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考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第三讲化学平衡移动 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 1外界条件对化学平衡的影响规律。2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。3化学平衡图像的分析与应用 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 一、化学平衡移动1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到_ _。这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 2平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正 v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正 v逆，平衡不移动。(3)v正 v逆，平衡向逆反应方向移动。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示(1)不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生变化，但平衡不移动。一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v 正v逆才发生移动的。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 二、外界条件对化学平衡的影响1温度的影响(假设正反应为吸热反应)(1)T升高K Qc K化学平衡向方向移动(2)T降低K Qc K化学平衡向方向移动增大放热反应 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 2浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，QcK平衡_移动。正向逆向 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 3压强的影响(1)(2)V0的反应：改变压强，平衡 。不移动 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 4催化剂的影响使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的。5勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_ _的方向移动。时间减弱这种改变 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？提示不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 一个实质 化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正v逆，平衡将发生移动。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意： 不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。 不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 我的警示 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 问题征解 改变物质的浓度，化学平衡是否一定移动？ 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 必考点52 化学平衡移动方向的判断浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 解析根据降温后平衡()到平衡()反应的物质的量减少，说明降低温度使反应的平衡向着气体体积减少的方向移动了，则反应的正反应是放热反应；由于隔板右边的总物质量始终为2 mol，故压强之比与气体体积成反比，达到平衡()时的压强与开始时的压强之比为2 2.210 11；由于反应是一个气体体积不变的反应，因此反应的体系中气体的物质的量始终是2 mol， 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘答案C 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 化学平衡移动方向判断的思维模型 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 气体体积/Lc (Y)/(molL1)温度/1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 下列说法正确的是()。AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 解析温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。答案C 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 必考点53 化学平衡及其移动图像中的数形思想化学平衡图像题的解题步骤 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 【典例2】(2012长春调研)某化学科研小组研究在其他条件不变变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 解析反应中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2p1，A错；反应中T1温度下反应先达平衡，说明T1T2，温度降低， n(C)增大， 说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，B错；反应中，若T2T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D错。答案C 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 (1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平,在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二,当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)三步分析法,一看反应速率是增大还是减小；二看v 正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 化学平衡图像题的解题技巧 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 A图研究的是t0时刻增大O 2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 图中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图中图像显示v(正)v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)T(甲)，且此反应是H 0，温度由T(乙)T(甲)降低，(SO 2)升高，符合曲线变化，D项正确。答案D 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 【规范解答】A【错因分析】本题易错选B或C，错因是化学平衡移动原理与图像不对应，或看不懂图像。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 H old住考向考向1化学平衡移动的方向5年5考考向2化学平衡移动的图像分析5年4考 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 名师揭秘 高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 解析该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO的转化率提高，B项正确；增大CO的浓度，H 2O (g)的转化率提高，CO的转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物的转化率不产生影响，D项错误。答案B 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘答案A 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 解析A项，因为反应前后气体分子数不相等，故反应过程中密闭容器中压强会发生变化；B项，硫单质为液体，其量的多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。答案D 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 解析根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有p甲p丙，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO 2转化率相同，则p甲2p乙，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的SO 2转化率比乙容器中的大，p甲T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，H 0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。答案A 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 2(2012课标，27)光气(CO Cl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_ _。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO，已知CH 4、H 2和CO的燃烧热(H )分别为890.3 kJmol 1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 (3)实验室中可用氯仿(CH Cl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ 。(4)CO Cl2的分解反应为CO Cl2(g)=Cl2(g)CO (g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的CO Cl2浓度变化曲线未示出)： 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 计算反应在第8 min时的平衡常数K_。比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(CO Cl2)_ molL1。比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。比较反应物CO Cl 2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 根据平均反应速率的定义，因CO在23 min、1213 min时的浓度变化量c0，故v(23)v(1213)0；56 min时CO浓度增加，故v(56)v(23)v(1213)。观察图中56 min时与1516 min时曲线可知1516 min时CO Cl2浓度低，反应速率小，即v(56)v(1516)。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘
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