考点1离子共存

一 离 子 共 存 的 本 质离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所 谓 几 种 离 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 离子 之 间 _； 若 离 子 之 间 能_， 则 不 能 大 量 共 存 。 考 点 1 离 子 共 存不 发 生 任 何 反 应 发 生 反 应 1、 由 于 发 生 复 分 解 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存2、 离 子 间 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存3、 发 生 盐 的 双 水 解 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 4、 离 子 间 发 生 络 合 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 （ 1） 有 气 体 产 生如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 挥 发 的 弱 酸 的 酸 根 与H+不 能 大 量 共 存 。（ 2） 有 沉 淀 或 微 溶 物 生 成 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等 不 能 与 SO32-、 SO42- 、 CO32-等 大 量共 存 ; Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等 不 能 与 OH-大 量 共 存 ； Pb 2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不 能 大 量 共 存 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （ 3 ） 有 弱 电 解 质 生 成 如 OH-、 CH3 COO-、 PO4 3 -、 HPO4 2 -、 H2 PO4 -、 F-、 ClO-、 AlO2 -、SiO3 2 -、 CN-、 C1 7 H3 5 COO-、 C6 H5 O-、 等 与 H+ 不 能 大 量 共 存 ； 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3 -、 HPO4 2 -、 HS-、 H2 PO4 -、 HSO3 -不 能与 OH-大 量 共 存 ； NH4 +与 OH-不 能 大 量 共 存 ； 弱 碱 的 简 单 阳 离 子 （ 比 如 ： Cu2 +、 Al3 +、 Fe3 +、 Fe2 +、 Mg2 +等 等 ） 不 能 与 OH -大 量 共 存 酸 、 碱 溶 液 中 离 子 不 共 存 情 况 (1)溶 液 酸 、 碱 性 的 几 种 表 示 方 法酸 性溶 液 a.pH 7或 c(H ) c(OH )或 c(OH ) 10 (8 14) molL 1(25 )b 能 使 pH 试 纸 显 _的 溶 液c 能 使 甲 基 橙 显 _的 溶 液d 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 显 _的 溶 液碱 性溶 液 a.pH 7或 c(H ) c(OH )或 c(H ) 10 (8 14) molL 1(25 )b 能 使 pH 试 纸 显 _的 溶 液c 能 使 酚 酞 溶 液 显 _的 溶 液d 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 显 _的 溶 液红 色 红 色 或 橙 色 红 色 蓝 色 红 色 蓝 色 可 能 为 酸性 溶 液 也可 能 为 碱性 溶 液 a.与 Al反 应 放 出 H 2的 溶 液 (注 ： 不 能 为_)b 由 水 电 离 出 的 c(H ) 1 10 n molL 1或 c(OH )1 10 n molL 1的 溶 液 (常 温 下 n 7)(说 明 ： n 7水 解 显 酸性 或 碱 性 ， n 7加 酸 或 加 碱 抑 制 水 的 电 离 )c 与 NH 4H CO3或 (NH 4)2CO3等 反 应 放 出 气 体 的 溶 液H NO3形 成 的 酸 性 溶 液 (2)不 共 存 情 况 判 断 OH 不 能 和 _ _大 量共 存 (填 具 体 离 子 ， 下 同 )。 H 不 能 和 _ _大 量 共 存 。 2、 能 相 互 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 + 不 能 大 量 共 存 ： 常 见 还 原 性 较 强 的 离 子 有 :Fe2+、 HS-、 S2-、 I-、 SO32-。 氧 化 性 较 强 的 离 子 有 ： Fe3+、 ClO-、 MnO4-、 Cr2O72-、 (NO3- /H+) 此 外 ， S2O32-与 H+也 不 能 共 存 （ 发 生 歧 化 反 应 在 酸 性 或 碱 性 的 介 质 中 由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大 量 共 存 S2 I Br Cl SO32 Fe2+MnO4 + + + + + +ClO (H+) + + + + + +NO3 (H+) + + + + +Fe3+ + + + Cl2 + + + + +Br2 + + + +I 2 + + H2O2 + + + + O2(在 空 气 中 变 质 ) + + + + 离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存 +： 发 生 反 应： 不 发 生 反 应 3 、 发 生 盐 的 双 水 解 反 应 离 子 不 能 大 量 共 存 。