人教版九年级化学上册 第三单元　物质构成的奥秘 单元知识点、考点梳理（含答案）

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1分子的_和_都很小。2分子总是在不停地_。温度越高，分子运动速率越_。3分子间有_。一般来说，气体分子间间隔液体分子间间隔固体分子间间隔。温度升高，分子间间隔_。压强增大，分子间间隔_。4同种分子化学性质_，不同种分子化学性质_。第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1分子的概念：由分子构成的物质，分子是_。2原子的概念：原子是_。3本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。4联系：(1)分子由原子构成。(2)分子和原子都是构成物质的粒子。二、物理变化与化学变化的微观解释1物理变化：分子种类_，如水的三态变化只是分子间间隔_。2化学变化：分子种类_。课题2原子的结构第1课时原子的构成原子的构成1原子的结构原子2在原子中，核电荷数质子数核外电子数。注意：质子数不一定等于中子数。原子的质量主要集中在原子核上。第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子_个(氦为_个)不易得失稳定金属原子一般小于_个易_最外层电子不稳定非金属原子一般大于_个易_电子不稳定结论：原子的化学性质与_关系密切二、离子1定义：_原子(或原子团)称为离子。2离子的形成：原子得失电子形成离子。3原子与离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数_。4元素与原子的区别：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子为微观粒子，既讲种类，又讲个数。第2课时元素符号元素周期表一、元素符号1元素符号的书写：(1)只有一个字母的：用大写字母。(2)有两个字母的：第一个字母大写，第二个字母小写。2元素符号的意义：(1)表示_(宏观)；(2)表示该元素的_(微观)；(3)表示_(由原子构成的物质：包括_等)。二、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。元素周期表中共有7个横行，7个周期。同一周期元素的原子_相同，_依次递增，质子数依次递增。2族：每一个纵行称为一个族。元素周期表中共有18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。同一族元素的原子一般_相同，化学性质相似，_依次递增。3元素周期表中每一格可以获得的信息三、物质的构成粒子从微观上看：_、_、_等物质是由原子直接构成的，_、_等物质是由离子直接构成的，_、_等物质是由分子直接构成的。如果从宏观上看，所有物质都是由_组成的。参考答案第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成1质量；体积2运动；快3间隔；增大；减小4相同；不同第2课时分子可分为原子一、1.保持物质化学性质的最小粒子2化学变化中的最小粒子二、1.不变；改变2改变课题2原子的结构第1课时原子的构成1质子；正；不带电；核外电子；负第2课时原子核外电子的排布离子一、1.2.原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子_8_个(氦为_2_个)不易得失稳定金属原子一般小于_4_个易失去最外层电子不稳定非金属原子一般大于_4_个易得到电子不稳定结论：原子的化学性质与最外层电子数关系密切二、1.带电的第3课时相对原子质量一、一种碳原子质量的1/12；质量二、2.质子数；中子数课题3元素第1课时元素1质子数；核电荷数；质子数；最外层电子数3氧；硅；铝；铁；钙第2课时元素符号元素周期表一、2.(1)一种元素(2)一个原子(3)一种物质；金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅二、1.电子层数；最外层电子数2最外层电子数；电子层数三、金属；稀有气体；金刚石；硫酸铜；氯化钠；水；二氧化碳；元素14