高中化学必修一课件： Al与NaoH溶液的反应 化学方程式的计算 (共26张ppt)

3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算团队合作学习 自主管理 先学后教第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 【学习目标】1、铝与NaOH溶液的反应 ；2、物质的量应用于化学方程式计算的方法和格式 。 Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 2、请写出Al和HCl的反应方程式 2Al 6H Cl 2AlCl3 3H 23、Al还能和NaOH溶液反应，产物有NaAlO2， 以及一种气体。通过氧化还原反应原理， 试推导可能为何种气体？如何验证该气体？ Al NaOH H 2O NaAlO2 ？ Al和NaOH溶液反应，Al的化合价升高， 则NaOH或H 2O中必有元素化合价降低。 O是最低价，只能H由+1价降为0价，生成H 2。 Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 2、请写出Al和HCl的反应方程式 2Al 6H Cl 2AlCl3 3H 23、Al还能和NaOH溶液反应，产物有NaAlO2， 以及一种气体。通过氧化还原反应原理， 试推导可能为何种气体？如何验证该气体？ 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 2 Al和NaOH溶液反应，Al的化合价升高， 则NaOH或H 2O中必有元素化合价降低。 O是最低价，只能H由+1价降为0价，生成H 2。 Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操 作 现 象 结 论 Al + H Cl 燃 烧 的 木 条 置 于 试 管 口 Al + NaOH 燃 烧的 木 条 置 于 试 管 口Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 Al与 H Cl反 应有 H 2生 成 Al与 NaOH 溶 液 反 应有 H 2生 成 (1) 将 反 应 方 程 式 改 为 离 子 方 程 式 ， 并 用 双 线 桥 法 分 析 ： 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO23H 2 偏 铝 酸 钠(2) 铝 制 餐 具 是 否 适 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 碱 性 的 食 物 ？ 【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操 作 现 象 结 论 Al + H Cl 燃 烧 的 木 条 置 于 试 管 口 Al + NaOH 燃 烧的 木 条 置 于 试 管 口Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 Al与 H Cl反 应有 H 2生 成 Al与 NaOH 溶 液 反 应有 H 2生 成 (1) 将 反 应 方 程 式 改 为 离 子 方 程 式 ， 并 用 双 线 桥 法 分 析 ： 2Al2Na+ 2OH -2H 2O2Na+2AlO2-3H 2 偏 铝 酸 根(2) 铝 制 餐 具 是 否 适 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 碱 性 的 食 物 ？ 【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操 作 现 象 结 论 Al + H Cl 燃 烧 的 木 条 置 于 试 管 口 Al + NaOH 燃 烧的 木 条 置 于 试 管 口Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 Al与 H Cl反 应有 H 2生 成 Al与 NaOH 溶 液 反 应有 H 2生 成 (1) 将 反 应 方 程 式 改 为 离 子 方 程 式 ， 并 用 双 线 桥 法 分 析 ： 2Al2Na+ 2OH -2H 2O2Na+2AlO2-3H 2 偏 铝 酸 根(2) 铝 制 餐 具 是 否 适 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 碱 性 的 食 物 ？ 【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操 作 现 象 结 论 Al + H Cl 燃 烧 的 木 条 置 于 试 管 口 Al + NaOH 燃 烧的 木 条 置 于 试 管 口Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 有 气 泡 不 断 冒 出点 燃 木 条 靠 近 有 爆 鸣 声 Al与 H Cl反 应有 H 2生 成 Al与 NaOH 溶 液 反 应有 H 2生 成 (1) 将 反 应 方 程 式 改 为 离 子 方 程 式 ， 并 用 双 线 桥 法 分 析 ： (2) 铝 制 餐 具 是 否 适 宜 蒸 煮 或 存 放 酸 性 、 碱 性 的 食 物 ？ 不 能 ， 因 为 铝 既 能 和 强 酸 反 应 ， 也 能 和 强 碱 反 应 。 5、化学方程式与物质的量的关系是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol物质的物质的量之比等于方程式中 化学计量数之比Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 2 2 1 1 1 0.5 5、化学方程式与物质的量的关系是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 LAl与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 2 2 1 1 1 0.5 7、把6.5 g Zn投入足量盐酸中，Zn完全反应， 求H Cl的物质的量和生成气体的体积： Zn 2H Cl ZnCl2 H 2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ LAl与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 0.1 0.2 0.1 0.1 7.3 13.6 2.24 7、 (1) 欲将10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物质的量，及到得气体的体积。 