高考化学一轮复习单元强化训练：电化学(人教版)

名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元强化训练：电化学（人教版）一、选择题1银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag Zn（OH）2Ag2O Zn H2O，在放电时，负极上发生反应的物质是（）A AgB Zn（OH） 2C Ag2OD Zn2下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的 c 点显红色。接通使 c、d 两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是A. a 为直流电源的负极B. c 极发生的反应为2H+ 2e- H2C. f 电极为锌板D. e 极发生还原反应32014 天津市河北区铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A铜片上的电极反应为： 2H2eH 2B正极上发生还原反应C在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片D盐桥中的+移向 ZnSO 溶液K44强电解质和弱电解质的本质区别是（）A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解5燃料电池是燃料 (如 CO、 H2、 CH4)等跟 O2(或空气 )起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如 KOH) 溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是 ()A 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为 CH4 10OH 8e=CO32 7H 2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH 保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大1名校名 推荐6以 Fe 为阳极， Pt 为阴极， 对足量的 Na 2SO4溶液进行电解， 一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为()A 6molB 8molC 10molD 12mol7据中国储能网讯2012 年 8 月 23 日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳电解质为能传导Li 的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池放电的电池反应为： Li(C)+LiCoO 2充电Li 2CoO2，下列说法不正确的是A该电池属于二次电池B充电时 LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应C填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻D放电过程中 Li 向负极移动8相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是9某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线炭棒C食盐水中的Na 向炭棒移动D炭棒上发生的反应为：2H 2e =H210下列实验方案中不能 实现： Fe+H SO =FeSO+H反应的是2442A 用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4 溶液的烧杯中B Cu 片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的HSO 溶液24C Cu 片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的HSO 溶液24D将铁片直接放入一盛有稀H SO 溶液的烧杯中2411（2014?长宁区一模） 甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；2名校名 推荐相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. B. C. D. 12下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸13钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )A.2H+2e- =H2-B.2H2O+O2+4e =4OHC.Fe-2e - =Fe2+D.Fe-3e - =Fe3+14下列表示物质变化的化学用语中, 正确的是 ()A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式为-O2+2H2O+4e4OHB. 用惰性电极电解饱和食盐水时 ,阳极的电极反应式为 2Cl - -2e -Cl 2C.表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C H (g)+O(g)2CO(g)+H O(g)H=-1 256 kJ/mol2222D.M与 N 互为同素异形体 , 由 MNH=+119 kJ/mol 可知 ,N 比 M稳定15在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A 1.12LH2B 1.12LO 2C2.24LH 2D2.24LO 216 2014届江西省余江一中高三第四次模考化学试卷被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌， 而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn H2OZn(OH)2 MnO，下列2MnO23说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO H2O 2e Mn2O3 2OH17研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A由 TiO 2 制得 1 mol金属 Ti ，理论上外电路转移 2 mol 电子B阳极的电极反应式为2 C 2O 4e =CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb 电极18电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH 生成时，阳极生成（）A0.2mol H 2B 0.2mol Cl2C0.4mol H 2D 0.4mol Cl 23名校名 推荐第 II卷（非选择题）19如图甲、乙是电化学实验装置。