第一章单元测试（4）（寒假作业）

必修1 高一化学寒假作业（2）-第一章化学实验基本方法单元测试一选择题1如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )A B C D2某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是( )A8ml B大于8mL C小于8mL D无法判断3甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H2SO4溶液，向甲杯中加入m克 Mg，向乙杯中加入m克Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两烧杯中原来的物质的量X的值为 ( ) Am/24xm/65 Bx = m/64 Cm/24xm/65 Dm/65xm/244相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 5某气体的摩尔质量为Mgmol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则Mx/VNA表示的是 ( )A以g为单位VL该气体的质量 B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数 D以L为单位1mol该气体的体积6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NAB在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6021023个氧分子D一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl两种溶液含n(NH+4)不同7无土栽培中常配制一定量的营养液，现有一种营养液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl和24 molK2SO4，若改用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制相同的营养液，则三者物质的量依次是（单位为mol）（ ） A64、2、24 B2、64、24 C50、30、12 D 50、16、248右图是某物质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是( )AM点对应的溶液是t2的不饱和溶液B若保持温度不变，100 g M点溶液需含溶质60 g才能达饱和C130 g M点溶液最少要蒸发50 g水后才能成为t2的饱和溶液D在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使M点溶液达到饱和需降温 (t2t1)9两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H2 11.2L，则下列各组金属可能的是 ( )AMg 和Zn BZn 和Fe CAl 和Na DZn 和Cu 10某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中氮气的体积分数为（ ）A5.56% B83.3% C11.1% D22.2%11下列实验操作或解释不合理的是（ ）A用蒸馏的方法将乙醇和水的混合物分离开来，用过滤的方法可以除去粗盐中的沙子B容量瓶的刻度环在小口径的细颈处，其目的是为了提高配制溶液体积的精确程度C在托盘天平两端各放置一张规格大小相同的纸张，准确称量4.0gNaOH，配制成100mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/LD容量瓶的瓶塞系在容量瓶的颈部是为了防止瓶塞和容量瓶混淆而不匹配12若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） Ax/28 mol-1 Bx/14 mol-1 C14x mol-1 D28x mol-113在t时，将一定量的CuSO4溶液蒸发掉a g水后冷却到t，有m g CuSO45H2O析出，若再加热蒸发掉b g水并冷却到t，又析出n g CuSO45H2O，用S表示t时CuSO4的溶解度，下列算式一定正确的是（ ）AS =1600m/(25a+9b) BS = 100n/b CS = 100(m+n)/(a+b) DS =1600n/(25b+9n)14具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（ ）An(SO2):n(SO3) = 3:2 BV(SO2):V(SO3)= 2:3Cm(SO2):m(SO3)= 5:6 DN(SO2):N(SO3)= 5:415粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Na2CO3溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Ba(OH) 2溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是（ ）A B C D16将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A1.49mol/L B1.52mol/L C2mol/L D2.5mol/L二填空题17（1）设NA为阿伏伽德罗常数，则24 g镁的最外层电子数为 个；1 mol甲烷分子所含质子数为 个；54g水中含有原子 个、电子 个（均用NA表示）；2mol/LNaCl溶液中，NaCl质量分数为%，则该溶液的密度是 （2）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制 成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 个（3）2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为 ； molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数；4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 （4）现有15mol/L和4mol/L的两种氨水，欲配制6mol/L的氨水，需上述两种氨水的体积比为（假设体积为两溶液的体积之和）（5）在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为18一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)3O2(气)=XO2(气)2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)。则（1）反应前O2的体积为_ mL(标准状况)；（2）化合物XY2的摩尔质量为_（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y分别为_、_19就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 20粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ （3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 过滤时： 蒸发时： （6）写出该实验中涉及的离子方程式： 21A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。（1）试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。（2）写出该实验中涉及的离子方程式： 化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.422（1）已知1 mol不同气体在不同条 件下的体积：（2）从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_1 mol不同的气体，在不同的条件 下，体积_(填“一定”、“一定不” 或“不一定”)相等。（3）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_ _（4）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为_升必修1 高一化学寒假作业（2）-第一章化学实验基本方法单元测试答案一选择题题号12345678答案ADCBBCBB题号910111213141516答案AACCDABA二填空题17（1）2NA 10NA 9NA 30NA 58.5/5w （2）NA10-3 /24（3）24 0.075mol 24.5g 1:4 1:1 （4）2:9 （5）4NA18（1）672 mL （2） 76g/ mol （3）碳 硫19（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。20（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（6）略21（1）NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4（2）略22：（2）22.4 L不一定（3）气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等（4）V(O2)n22.4 L/mol22.4 L/mol22.4 L/mol2.8 L。F6E