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专题11物质的检验、分离和提纯【知识回顾】1.常见阳离子的检验(1)焰色反应Na+:火焰呈K+:透过观察，火焰呈(2)特殊颜色H+:加试液，溶液变3+Fe :加溶液，溶液变O2+Fe :加溶液，,再加，溶液变。(3)沉淀法2+Mg :加_溶液，生成_沉淀。3+Al :加_溶液，生成沉淀，继续滴加至过量，沉淀又会Cu2+:加溶液，生成沉淀。(4)气体法NH+:加 溶液，加热，生成的气体使 2.常见阴离子的检验 (1)特殊颜色法OH:滴入 试液，溶液变 。若滴入紫色 试液，溶液变 。I -:滴入 溶液和,溶液变蓝色。(2)沉淀法Cl-、Br-：滴入酸化的 溶液，生成不溶于于稀硝酸的白色沉淀为 ,浅黄色 沉淀为。 2.SO :加入,无沉淀、气体产物，再加入 溶液有白色沉淀生成。(3)气体法CO2-:加,放出 能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO2-:加,放出 并能使 溶液褪色的气体。3.物质分离、提纯常用方法(1)不溶性固体和液体的分离用 ,主要玻璃仪器有。(2)分离易溶性固体溶质和溶剂用 ,操作过程中玻璃棒的作用是 ;当有 时，停止加热，利用余热蒸干。(3)分离沸点相差较大的互溶液体混合物用 ,操作过程中温度计的水银球在 , 测 温度；加碎瓷片 ;冷凝管水流方向为 。(4)互不相溶的两种液体用 ,使用的仪器为 ,分液时下层液体从 口流出， 上层液体从 口倒出。【想一想】 例题1:下列实验能达到目的的是()A.用滨水鉴别苯和正己烷B.用BaCl2溶液鉴另1J S042-和SO2-C.用浓HNO和与Cu反应制备NOD.将?!有HCl的Cl2通入饷和 NaHCM液中除去HCl例题2:实验结果与预测的现象不一致的是()A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚Mt溶液浓盐酸无明显变化CAlCl 3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色例题3:下列实验装置不适用于物质分离的是()ABCD例题4:下列叙述中正确的是（）A.用水鉴别苯、乙醇、澳苯B.能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C.某溶1加入 CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶3加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+例题5:下列除去杂质的方法正确的是 （）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入CE气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储；除去苯中混有的少量苯酚：加入浓澳水后过滤取滤液；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储A.B . C . D .例题6:为提纯下列物质（括号内含有的少量杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A澳化钠溶液（NaI）氯水、CC14萃取、分液B氯化钱溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al 2O3）NaOH过滤【练一练】1 .某KCl样品中含有少量 K2CO、K2SO和不溶于水的杂质.为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯 （过滤操作已略去）.下列说法的是（）A.起始滤液常温下 pH=7 B .试剂I为Ba（NO3）2溶液C.上图过程须经2次过滤 D .步骤目的是除去CO322 .工业上用铝土矿（主要成分为 Al 203,含FezQ杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A.反应中试剂 X是氢氧化钠溶液B.反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.将t剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果3 .下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A.过滤、蒸发、蒸储、萃取B.过滤、蒸储、蒸发、萃取C.蒸发、蒸储、过滤、萃取 D.