(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液甲中石墨棒上的电极反应式为_ 。乙中总反应的离子方程式为_ 。将湿润的淀粉KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl 2 氧化了生成的 I 2. 若反应中 Cl 2 和 I 2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 _ 。(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为_ 。如果起始时乙中盛有200 mL pH 5 的 CuSO4溶液 (25 ) ，一段时间后溶液的pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_( 填写物质的化学式)_g。20工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是； NaOH溶液的出口为 _ ( 填字母）；精制饱和食盐水的进口为_ ( 填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是_（每空 2 分）。(2) 原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42- 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为Na2CO3、 HCl( 盐酸）、 BaCl2, 这 3种试剂添加的合理顺序是（ 2 分 )( 填序号 ) 。(3) 多晶硅主要采用 SiHCl 3还原工艺生产 , 其副产物 SiCl 4的综合利用受到广泛关注SiCl 4可制气相白炭黑 ( 与光导纤维主要原料相同） ，方法为高温下SiCl4与 H 和 O 反应，产物有两22种，化学方程式为(2分 ) 。也可转化为而循环使用。一定条件下，在 200C 恒容密闭容器中发生反应 :，达4名校名 推荐平衡后， H2 与 SiHCL 物质的量浓度分别为0. 140mol/L和 0. 020mol/L，若 H2 全部来源于3离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的物质的量为_ (2分 )mol 。(4) 已知 1 g 阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj 的热量，则该反应的热化学方程式为:(2 分 )。21如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z 是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y 是氯碱工业的产品。D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D 的硫酸盐可作净水剂。 E 为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）写出 X 的电子式：。（2）常温时 pH =12 的 G溶液中， 溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）。（3）在电镀工业中，若将E 作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是_极，请写出在E 电极上发生的电极反应式：。（4）写出反应的离子方程式：。（5）现有无标签的Y 和 M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论） 。（6） A 溶液与 NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097 l039。将 0.01mol/L 的 A 溶液与0. 001 mol L1 的 NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_（填“能”或“不能”） ，请通过计算说明。22现有五种可溶性物质A、 B、 C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种+3+2+2+3+-2-、X 中的一种。阳离子 K 、 Fe 、 Cu 、 Ba 、 A1 和五种阴离子 Cl、 OH、 NO、CO33（ 1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_ 和 _。（2）物质 C 中含有离子X。为了确定X，现将（ 1）中的两种物质记为A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X 为 _ （填字母）。A Br-2-B SO4C CH3COOD HCO3（ 3）将 19.2g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu不溶解， 再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式 _，若要将 Cu 完全溶解，至少应加入 H2SO4 的物质的量是 _ _ 。（4）若用惰性电极电解C 和 D 的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1 mol ，通电后，当在阴极产生气体1.12L 时，阳极产生的气体体积为_L。