012 南 昌 模 拟 )X、 Y、 Z三 种 化 合 物 均 由 短 周 期 元 素 组 成 ，其 中 X含 有 四 种 元 素 ， X、 Y、 Z的 焰 色 反 应 均 为 黄 色 。 这 三 种化 合 物 具 有 下 列 转 化 关 系 (部 分 反 应 物 、 产 物 及 反 应 条 件 已 略去 )。 请 回 答 ：(1)X与 Y在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。(2)利 用 如 图 装 置 (夹 持 固 定 装 置 已 略 去 )进 行 实 验 ， 在 装 置 中 加 入 X， 装 置 中 加 入 一 种 淡 黄 色 固 体 物 质 进 行 反 应 ， 装 置 中 生 成 白 色 沉 淀 ， 装 置 中 可 收 集 到 一 种 无 色 气 体 。 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。检 验 装 置 中 物 质 的 方 法 是 _。 用 X含 有 的 四 种 元 素 中 的 两 种 组 成 的 某 化 合 物 ， 在 催 化 剂 存在 下 制 备 并 收 集 纯 净 干 燥 的 中 的 气 体 ， 所 需 仪 器 装 置 是_(从 上 图 选 择 必 要 装 置 ， 填 写 编 号 )。 反 应 的 化 学 方 程式 是 _。 【 解 析 】 X、 Y、 Z焰 色 反 应 为 黄 色 ， 说 明 含 Na元 素 ； X含 四 种元 素 ， 加 热 能 发 生 反 应 ， 且 与 稀 硫 酸 反 应 能 产 生 可 与 淡 黄 色固 体 (Na2O2)反 应 的 气 体 ， 所 以 X为 NaHCO3， 装 置 中 生 成 的 白色 沉 淀 为 BaCO3， 中 收 集 到 的 无 色 气 体 为 O2； NaHCO3分 解 得到 Z， 所 以 Z为 Na2CO3； Y为 NaOH， 检 验 氧 气 一 般 用 带 火 星 的 木条 。 催 化 剂 条 件 下 制 取 氧 气 的 含 X中 的 两 种 元 素 的 化 合 物 是H2O2。 答 案 ： (1)OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2取 一 根 带 火 星 的 木 条 ， 伸 入 集 气 瓶 内 ， 木 条 复 燃 ， ， 2H2O2 2H2O+O2催 化 剂=