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2 1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ LAl与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 0.1 0.2 0.1 2.24 7、(2) 5.3 g Na2CO3恰好与10 mL稀H2SO4 完全反应，求稀H2SO4的物质的量浓度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 0.05 0.05 7、解 题 格 式 ： 单 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 当 把6.5 g Zn投入足量盐酸中，Zn完全反应， 求H Cl的物质的量和生成气体的体积： Zn 2H Cl ZnCl2 H 2参考量 65 g 2 mol 22.4 L 实际量 6.5 g x y解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 7、解 题 格 式 ： 单 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 当 (1) 欲将10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物质的量，及到得气体的体积。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O参考量 100 g 2 mol 22.4 L 实际量 10 g x y解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 7、解 题 格 式 ： 单 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 当 (2) 5.3 g Na2CO3恰好与10 mL稀H2SO4 完全反应，求稀H2SO4的物质的量浓度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O参考量 106 g 1 mol 实际量 5.3 g x解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 7、解 题 格 式 ： 单 位 上 下 相 等 ， 比 例 左 右 相 当 (3) 把6.5 g Zn放入足量稀盐酸中，计算： 6.5 g Zn 的物质的量 参加反应的HCl的物质的量 生成H2在标准状况时的体积 Zn 2HCl ZnCl2 H2参考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L实际量：6.5 g _ mol _L Al与NaOH溶液的反应 3-1-3 Al与NaOH溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算 四 、 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 0.2 2.24 【合作运用】8下下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是 A盛放食醋 B烧开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤9除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A稀盐酸 B浓硫酸 C烧碱(NaOH)溶液 D纯碱(Na2CO3)3-1-1 金属与非金属的反应B C 【合作运用】100.1 mol Na在氧气中被氧化后得到3.5 g固体， 由此可判断产物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g3-1-1 金属与非金属的反应C 【合作运用】100.1 mol Na在氧气中被氧化后得到3.5 g固体， 由此可判断产物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 4Na O2 2Na2O 参考量： 4 mol 124 g 实际反应量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2 参考量： 2 mol 78 g 实际反应量：0.1 mol3-1-1 金属与非金属的反应3.1 g 3.9 g C 【合作运用】11在铝质易拉罐中灌满CO2气体，然后倒入10 mL 浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。(1) 最先够观察到的实验现象是_， 原因是_， 反应的离子方程式是_。(2) 一段时间之后，又可以观察到_， 原因是_， _， 反应的离子方程式是_。 3-1-1 金属与非金属的反应易 拉 罐 变 瘪 CO2被 NaOH吸 收 ， 使 罐 内 气 压 降 低 ， 变 瘪 CO2+2OH- = CO32-+H2O 易 拉 罐 又 鼓 起 来 浓 NaOH与 易 拉 罐 (Al)反 应 ， 产 生 H2，随 着 易 拉 罐 内 H2量 的 增 多 ， 易 拉 罐 内 气 压 增 大 2Na2H 2O2NaOHH2 【合作运用】12标准状况下，500 mL的浓NaOH溶液与Al粉反应， 铝粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 铝粉的质量是多少？ (2) 最后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是多少？ 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 参考量： 57 g 2 mol 67.2 L 实际量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L 3-1-1 金属与非金属的反应2.7 0.1 13选择适当的方法除去下列物质中的杂质 写出有关反应的离子方程式 Fe(Al) 方法_， 离子方程式_； Cu(Al) 方法_， 离子方程式_。 【当堂作业】加入浓NaOH充分反应后过滤 3-1-1 金属与非金属的反应2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 加入足量稀硫酸充分反应后过滤 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 14等物质的量得Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应 生成的H2的体积之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【当堂作业】3-1-1 金属与非金属的反应1:2:3 15将Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应生成H2的 体积相等，则三种金属的物质的量之比为_ 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 6 mol 3 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【当堂作业】3-1-1 金属与非金属的反应6:3:2 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！