萃取、蒸储、蒸发、过滤4 .下列说法不正确的是 （）A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与 清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚Mt溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触， 松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D. 一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在 洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞5 .某矿石主要含 Cu5口 Cu（OH）2CO,以及少量FezQ、FeO和SiO2.按如下流程可制得 CaN和铁红.iti滞如滤液B物质C过滤NHHCOj溶液.过滤系列操作18下列说法不正确的是（）A.每生成1mol Cu 3NI,转移的电子为 6molB.滤液G可以并入滤液E加以利用C.加入NH4HCO溶液需控制温度以抑制 Fe2+水解和NHHCO解D.由FeCO转化为FezQ的操作包括洗涤、干燥、空气中煨烧6. 一氧化钻（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钻废料中 （含CaQ、CoO和 少量Fe、Al）回收一氧化钻，设计工艺流程如下：已知：CqQ的氧化性Cl 2的氧化性下列说法不正确的是（）废料L拈澧NaOH溶液浓款酸.女时比.iNae4溶液*淀渣健液滤液j ；装奈情性气体就用中冷却A.第I步反应后得到的滤液主要是含铝溶液B.第n步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量C.第出步中Na2CO主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为 Fe（OH）3D.第IV步操作为过滤，第V步煨烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却7 .现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（）A.可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1B. Y试剂可通过氯碱工业制得C.过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH +CO- CO2 +H2OD.工业上用电解固体 4法制取金属5,加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点8 .铁酸钾（KzFeQ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定.工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：下列有关说法不正确的是（）A.控制反应温度30 c以下的原因是防止生成的RFeQ发生分解B.结晶过程中加入浓 心液其作用是增大 K+浓度，促进 &FeC4晶体析出C.滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定D.湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe（OH）3料浆中直接通入足量氯气9 .下列除杂方法不正确的是 （）A.除去NHCl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pHB.除去金属离子 Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入 N&S、H2S等沉淀剂C.除去某溶液中的 SO2可向溶液中加入镁盐D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）210. CO气体中含有少量 SO,欲得到干燥纯净的 CO,通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A. (1)NaOH (2)浓 H2SOB .浓 H2SO (2)NaOHC. (1)饱和 NaHCO (2) 浓 H2SO D .浓 H2SQ (2)Na 2CO11.另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质 （与酸不反应）.