高考化学一轮复习讲练测(解析版)专题2.2离子反应离子方程式(测案)

名校名 推荐2015 年高考化学一轮复习讲练测（解析版）专题2.2离子反应离子方程式（测案）（测试时间60 分钟，满分100 分）姓名：班级：得分：，一、选择题 (本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分 )1某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A NaCl 是非电解质B NaCl 溶液是电解质C NaCl 是弱电解质D NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2【福建省南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中2014 届高中毕业班期末摸底统一考试化学试卷】下列离子方程式书写正确的是()A 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2 2Na 2Na CuB铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H 2OC石灰石溶于醋酸：CaCO3 2CH 3COOH 2CH 3COO Ca2 CO2 H 2OD FeI2 溶液中通人少量氯气：2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl 1名校名 推荐3下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A H OH =H2OBCO23 2H =H 2O CO2CCu(OH) 2 2H =Cu2 2H 2OD Cu2 2OH Ba2 SO24 =BaSO4 Cu(OH) 24【 2009 全国卷】 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A Ba2 、 NO 3、 NH 4 、 Cl BCa2 、 HCO 3 、NH 4、 AlO 22 、ClCK、 Ba、HSO 3D Mg22 、 K、NH 4 、 SO45【 2014 年高考江苏卷第3 题】 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()、MnOA pH 1 的溶液中： Na、 K4 、 CO3213、 Cu2Bc(H )110mol/L 的溶液中： Mg 2、SO42、 NO 3C0.1mol/LNH 4 HCO 3 溶液中： K 、 Na 、 NO3 、Cl D 0.1mol/LFeCl 3 溶液中： Fe2 、 NH 4、 SCN 、 SO422名校名 推荐明确酸性条件下硝酸根离子的强氧化性等知识。6某溶液中含有 HCO 3、SO32 、CO32 、 CH3COO4 种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()CCO32A CH3COOB SO32D HCO 37对某酸性溶液(可能含有Br ， SO24， H 2SO3， NH 4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不 能确认其在原溶液中是否存在的是()2A BrB SO4C H2SO3D NH48下列 A D 四组，每组有两个反应， 其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()( )( )A少量 SO2 通入 Ba(OH) 2 溶液过量 SO2 通入少量 Ba(OH) 2 溶液B少量浓氨水滴入 Al 2(SO4)3 溶液少量 Al 2(SO4 )3 溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液0.3 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 溶液中D过量 BaCl 2 溶液与少量 Na2SO4 溶液相混合少量 Ba(OH) 2 溶液与过量 MgSO 4 溶液相混合3名校名 推荐9【浙江省杭州二中 2013 年度高三上学期第二次月考试卷】 某溶液中可能含有 I 、 NH 4 +、 Cu2+ 、 SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Cu2+肯定含有SO32 可能含有I可能含有NH 4+()A B CD 10【 2014 年高考上海卷第 18 题】 某未知溶液可能含Cl 、 CO32 、 Na 、SO42 、 Al 3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成； 在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列判断合理的是()A 一定有 Cl B 一定有 SO42C一定没有 Al 3D一定没有 CO32二、非选择题 (本题包括 4 小题，共50 分 )11 (8 分) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。（ 1）BaCl 2(HCl) ：试剂 _，离子方程式为：_ 。4名校名 推荐（ 2）O2(CO2)：试剂 _，离子方程式为：_ 。22（ 3）SO4 (CO3 )：试剂 _，离子方程式为： _ 。【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。(1)可选择 BaCO3； (2) 可选择 NaOH 溶液； (3) 可选择稀 H 2SO4。12 (13 分 )向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（ 2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 _( 填序号 )A 向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至溶液显中性B 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至 SO42 恰好完全沉淀C向 NaHSO 4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至过量（ 3）若缓缓加入稀H 2SO4 直至过量， 整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I 表示 ) 可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号 )（ 4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 2 溶液中央，如图所示向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH) 2 溶液等密度的稀H 2SO4 至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 _ 5名校名 推荐13 (18 分 ) 【湖南湘中名校 2014 第一次大联考】 常见的五种盐 A 、 B、 C、 D、 E，它们的阳离子可能是 Na 、 NH 4、 Cu2 、Ba2 、 Al 3、 Ag 、 Fe3 ，阴离子可能是 Cl 、 NO3 、SO24 、 CO23 ，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D 的焰色反应呈黄色。 A 的溶液呈中性， B 、 C、 E 的溶液呈酸性， D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2 溶液，只有 A 、 C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到B、 C、 E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（ 1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。（ 2）D 的化学式为 _ ，D 溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示 )：。6名校名 推荐（ 3）E 和氨水反应的离子方程式是_。（ 4）设计实验检验B 中所含的阳离子：。14 (12 分) 【浙江省杭州学军中学2013 年度高三第二次月考试卷】(12 分 )某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g 的该结晶水合物， 分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体 (标准状况 )；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（ 1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为；（ 2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度为-1。2.0 mol L加入少量Ba(OH) 2 溶液，则反应的离子方程式为7名校名 推荐；加入一定量的Ba(OH) 2 溶液后， 若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为；若加入75 mL 的 Ba(OH) 2 溶液，则得到的沉淀质量为。8