《第十一单元盐和化肥》复习课

第十一单元盐和化肥单元小结教学目标1. 了解盐的含义及常见盐的性质和主要用途；2 .能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生;3 .掌握碳酸根离子的检验方法；4 .学习综合运用溶解、过滤、蒸发等操作分离、提纯固体混合物；5 . 了解化肥、农药对环境的影响。6 .学会对常见物质进行分类。重点1 .复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2 .几种常见盐的性质和用途难点物质的分类。教学过程、单元回顾回顾本单元，快速浏览课本6879页，说说本单元学了哪些知识?物质分类含义/1溶解性1用途常见检7、性质yco广的检验复分解反应化肥-常用化肥利弊、知识重现1 .盐是指组成里含有 的化合物。盐、盐、盐、盐均可溶;碳酸盐大部分； 和 不溶2.生活中几种常见的盐俗名化学式物理性质化学性质用途氯化钠食盐NaCl白色晶体， 易溶于水NaCl+AgNO 3=AgCl J +NaNO3化工原料、 调味碳酸钠纯碱或 苏打Na2CO3白色晶体， 易溶于水(1) 与酸反应Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 T+H2 O(2) 与碱反应化工原料、 洗涤剂Na2CO3 + Ca(OH) 2=2NaOH+ CaCO 3 J(3)与盐反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 J碳酸氢 钠小苏打NaHCO3白色固体， 易溶于水(1)加热分解2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 T +H2 O(2)与酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2T +H2O食品工业、 医疗碳酸钙大理石 或石灰 石的主 要成份CaCO3白色固体， 难溶于水(1) 高温分解CaCO3 故赢温CaO + CO2 T(2) 与盐酸反应CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +CO2T+H2 O建筑材料、 制生石灰3 .有颜色的盐、碱：蓝色：CuSO液、CuCb 溶液、Cu（OH浅绿色：FeSO溶液、FeCl2溶液红褐色：FeCl3溶液、Fe（OH4 .粗盐的提纯：溶解一过滤一k蒸发结晶k计算产率实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅利用溶解、过滤、蒸发等操作可分离、提纯某些固体混合物。如除去碳酸 钠中的杂质碳酸氢钠。5 .按组成和性质对学过的物质进行分类。金属 Fe Cu K 单质|非金属02 Cl 2 S Hef纯净物C氧化物H 20 C02物质化合物J酸HCl H 2SO碱 NaOHl混合物盐BaCl 2 CuSO4盐能与哪些物质发生化学反应?6 .盐的化学性质(1)盐+金属 k 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属强换弱(K、Ca Na除外)。例：Cu+2AgNO= 2Ag+Cu(NO3)2(2) 盐+酸新盐+新酸，例：AgNG HCl=AgCl ； + HNO(3) 盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物有沉淀或气体。例：CuSO+ Ba(OH)2 = BaSOj +Cu(OH)2(4) 盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：CuSO+ BaCl 2 = BaSO J +CuC27 .复分解反应及条件：(1)概念：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解 反应(2)复分解条件发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。8 .哪些类的物质能发生复分解反应？9 .碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：(1)步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。(2)现象：澄清石灰水变浑浊。(3)结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子10.使用化肥、农药对环境的影响(1)化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但不合理使用会造成水、 土壤、大气的环境污染。(2)措施：合理使用农药和化肥，提高他们的利用率，并注意减少污染。三、巩固提高：1 草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，向一定量的草木灰中滴加稀盐酸，会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是( )A、K2OB、K2COC、KNOD、KOH2 给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钢这五种物质分类。将其化学 式填入空格中。酸,碱,盐,这五种物质两两相互能 发生化学反应的共有 种。写出反应的化学方程式。3 MgO、Mg、Mg(OH、稀H2SO、CuSO容液五种物质两两进行反应，能得到MgS说法有()A. 2 种B.3种主要原料：碳酸钙食用方法：每日一次，每次一片，嚼食C. 4 种D.5种4、某保健食品的外包装标签上的部分内容如右图方框所示：(1)该保健食品的主要功能是 (2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的胃酸发生化学反应，此反应的化学方程式为： 四.作业：完成课本83、84页