步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连.阴极上的电极反应式为 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： ,残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息:字号反应平衡常数1Au+6HNO?Au(NQ)3+3NOT +3H20 1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol?L 1, Fe2+的浓度为 mol?L12用含 Al 2。、SiO2和少量 FeO?xFeQ的铝灰制备 Al 2（SO4）3?18Ho.工艺流程如下:餐450, 旎冠i母卷I t J J41M-*；除杂 T 施度戒指、睡砌晶 L 过渡 f 产命（一定条件下，MnO可与M吊反应生成 MnO）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2(1)H 2SQ溶解Al 2Q的离子方程式是 ;(2)检验滤液中还存在 Fe2+的方法是(注明试剂、现象)；(3) “除杂”环节有如下几个步骤：1 .向滤液中加入过量 KMnO溶液，调节溶液的 pH约为3.2 ;n .加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：m.加入MnSO至紫红色消失，过滤.步骤I的目的是 ;调节溶液的pH为3.2的目的是;向出的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO的现象是;IV中加入MnSO勺目的是;(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 (填化学式)。【乐一乐】化学系女生的生活畅想不要以为我会被钳金戒指打动，实验室里有很多钳电极；不要以为有钻戒我就会答应你的求婚，在化学系女生眼里钻石和石墨均由碳组成，为同素异形体，只是结构不同而已；不要用绚丽的颜色迷惑我，在化学系女生的眼里只是电子跃迁吸收不同波长的波导致呈现其互补色；不要以为人和人有什么高低贵贱，其实大家的化学组成都差不多；不要对化学系女生大谈特谈肮脏的污染物，其实只是你把有用的东西放在了不合适的地方；化学系女生会把孩子放在恒温槽里洗澡，防止忽冷忽热，预防孩子感冒；化学系女生会用移液管移取酱油和醋，保证其精确度；化学系女生会用电子天平量取NaCl,精确到小数点后四位；化学系女生会用贝克曼温度计量温度，因为它可估读到千分之二度；笫十送物质的检舱，分用【知识回理!】1.()黄色苴色骷玻璃紫色Q) 紫色石蕊 红色 KSCN 红色KSCN无现象 新制氯水红色 NaOH 白色 NaOH 白色 溶解 %OH 藏色(4) 浓NgOH湿润的红色石蕊状球变新色2. (J) 酚敢 红色 石蕊 苴色淀粉 氯水。)硝酸银 AfiCI AgBr 稀盐酸 氯化领(3)稀盐酸 无色无味 稀盐酸无色有刺激性气味 品红溶3. (0 过滤 漏斗.玻璃棒和烧杯(2)蒸发 搅拌,防止局部过热导致液体或晶体飞滋较多晶体析出(3)蒸储支管口处蒸气 防暴沸低进高出(4)分液分液漏斗下 上【例题回顾】例JB】二【答案】C【解析】A项中笨和正己烷都能萃取澳水中的浪，两者的密度都比水,故不能 鉴别：R唳中HaS04和BaStB都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C项 中Cu和浓HNO3在常温下剧烈反应生成NO2能达到目的：D项中饱和 NaH83浩液既能除去HC1也能吸收CI2.同时生成CO2,达不到目的.例题2工L答案】A【解析】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉口溶液，用酸具有强 A化性,可以将KI氧化为12, 口遇淀粉变蓝色，故A错误工B.浓盐酸具有 挥发性，挥发出的MCI进入酣St溶液.酣配溶液在酸性条件下不变色.故B 正踊；C,浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气,溶于氯化图溶液，一水合舞与 氧化铝反应生成氢氧it铝白色沉淀，故C正确* D.饱和级水挥发出氯气氯 气与湿润红纸条接触.氯气水反应生成HCD. HC1O具有漂白性，使湿润红 纸条慢色,故口正确:故选A。例题如【答案】D【解析】A装置可用于分海3 B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如 分离12与沙子。分寓SiO2与NH4cl也可用此装匿j C装晟是层析j D装且是 反应装置，不能用于分离物质。