（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）（5）将 E 溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）_ 。23（ 17 分） I. 为探究 SO2 的性质，需要标准状况下112 LSO2 气体。化学小组同学依据化学方程式 Zn+ 2H2SO（浓） =ZnSO+SO+2H O计算后，取32.5g 锌粒与质量分数为98%的浓4422硫酸（密度1.84gcm 3） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认5名校名 推荐为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（ 2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。置 B 中加入的试剂，装置 C 中品红溶液的作用是。装置 D 加入的试剂，装置 F 加入的试剂。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。U 型管 G加入的试剂，作用为.II 工业上可采用电化学法利用 H2S 废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。（3）若电解池中生成5.6 L H2( 标准状况 ) ，则理论上在反应池中可生成S 沉淀的物质的量为_ mol 。参考答案1 D6名校名 推荐【解析】判断电池的正、负极，一定要从电极反应中得失电子情况判断。据方程式放电时 Zn 由 0 价变为 2 价，失电子作负极。2B【解析】接通电路后发现上的 c 点显红色，说明 c 是电解池的阴极，溶液中的氢离子放电，则 b 是电源的负极， a 是正极。所以 A 不正确， B 正确。要实现铁上镀锌，则铁必须作阴极，即 f 电极是铁， e 是阳极，电极是锌，发生氧化反应，CD都不正确。答案选 B。3 B【解析】略4 C【解析】略5 C【解析】甲烷燃料电池的负极燃气是CH 4，发生氧化反应，通入O2 的一极为正极，发生还原反应，正极反应式为，负极需消耗10OH，因此电解质溶液中的2O2 4H 2O 8e =8OHOH 深度下降， pH 降低。6 B【解析】试题分析： 根据反应 4Fe(OH)2223的水，当生成 4molFe(OH)3时，+O+2HO=4Fe(OH) , 消耗了 2mol电解生成了 4mol 的氢氧化亚铁， 根据电解反应Fe+2HOFe(OH)2+H2可得电解消耗了电解8mol 的水，共消耗 10mol 的水；故选 C。考点：电解的有关计算和根据化学方程式的计算7 D【解析】该电池可以反复充放电，属于二次电池，A 项正确；反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应， B 项正确；电解质是为了传导 Li ，故必须保持稳定， 还需要具有良好导电性， C 项正确；放电时电池中阳离子应迁移至正极，故 D 项错。8C【解析】在A 中，能构成原电池，铁作负极，易被腐蚀；在B 中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D 中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。答案选C。9 D【解析】试题分析： 铝做负极， 铝发生氧化反应，碳做正极， 氧气发生还原反应；电子从负极经导线、扬声器、导线到正极。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。因此选D。考点：考查电化学中的原电池。10 B【解析】 原电池中较活泼的金属是负极，失去电子， 发生氧化反应。 电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，Fe 失去电子，作负极，溶液中的氢离子得到电子，所以A 和 C 都是正确的；选项B 中铜是阳极，失去电子， B 不正确；选项 D 是 Fe 直接与稀硫酸反应， 生成硫酸亚铁和氢气，正确，答案选 B。11 B【解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的7名校名 推荐变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱解：组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性，综上分析可知活泼性：故选 B点评： 本题考查金属活泼性的判断， 侧重于原电池的考查， 注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大12 C【解析】试题分析：形成原电池的条件之一是必须有电解质溶液， C 中蔗糖是非电解质，不能构成原电池。考点：原电池的形成条件。13 C【解析】钢铁发生电化学腐蚀时，形成原电池，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极都是铁失去电子被氧化，而且只能氧化为2+-2+Fe ，即 Fe-2e =Fe14 B【 解 析 】 氢 氧 燃 料 电 池 中 , 氢 气 一 极 为 负 极 , 故 碱 性 条 件 下 的 负 极 反 应 式 为H2-2e-2H2O,A 项错误 ; 电解饱和NaCl 溶液时 ,Cl-移向阳极 , 故阳极电极反应式为+2OH2Cl - -2e -Cl 2 ,B 项正确 ; 乙炔燃烧热的热化学方程式中H2O应为液态 ,C 项错误 ;M 与 N 转化的热化学方程式中未注明反应物和生成物的聚集状态, 且 M转化为 N 为吸热反应 ,N 不如 M稳定 ,D 项错误。15 D【解析】试题分析：用铂电极电解通电SO+ O .CuSO溶液的化学方程式为 2CuSO+ 2H O2Cu + 2H244242在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以 n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以 n(O2)=0.1mol. 在标准状况下其体积为2.24L 。