2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物（第1课时） 课件（48张）

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第 1课 时 钠 的 重 要 化 合 物 1 激 趣 入 题2 新 知 预 习3 预 习 检 测4 课 堂 探 究5 核 心 素 养6 课 堂 达 标7 课 时 作 业 激 趣 入 题 为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要化合物。 新 知 预 习 一 、 氧 化 钠 和 过 氧 化 钠 1 组 成 及 物 理 性 质 ：名称氧化钠过氧化钠化学式_ _颜色白色_状态固体固体氧元素的价态_ _Na2ONa2O2淡黄色 21 点 拨 ： Na2O2中阴、阳离子数之比是1 2而不是1 1。 2化学性质： (1)氧化钠。氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。请完成化学方程式：Na2OH 2O=2NaOHNa2O2H Cl=2NaClH 2ONa2OCO2=Na2CO3 (2)过氧化钠。与水的反应：实验现象实验结论产生气泡且能使带火星的木条复燃气体为_试管壁发热反应_热量反应后溶液使酚酞变红有_生成酚酞变红后，溶液颜色又褪去Na 2O2具有强氧化性化学方程式_氧气放出碱2Na2O22H 2O=4NaOHO2 与二氧化碳的反应：化学方程式：_ 点 拨 ： Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 二 、 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 1 物 理 性 质 ：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式_ _俗称纯碱或苏打_色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，溶解性：Na 2CO3_NaHCO3Na2CO3NaH CO3小苏打 2性质。 (1)热稳定性。Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化。NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_。 (2)与酸(足量盐酸)反应。Na2CO3：_。NaHCO3：_。 (3)与碱(氢氧化钠)反应。Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO 3：_。 点 拨 ：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。Na2CO32H Cl=2NaClH 2OCO2NaH CO3H Cl=NaClH 2OCO2NaH CO3NaOH =Na2CO3H 2O 三 、 焰 色 反 应 1 定 义 ： 很 多 金 属 或 它 们 的 化 合 物 在 灼 烧 时 都 会 使 火 焰呈 现 特 殊 的 颜 色 。 2 操 作 步 骤 ： (1)洗 ： 将 铂 丝 (或 光 洁 无 锈 的 铁 丝 )用 _洗 净 。 (2)烧 ： 将 洗 净 的 铂 丝 (或 铁 丝 )在 火 焰 上 灼 烧 至 与_相 同 。 (3)蘸 ： 蘸 取 _。 (4)烧 ： 在 无 色 的 火 焰 上 灼 烧 ， 并 观 察 _。 (5)洗 ： 再 用 _洗 净 铂 丝 (或 铁 丝 )。 (6)烧 ： 在 无 色 的 火 焰 上 烧 至 _。盐酸原火焰颜色试样火焰的颜色盐酸无色 3常见焰色反应的颜色： 点 拨 ：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其目的是避免钠元素所造成的干扰。金属或金属离子钠钾铜焰色反应的颜色_ _ _黄色紫色绿色 预 习 检 测 BC B C BA 课 堂 探 究 问 题 探 究 ： Na2O2属 于 碱 性 氧 化 物 吗 ？ 为 什 么 ？ 探 究 提 示 ：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。 知 识 点 1 过 氧 化 钠 和 氧 化 钠 的 性 质 知 识 归 纳 总 结 ： 1 Na2O2与 Na2O的 比 较 ： 2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系： (1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1 2。 (2)电子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 典例 1 C 解 析 ：钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1 2，故B错误；Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，所以阳离子和阴离子数目之比是2 1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子和阴离子数目之比也是2 1，故相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1 1，故C正确；由Na 2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，设Na2O与Na2O2的质量均为m g，反应后溶液质量不同，生成NaOH的物质的量不同，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误。 A 解 析 ：根据反应方程式可知：每有2 mol Na2O2完全作用，反应后会产生212 g Na2CO3，当0.2 mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为21.2 g。 问 题 探 究 ： 比 较 下 列 两 个 装 置 ， 思 考 下 列 问 题 ： 知 识 点 2 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 的 鉴 别 及 相 互 转 化 1为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？ 2右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？ 探 究 提 示 ： 1.B中装入固体是Na2CO3。 2左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。 典例 2 D C 核 心 素 养 科 学 探 究 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 性 质 (1)在 2支 试 管 里 分 别 加 入 少 量 Na2CO3和 NaHCO3(各 约 1 g)： 观 察 二 者 外 观 上 的 细 小 差 别 。 分 别 滴 入 几 滴 水 ， 振 荡 试管 ， 观 察 现 象 。 用 手 摸 一 摸 试 管 底 部 ， 有 什 么 感 觉 ？ 继 续 向 试 管 内 加 入 10 mL水 ， 用 力 振 荡 ， 有 什 么 现 象 ？ 向 试 管 内 滴 入 1 2滴 酚 酞 溶 液 ， 各 有 什 么 现 象 ？ 在下表中记录实验现象并得出初步结论。步骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减小加2滴酚酞溶液溶液变红(较深)溶液变微红色 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 点 拨 ：碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 Na2CO3xH2O(x的值有1、7、10三种)。碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都呈碱性，这就是它们可用作食品碱或工业用碱的原因。 C 课 堂 达 标 课 时 作 业