例题心【答案】A【解析】A项,摹不溶于水且密度小于水,乙醇与水互溶源笨不溶于水且密 度比水大，故可用水鉴别 B项，能将1 叙化成12的物质都能使润湿的淀粉 K】状纸变苴，如C12. 03、NO2. Fe升等：C项，CQ4层显隹色，说明原溶 液中存在2,而不是J D项,溶液中还可能含有SO4a、SCB2等离子.例IS 5：【答案】B【解析】光照下乙烷与氧气发生取代反应,将原物成反应掉,不能除杂,应 选溟水、洗气分离除杂,故错误；乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层. 则用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥,蒸懒可除杂,故正确；浪、三浪笨 酚均易溶于笨，引入新杂瓶，不能除杂，应选NaOH溶液.分液除杂，故错误： 乙酸与C&O反应后,增大与乙醇的沸点差异.则加足建生石灰，蒸镭可提 纯乙醉，故正确：故选B.例题6:【答案】C【解析】A.漠化钠溶溺即中通入氨水会氧化模离子和澳离子生成氯化钠, 不能除杂，故A错误3 B_氯化镣溶液(FeCB),氢氧化讷和氧化较反应生成一 水合氨和氧化钠,加入氢氧化钠和氧化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠引入新的 杂质，故B错误；C_二氧化的8)通过氧化哪)末，一氧化碳和氧化铜反应 生成二氧化碳和铜，达到除去目的，故C正确f D- NaOH溶港能溶解S1O2 和A12O3反应无法分离，故D错误#故选9【巩固习题】【答案】D【解析】KC1样品中含有少量K2CO工IQSO4和不溶于水的杂质.为了提批 KCL先将样品溶于适量水中,搅拌.过灌，再将灌液中揄入过量的试剂I为 加02溶液,过滤，除去&042，,得混合物X为KCK BaCI2,再加过量的试剂II为K283,过渔，除去Ba2+,得混合物Y为KCI. K2CO3,再加适量的 试剂111为盐酸，除去K2CO,再通过加热浓缩.蒸发结晶得KCI晶体：A.碳 酸钾溶液水解显麻性，出7,故A错误r B,由上述分析可知，试剂I为&1C12 溶液，不能引入新杂质.故B错误；匚 样品溶于适量水中.充分搅拌后过滤. 选择试剂除去杂质还需要2次过渔，共*次，故C错误下D.步骤中加入试 剂H1为盆酸，其目的是除去00史，故D正确；故选D。2.【答案】A【解析】AIM工FQO3和黄酸反应，要将氧化铝和Fe23分离出来，应该选 降X为氢氧化钠,将融化溶解为偏图酸钠.则固体难溶物是氧化铁，即试 剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏罂酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化 常沉淀，发生Y为。2,氢氧化铝 加热分解生成氧化的.电解可得铝；A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝 玩混、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根. 气体Y为二辄化碳，故试制X 为氢氧化铜溶液，故A正确：a氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过彼得 到沉淀为氧化铁，故B错误；C.反应是复分解反应，不属于氧化还原反 成,故C错误：D.由上述分析可知，X为N&OH, Y是CO上 将试剂X和Y 进行对换.不能分离氧化铁、氧化铝,不能达到相同效果.故D错误：故 选Ab工【答案】A【解析】由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物,可知本实验操作 名称过渔：由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶顺,可知本实验操作名称蒸发;由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合 物，可知本实蕤操作名称蒸懒；由图中第四个装置的仪以及操作分离互不相 溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液：故四种实验操作名称从左到右依 次是过滤、蒸发、蒸慵、萃取分液；故选A.4 .【答案】B1解析】A.当沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分 离,分离时，将烧脩匿，将烧杯中的上层清液用琥瑶棒引流到另一容器内， 即可使沉淀与清涌分离，故A正确B.