选项为 D。考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。16 C【解析】试题分析：在纸质电池中镀锌一边为负极，镀二氧化锰一边为正极。电池工作时A电池工作时， 锌失去电子产生的2+。正确。 B. 由方程式可看出：1 摩尔 ZnZn 与 OH-结合产生 Zn(OH)2反应，转移电子2 摩尔。即外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 。正确。 C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。错误。D电池正极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH) 2. 正确。2MnO H2O 2e Mn2O3 2OH ，负极的电极反应式为：考点：考查纸质电池的电极反应式、电子转移等知识。17 B【解析】根据图中信息，电极反应为：2阴极： 2Ca2 4e =2Ca， TiO2 2Ca=Ti 2CaOA 项，制得1 mol Ti，外电路应转移4 mol e ； C 项，制备钛前后，CaO的总量保持不变；8名校名 推荐D项，“”接线柱应接外接电源的正极，即PbO2。答案选B。18 B【解析】试题分析： 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电， 生成氯气。 根据总的方程式2NaCl2H2O 解0.2mol ，答案选 B。2NaOH H2 Cl2。所以氯气的物质的量是考点：考查电解的有关计算点评：在进行电解的有关计算时，应该根据电子的得失守恒进行。19(1) 2H 2O O2 4e=4OH 2H OH2Cl Cl 2OH222 5Cl 2 I 2 6H2O = 10HCl 2HIO3(2) Fe 2e = Fe2CuO(或 CuCO) 0.8( 或 1.24)3【解析】试题分析： (1) 若两烧杯中均盛有NaCl 溶液，则：甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为： O 2H O 4e= 4OH . 乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，22Fe 电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl 2H O2若两烧Cl 2 H2 2OH . Cl 2 和 I 2 的物质的量之比为 51，生成 HCl 和 HIO3.(2)杯中均盛有 CuSO4溶液，则：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe2e = Fe2 . 乙装置为电解池， 电解反应为： 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4O2，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出 O，因此只需加入CuO(或 CuCO) 即可恢复到电解前的状23态由电解反应式可知，2H CuO CuCO3，电解后n(H) 0.1 0.2 0.02(mol) ，故 m(CuO)0.02 80 0.8(g) ， m(CuCO3) 0.02 124 1.24(g) 考点：原电池 电解池点评： 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度中， 注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。20 (1) 氯气（ Cl 2)； _a_ (填字母）； _d_ ( 填字母）； _浓硫酸 _（每空 2 分）。(2) （ 2 分 ) 。(3)(2 分 ) 。 _6_ (2分 )mol。(4)(2 分 )。【解析】略21（ 1）-2 10-12阳 Cu2+-（ 2）10mol/L; (3)+2e =Cu;（ 4）2Al+2OH +2H O=2AlO +3H222（5）采用试剂互滴实验现象不同加以鉴别；（6）能 c(Fe 3+) c3(OH- ) = (1 0.01) 2成 Fe(OH)3 沉淀 .【解析】( 10.01)36.2510 132.09710 39 ，能生29名校名 推荐试题分析：根据题意及框图中各种物质之间的转化关系可知：X：HCl；Y：NaOH；Z：Cl 2; A:FeCl 3; B: FeCl2; C: FeO; D: Al; E: Fe; F: Al2O3;G: NaAlO2;M: AlCl3.（1） HCl 为共价化合物，其电子式为：。（ 2）若溶液的pH =12 是由盐水解产生的。则根据+-。-12mol/L所 以NaAlO2=Na +AlO2AlO2 +2H2OAl(OH) 3+OH. pH=12,c(OH-)=10+-12NaOH电离产生，则+-c(Na )-c(AlO2 )= 10mol/L 。若溶液的碱性是有NaOH= Na+ OH 和NaAlO2=Na+AlO2- 可得： c(Na+)=c(AlO 2- )+10 -12 mol/L，所以 c(Na +)-c(AlO2- )=10-2 mol/L 。因此该溶液中溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为10-2 10-12 mol/L 。（ 3）电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。所以Cu作阳极。镀件 Fe上发生的反应为 Cu2+2e- =Cu。（ 4）反应为 Al 与强碱溶液发生的反应，其的离子方程式 2Al+2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H2。（ 5）因为 Al(OH) 3 为两性氢氧化物，能与强碱发生反应而溶解。但是不能溶解在AlCl 3 溶液中。所以可以通过相互滴加时不同的实验现象加以区分。两种溶液各取少量，将其中的一个溶液滴加到另一种溶液中，若马上就有沉淀，则被滴加的为AlCl 3 溶液，滴加的为NaOH溶液；若开始无现象，后来才有沉淀产生，则被滴加的为NaOH溶液，滴加的为AlCl3溶液。 (6)由题意知 Ksp(Fe(OH) ) =2.097 l03溶 液 与0.001molL 1 的NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， 则mol/L,c(OH-)=(10.01)mol/L,3+3-2c(Fe) c(OH )136. 25132.09739，所以能生成Fe(OH)3沉淀。(0.01)1010239. 将 0.01 mol/L 的 Ac(Fe 3+)=(10.01)2=( 10.01)2考点：考查元素的推断、电子式、离子方程式、化学方程式的书写、物质的鉴别、电镀原理的应用、沉淀的形成等知识。22（ 1） K2CO；Ba(OH)2（ 2）B3-22NO 4H O； 0.4mol（ 4） 1.68（ 5） Fe O（3） 3Cu8H2NO 3Cu3223【解析】3+2+2+3+2-均不能大量共存，所以一定含有碳酸钾。试题分析：（ 1）由于 Fe、Cu 、 Ba、 A1 和 CO33+2+3+-又因为 Fe 、 Cu 、A1和 OH均不能大量共存，所以一定还含有氢氧化钡。（2）当 C与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C 中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解， 剩余白色固体， 因此该白色沉淀是硫酸钡。所以 C 是硫酸铜，则2-，答案选 B。A 是氢氧化钡， B 是碳酸钾。 X 是 SO4（3）将 19.2g Cu投入装有足量D 溶液的试管中， Cu 不溶解，这说明D 中不含有铁离子。再滴加稀 H SO，Cu 逐渐溶解， 管口附近有红棕色气体出现，该气体是 NO，这说明 D中含有242，因此 D 是硝酸铝。在酸性条件下具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO3NO3NO和水。 NO被氧化生成红棕色NO，则 Cu 溶解的离子方程式为-23Cu 8H2NO 3Cu232NO 4H2O。19.2g 铜的物质的量19.2g 64g/mol 0.3mol ，根据方程式可知， 消耗氢离子的物质的量是0.8mol ，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol 。（4）若用惰性电极电解硫酸铜和硝酸铝的混合溶液，阳极是放电，阴极是铜离子放电，OH电极反应式分别是222 4e 2Cu。在阴极产生气体 1.12L ，这4OH 4e2H O O、 2Cu说明铜离子完全放电，溶液中的氢离子也放电生成氢气，电极反应式是2H 2e H2，氢气的物质的量1.12L 22.4L/mol0.05mol ，转移 0.05mol 2 0.1mol电子。若溶质的物质的量均为 0.1mol，则 0.1mol铜离子只能得到0.2mol电子，因此反应中共转移0.3mol ，10名校名 推荐则氧气的物质的量0.3mol 3 0.075mol ，标准状况下的体积0.075mol 22.4L/mol 1.68L 。（5）根据以上分析可知，E 是氯化铁。溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢。由于水解是吸热的， 且生成的氯化氢极易挥发，所以将 E 溶液蒸干后所得固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此最终得到的固体成分是Fe2 O3。考点：考查离子共存、检验；氧化还原反应方程式的书写、计算；电解原理和水解原理的应用23 I. （ 1） H（ 1 分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H ，22Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（ 2 分）（2） NaOH溶液（或 KMnO，其它合理答案也给分， 1 分）4证明 SO2 已被完全除尽。 （ 1 分）浓硫酸（ 1 分）无水硫酸铜（1 分）装置 E 中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F 中无水硫酸铜变蓝色（ 2 分）碱石灰（ 1 分）防止空气中 HO进入干燥管而影响杂质气体的检验（1 分）223= 2FeCl2+ S + 2HCl（ 2 分）II.（ 1）H S + 2FeCl（2） 2Fe2+ 2e -2Fe3+ （ 2 分）（ 3） 0.25 （ 2 分）【解析】试 题 分 析 ： I. （ 1 ） Zn 的 物 质 的 量 为 0.5mol ， 浓 硫 酸 中 含 H2SO4 为1.84g/mL60mL98%98g/mol=1.1mol, 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 H2。（2）为了防止SO2 对 H2 检验的干扰，装置B 中应加入吸收SO2 的试剂， NaOH溶液或 KMnO4溶液等；装置C 中品红溶液的作用是证明SO2 已被完全除尽。H2 还原 CuO生成 H2O，为了避免原气体中水分的干扰，装置D 加入的试剂为浓硫酸；F 的作用是检验气体与CuO反应生成了H2O，所以加入的试剂为无水硫酸铜。H2 还原 CuO的实验现象是： 装置 E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色， 干燥管 F 中无水硫酸铜变蓝色。为防止外界空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体氢气的检验，装置G中应加入碱石灰。II. （ 1）根据示意图，反应池加入的 FeCl 3 与 H2S 为反应物，生成了 S，发生了氧化还原反应，所以化学方程式为： H2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + S + 2HCl（2）反应后的溶液FeCl 2 和 HCl 进入溶液，生成H2 的电极为阴极，所以阳极上失去电子的离子为 Fe2+，所以阳极反应式为：2Fe2+ 2e -2Fe3+（ 3 ）根据电解池中电子守恒和反应池的化学方程式可得关系式：S 2Fe 2+ H 2，所以n(S)=n(H 2)=5.6L 22.4L/mol=0.25mol 。考点：本题考查实验方案的分析、物质的性质、电解的原理及应用。11