水 解 使 溶 液 显 酸 性 的 阳 离 子 与 水 解 使 溶 液 显 碱 性 的 阴 离 子 不 能大 量 共 存 的 有 ： （ Al3 + + HS-、 S2 -、 SiO3 2 -、 C6 H5 O-、 AlO2 -、 CO3 2 -、 HCO3 -） 发 生盐 的 双 水 解 反 应 ; (Fe3 + + SiO3 2 -、 C6 H5 O-、 AlO2 -、 CO3 2 -、 HCO3 -) 发 生 盐 的 双 水 解反 应 ; (NH 4 + + SiO3 2 -、 AlO2 -、 ) 浓 溶 液 发 生 盐 的 双 水 解 反 应 ; 说 明 ： (Fe3 + + S2 - 、 HS-)发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 而 不 发 生 盐 的 双 水解 反 应 S2 -与 Cu2 +、 Fe2 +、 Pb2 +、 Ag+、 Hg2 + 等 发 生 复 分 解 反 应 不 能大 量 共 存 (NH4 + + CO3 2 -、 HCO3 -)双 水 解 反 应 较 弱 仍 可 大 量 共 存 4、 离 子 间 发 生 络 合 反 应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Ag+ + NH3 判 断 离 子 共 存 的 “ 三 个 方 向 ” “ 一 个 程 序 ” 1 审 题 三 方 向 (1)溶 液 的 颜 色 (2)溶 液 的 酸 碱 性 (3)离 子 不 能 大 量 共 存 的 原 因 2 思 维 程 序 【 归 纳 总 结 】 递 进 题 组 递 进 题 组 多 种 离 子 能 否 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中 ， 归 纳 起 来 就 是 ： 一 色 、 二 性 、三 特 殊 、 四 反 应 。1 一 色 溶 液 颜 色若 限 定 无 色 溶 液 ， 则 Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 MnO 等 有 色 离 子 不 能 存在 。 2 二 性 溶 液 的 酸 、 碱 性(1 )在 强 酸 性 溶 液 中 ， OH 及 弱 酸 根 阴 离 子 (如 、 、 S2 、CH3 COO 等 )均 不 能 大 量 存 在 ；(2 )在 强 碱 性 溶 液 中 ， H 及 弱 碱 阳 离 子 (如 NH 、 Al3 、 Mg2 、 Fe3 等 )均 不 能 大 量 存 在 ；(3 )酸 式 弱 酸 根 离 子 (如 HCO 、 HSO 、 HS 等 )在 强 酸 性 或 强 碱 性 溶 液中 均 不 能 大 量 存 在 。 443 3 3 三 特 殊 三 种 特 殊 情 况 判 断 离 子 共 存 问 题 ， 要 特 别 注 意 题 干 中 条 件 的 应 用 ，如 “在 酸 性 溶 液 中 ”， “在 无 色 透 明 的 溶 液 中 ”， “在 水 电离 出 的 c(H ) 1 10 13 molL 1的 溶 液 中 ”“因 发 生 氧化 还 原 反 应 而 不 能 共 存 ”， 倘 若 只 分 析 选 项 中 给 出 的 离子 之 间 能 否 共 存 ， 就 会 造 成 错 误 解 答 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO 、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。 2.后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀生成气体生成弱电解质 H 与OH、ClO、F、CH3COO不能大 量共存 氧化还原反应 Fe3能氧化S2、I等；MnO 、ClO在酸性、碱 性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、 SO 等氧化盐的双水解络合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O 【 归 纳 总 结 】 “ 三 步 ” 突 破 离 子 能 否 大 量 共 存 判 断 题第 一 步 ： 细 审 题 ， 抓 关 键1.注 意 “ 一 定 大 量 共 存 ” “ 可 能 大 量 共 存 ” 还 是 “ 不 能大 量 共 存 ” 等 关 键 词 。2.注 意 “ 透 明 溶 液 ” 意 味 着 无 难 溶 物 或 微 溶 物 ， 但 并 不意 味 着 溶 液 无 色 。 第 二 步 ： 分 析 限 制 条 件1.溶 液 颜 色 ： 常 见 的 有 色 离 子 有 Cu2+(蓝 色 )、 Fe2+(浅绿 色 )、 Fe3+(棕 黄 色 )、 (紫 红 色 )、 (橙色 )。 4MnO 22 7Cr O 2.溶 液 的 酸 碱 性 ：(1)常 见 表 示 溶 液 呈 酸 性 的 描 述 。 常 温 下 pH=1的 溶 液 ； 使 pH试 纸 变 红 的 溶 液 ； 使 甲 基 橙 呈红 色 的 溶 液 ； c(H+)=1 10-2mol L-1的 溶 液 。(2)常 见 表 示 溶 液 呈 碱 性 的 描 述 。 常 温 下 pH=14的 溶 液 ； 使 pH试 纸 变 蓝 的 溶 液 ； 使 酚 酞 变红 的 溶 液 ； c(OH-)=0.1 mol L-1的 溶 液 。(3)常 见 表 示 溶 液 既 可 能 呈 酸 性 又 可 能 呈 碱 性 的 描 述 。 与 铝 粉 反 应 放 出 氢 气 的 溶 液 ； 常 温 下 ， 水 电 离 出 的 c(OH-)=1 10-12mol L-1的 溶 液 ； 与 NH 4HCO3反 应 能 产 生 气 体 的 溶 液 。 3.其 他 隐 含 条 件 ：比 如 ： 通 入 足 量 氨 气 、 加 入 Na2O2的 溶 液 等第 三 步 ： 抓 住 反 应 发 生 条 件1.生 成 气 体 、 沉 淀 、 弱 电 解 质 的 复 分 解 反 应 。2.特 别 注 意 氧 化 还 原 反 应 。3.熟 记 相 互 促 进 的 水 解 反 应 。