做，钠与水的反应淡筠时，应向一只 盛有水的小烧杯中滴加几骐湿试法，然后切取扉豆大小的金属钠用滤纸吸 干其表面的煤油的金原钠投入小烧杯中，观察并记录实险现象，故B错误j C ,移 濯管取沌后,将移语管移入准备接受溶液的容自中，使其出口尖魂接触器壁， 使容器微惭斜1而使移液管直立，然后放松右手食指,使溶液自由地顺壁流下. 待港沌停止流出后，一般等待15秒钟更出，故C正确D,汞蒸气有很大的 毒性有毒汞洒落地面.用6洞的卜棉棒或胶芾纸将洒落在地面上的水银轻轻 粘起来，放在水中保存以防挥发，对掉在地上不能完全收集起来的水银，可撒 硫磺粉，以降低水银毒性，因为跑勘与水银结合可形成难以挥发的硫化汞化 合物,防止汞挥发到空气中危害人体健康，故D正确故选B。5 .【答案】A解析某矿石主要含CdO和Cu2(OM)2COS,以及少量Fe2O3. FdO和图02. 与酸反应.修8不反应,过渔漉渣A为是SiO2.滤液R中含有Cu2+. Fe2+. F由.加C过滤.渔渣。最建转化为C3N.滤液最终转比为氧化铁.所以滤液E中含有灌渣口为Cu和多余的Fe, C为被粉,也渣D加酸溶解， 过速，滤液G为Fe2+溶液,浓渣F为Cu：漉液E中含有R2+与碳酸氢减反 应生成FeCD3, FeCO?在空气中j烧得到Fe20k A. Cu转化为CiBN. Co 的化合计升高(价，则每生成Imd CnJN,转将的电子为3gL故A错误:B.由 分析可知,滤液C为Fe2+溶液，滤液E中含有Fe2r所以灌液G可以并入 淀液E加以利用，故R正确 ,温度太高.会促进亚快离子水解.而且NH4HCO? 分解，所以需控制温度以抑制F豆+水解和NH4HCO3分解,故C正确：D.通 过过谑把F2O3从溶液中分离出来，需要洗澡、干燥,然后在空气中燃烧就 得到Fe2CB,故D正确：故选A.6 .【答案】DI解析】含骷废料中含有Co2O3. CoO和少量氏，A1,向废料中加入NaOH 溶液，只有A1和NaOH反应生成可溶性的NaAJO2,然后过游得到彼渣Cd2O3. 80和少量Fa迪液中含有NKH和NaA!O2,向淀渣中加入浓盐酸，发生 反应 Cd20344HC1=CoC12+CI2r+2H20 、 Fc2HCI=FeCI2+H2T J(H2HCW?oCI2+H20r得到含有G的濯液，向溶液中加入碳酸钠濯液得到 可涔性的6CO3和FeCO3沉淀，过滤得到逑渣FeCD3,滤液中含有CoCO3, 向迪液中再加入碳酸钠溶液,得到CdCO3固体,将CoCO3在情性气体中燃烧 得到CoCh A.通过以上分析知，第【步反应后得到的滤液主要是含铝溶液. 还含有少量NaOH,故AiE确；B.浓盐酸和Co2(A反圆体现证原性和酸性. 和CdO. Fu反应只体现酸性,故B正确；C.碳酸根离子和铁离子发生取水 解反应生成以氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D. CO能还原CoO而得不到CcO.故D错误；故选IX7 . r答案】D【解析】混合物中仅有氧化银与氨水反应生成银氨溶液,则溶液1为银翅溶液. 试剂X可为前葡糖，金属1为银，固体1为氧化镁和辄化弱的混合物，试剂Y 可为氢氧化钠溶液,则固体2为氧化镁，金属2为铁，港液2为偏铝酸纳.固 件3为氧氧化铝.固体4为氧化图，金属3为铝；A,试剂X可为制荀糖.可 利用淀粉水解产生.葡萄糖与银氨溶液反应生成银，故A正确才B.试剂可 为氢氧化钠溶液，可电解饱和食盐水生成,故B1E确；C溶液2含有过量的 且氧化钠，通入二氧化碳,首先发生2QH - +O2=COS2 = +H2Q.故C正喻 D,加入冰晶石不能降低氧化铝的燃点，但形成共沸物.熔点降低，故D错误; 故选68 1答案】D【解析】稻酸镁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和矽酸钾，过寐后得到的池液 是硝酸钾溶液,基氧化铁料浆和次氯酸锌反应生成了高铁酸钾，反应方程式是= 2Fc(OH3+3IO - +4OH - =2FeO42 - +3CI - +5H2O；已知高铁酸盘热稳定性 差，温度不宜过高，加入?RKCM4溶液,治液中押离子浓度增大,有利于高跌 酸钾析出渔液2主要含有KOH； A.由题给信息可知,由于已知高铁酸盐热稳 定性差.温度高了高铁酸钾会分解，故A正确；B.由以上分析可知结晶过程 中加入浓KOH溶液,增大了 K+jR度.有利于K2FeO4晶体的析出，故R正 礁:C-滤液2含有钾离子，可通过焰色反应检物确定，故C正确工D.反应 应在碱性条件下进行，且氯气不能氧化氢氧化铁，故口错误：故选D.9 .【答案】C【解析】A.氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氧化镀,可除 杂，故A正确j B,加入N虱又H2S等物显Cu2r Hg2+易转化为CuS、HgS 等沉淀，可用于除杂故B正确U硫酸镁易溶于水，应加入钢船除杂故 C错误j D,加入Zn(0H)2,可消耗溶液中的Hr促进F&+的水解沆淀氯 氧化铁沉淀，故D正确.