溶液的PH计算

溶液的PH计算学案(2013/10/13) 姓名 一单一酸（或碱）溶液的pH计算：例1：假设100时，KW 11012 。分别求下列溶液25 和100 时的pH。 5103molL1硫酸 5103molL1 Ba(OH)2溶液规律：.酸溶液：先求 再求 。.碱溶液：先求 再求 最后求 。二混合溶液的pH计算:1.两强酸混合：例2：pH5 和pH3的两种盐酸以体积比1:2混合，求混合液的PH。 练1：pH5的H2SO4和0.001mol/L的盐酸等体积混合，求混合液的PH。规律：. 。. 。2.两强碱混合：例3. pH10和pH12的NaOH溶液等体积混合，求混合液的PH。规律：. 。. 。3.强酸、强碱混合:规律：若恰好中和，pH7；若剩余酸，先求中和后剩余的 ，再求 ；若剩余碱，先求中和后剩余的 ，再求 ，最后求 。例4. 200mL1103mol/L的盐酸 与100mL1103mol/L的NaOH溶液混合，求混合液的PH。练2： pH3的盐酸和pH11的NaOH溶液等体积混合，求混合液的PH = 。 0.1mol/L的盐酸 与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合液的PH。三酸或碱加水稀释后pH的计算：例5：（1）将pH2的盐酸加水稀释10 2倍后，pH ； 稀释10 3倍后，pH ；稀释10 6倍后，pH 。（2）将pH2的醋酸加水稀释10 2倍后，pH ； 稀释10 3倍后，pH 。（3）将pH12的NaOH溶液加水稀释10 2倍后，pH ；稀释10 3倍后，pH ；稀释10 6倍后，pH 。（4）将pH12的氨水加水稀释10 2倍后，pH ； 稀释10 3倍后，pH 。规律： 强酸pHa，加水稀释10 n倍，则pHan 弱酸pHa，加水稀释10 n倍，则pHan 强碱pHb，加水稀释10 n倍，则pHbn 弱碱pHb，加水稀释10 n倍，则pHbn注意：酸碱溶液无限稀释时，pH只能趋近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。练3：（1）1103molL1盐酸的 pH ，0.01molL1NaOH 溶液的 pH （2）pH4和pH6的两盐酸等体积混合，则混合液的PH 。（3）pH9和pH13的两NaOH溶液等体积混合，则混合液的PH 。（4）pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合，则混合液的PH 。（5）pH3的硫酸和pH10的NaOH溶液相混合，若混合液的PH7，则硫酸和NaOH溶液的体积比为 。（6）pH2的盐酸和pH14的NaOH溶液相混合，若混合液的PH7，则盐酸和NaOH溶液的体积比为 。（7）pH2的盐酸和pH12的氨水相混合，若混合液的PH7，则V(酸) V(碱)。四巩固练习： 姓名 1下列溶液肯定呈碱性的是 A溶液中含OH离子 B溶液中c(OH)c(H)C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色2下列有关pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，氯化钠溶液的pH增大 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3下列叙述正确的是 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于A. (1081010) mol/L B(1081010) mol/LC(110451010) mol/L D21010 mol/L5. 常温下,0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为A1.7B2.0 C12.0 D12.46. 现有pHa和pHb的两种HCl溶液，且ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 Aa-lg2 Bb-lg2 Calg2 Dblg27. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58. 常温下，pH12的NaOH溶液与pH1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A. 9：2B. 2：9C. 1：9D. 10：19.某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为AV(酸)102V(碱) BV(酸)2V(碱) CV(碱)102V(酸) DV(碱)2V(酸)10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合11. 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 Aab100mL Bab1000mL Cab Dab12. 将pH8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2)与c(OH)之比为A1:2 B1:200 C1:50 D1:10013. 若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314. pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：15(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_ _ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。A B c() c() 16. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 ，并说明理由： 。（2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积 1 的某强酸溶液与 1体积 2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 。17. 常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。 若加入水，则加入水的体积是 mL。 若用pH10的NaOH溶液，应加入 mL。 若用pH2的盐酸，应加入 mL。18. 常温时，将pH8的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，得pH7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。 已知98时，水的离子积常数为11012。在此温度下，将pH8的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液相混合，也得到pH7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。