故选C。0.【答案】C【解析】A.由于二氧化疏,二氧化舔都与近氧化钠溶液反应，。)不能使用基 氧化钠溶液，故A错误：B.二氧化碳能够与氢氧化船溶液反应.不能使用家 氧化钠溶液除去二氧化蕨,且干燃装置应该放在最后,故B错误：C.二氧化 蔗与碳酸氧船溶液反应生成亚畸酸钠、二氧化碳和水，除去了二氧化磁杂质， 且二氧化碳不与碳酸且的溶液反应，再通过浓56酸干燥二氧化碳,故CiE确】 D.碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应.除杂试剂不能使用碳酸钠，且干燥装置 同该放在除杂之后，故D错误；故选.n.【答案】正 Cu2+2e=Ca ()3Am4HHNO3 - =3Ag+NO1+2H2O 浓盐酸含有大量氯离子，AU3*离子与氯离子形成稳定的ADCJ4-离子.使反 应2平衡向右移动，则金溶于王永中 (2)0 5 01【解析】步藤一：在电弊精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁.狼等先失电子. 阴极上是铜离子得电子产生铜，糖铜做阴枝，粗嗣作阳极；步骤二：(1)金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银，一氧化觐和水，即3AgMH+NO3 =3Ae+NOf+2H2O ；根据表中的信息. A什6HND3(浓尸Au(NOm)X3NO2T+3H并且 Au升44cL =AuCl4。在王 水中，含有浓硝酸和浓盐酸,浓盐酸含有大良氯离子r AUX离子与氯离子心 成稳定的AUCI4-离子,便反应2乎衡向右移动，则金涔于王水中； (2)】00mL的注液中含有亚铁离子.铜离子、锌离子.当加入足量的金属立以 后，会将金J3铜全部置换出来,所以生成的3.2g金届是CUf所以铜离子的浓 度ol/Lf3 M1/L,亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中 更易被氧化为应辄化铁.受热分解生成的氧化铁的质量是4 8gf根据原子守恒. 亚铁离子的物质的屋是:0TH)6mM.所以加入跌粉后的漉液中亚被离子的浓 度c=OEmoVL,由于加入了铁粉，铁与涔液中的铁离子反应生成了亚铁离子. 所以lOOmL jg液中亚铁离子的浓度为:0.6mol/L - 0.5 mol/L=0.1 mcVL.J2t I (1)A12O3+6H+=2AB+5H2O(2)取少量漉液,洛加 KMnO4 ffi液，KMcO4溶魂槌色。0将FeA氧化为FeJ+：调节pH值使铁元素沉淀完全 有黄绿色气体生成除去过量的MnO4 -(4)K2SO4【解析】向铝灰中加入过髭稀H2SO4, A12O3和少量FeO*xFe2O3和硫酷反 应生成硫酸田康酸铁，康酸亚铁，SiO2不反应,过灌除去二氧化硅：向滋 液中加入过量KMnO4溶液,高酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的 pH约为3.7生成以氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，池液中含铝离子和过血 的高铉酸根离子.加入硫酸鼠把过量高链酸根离子除去，再过渔，对流液肝发 浓缩,结晶分离出疏馥铝晶体,蕨酸溶解氧化铝生成疏酸铅和水，反应的离子方程式为：AI2O3 化HTaDh3H25(2)由于跌离子和亚铁离子同时存在,所以检缝亚铁离子应该用酸性高钻酸钾得 液，方法为；取少量滤液，滴加KMiQ4溶液，KMnO4溶液槌色.向池液中加入过量KMnD4溶液，目的是氧化亚柱离子为三饵铁离子：依 据图表数据分析可知.铁离子开始沉淀和玩淀完全的溶液PH为2 732 雷 离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于32 所以调节溶液的pH约为32 可吸使铁寓子全部沉淀，的离子不沉淀分离：向【I的沉淀中加入浓HCI并加热，二氧化隹和浓盐酸在加热条件下反应 MnO2MHCI(浓)MnCI2+CI2t+2H2O,生成氯化性，氯气和水.生成的氧气是黄量色气体能说明沉淀中存在的现象是生成黄绿色气体；MnO4 4可与M显十反应生成MnOX过曲除去，所吸可以利用MnSO4的溶 液和高隹酸钾溶液反应生成二氧化链，杷过最高鼠酸根离子除去：(4)反应后，洁液中存在楂多的K+、SO42 便留在母液中，可回收的主要物质 为 K2so4m
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