陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2新人教版必修

陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修21（ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH 4、H、NO3 、HCO 3B.K+ 、Al 3+、 SO 2、 NH3 H2O4C.Na+、 K+、 SO32、 Cl 2D.Na+-CO32-、 CHCOO、 OH32(09 全国卷 6) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、 NO3 、 NH4 、 ClB.Ca 2、 HCO 3、 NH 4、 AlO 2C. K、 Ba2+、 Cl、HSO3D .Mg 2、 NH 4、 SO42、 K3 (09 天津卷 4) 下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+ ) c(C 6H5O- ) c(H+) c(OH- )B.Na CO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 K 均减小23wC.pH=5 的 CH3COOH溶液和 PH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+) 不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中c(S 2- ) 下降4（ 09 江苏卷 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K + 、 Al 3+、 Cl - 、 SO42-B. 含有 0.1 mol L-1Fe3+ 的溶液中： K + 、 Mg 2+ 、 I - 、 NO 3-C. 含有 0.1 mol L-1Ca2+ 溶液在中： Na+ 、 K + 、 CO32- 、 Cl -D. 室温下， pH=1 的溶液中： Na + 、 Fe3+ 、 NO 3- 、 SO24-5（ 09 江苏卷 11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO - +CO 2 +H 2 O=HClO+HCO -3B用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2 +2H + +2Cl-Mn 2+ +Cl 2+2H 2OC向 NaAlO 2 溶液中通入过量CO2 制 Al OH 3 :-AlO 2 +CO2 +2H 2O=Al OH 3+HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe OH 3 反应生成 Na 2 FeO4 ：3ClO - +2Fe OH 3 =2FeO24- +3Cl- +H 2 O+4H+16（ 09 广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A. 铁与稀 HNO 3 反应： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH - = CO2 + H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2+ + CO 32- = CaCO3D. CuSO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合：Cu2+ + SO42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO4+ Cu(OH) 27（ 09 广东理科基础33）下列说法正确的是A 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B Al32的溶液中、 NO 、 Cl、CO、 Na 可大量共存于 pH=233C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4 反应时，消耗NaOH的物质的量相同8（ 09 广东化学12） 下列离子方程式正确的是+-OA. 向盐酸中滴加氨水： H + OH = H2B. Fe(OH) 3 溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ 2NO3-= 3Cu2+ 2 NO2 + 4H OD. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：22 4ClS2O32Cl 2 3H2O 2SO3 6H9. （ 09 四川卷 8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液： Ca 2、 H+、 Cl、 HSO3B. 能使 pH试纸呈红色的溶液：+、 NO3Na 、 NH4、 IC.FeCl+2、AlO 22溶液： K 、Na、 SO4、D.Kw=0.1 mol/L的溶液： Na+、 K+、 SiO32 、 NO3c( H)10（ 09 上海卷 18）下列离子方程式正确的是A H 2SO4 与 Ba(OH) 2 溶液反应：Ba 2+ +OH+H + +SO 42-BaSO 4 +H 2OB CuSO4 溶液吸收 H 2S气体：Cu 2+ +H 2SCuS+2H +C AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+ +4NH 3H 2OA1O 2- +4NH 4+ +2H 2OD等体积、等浓度的Ba(OH) 2 稀溶液与 NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+ +2OH -NH 4+ +HCO 3-BaCO3 +NH 3 H 2O+H 2O11 (09 重庆卷 8) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是2A Na +、 Mg 2+、 AlO 2-、 Br -BH +、 Fe2+、 SO42-、 NO -3C K +、 NH + 4、 CO32-、 OH -D Ca 2+、 Al 3+、 NO 3-、 Cl -12（09 海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应， 能生成 5 种盐的是：A A1 O、 SO、 CO、 SOB C1 、 A1 O 、N O、 SO23223223253C CO、 C1 、 CaO、 SOD SiO 、 N O、 CO、 C1223225213（ 09 宁夏卷 12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+2ClO- +CO2+H2O =CaCO3+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+ +2ClO- +SO2+H2O= CaSO3+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-2+-HCO3 +Ca +OHCaCO3+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：2+-3+3Fe +4H+NO3 =3Fe +NO+2H2O14（ 09 全国卷 29） (15 分 )现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物， 已知它们的阳离子有K , Ag , Ca2 , Ba2 , Fe2, Al 3 ，阴离子有 C1 , OH , CH 3 COO , NO3, SO42,CO32，现将它们分别配成 0.1molL 1 的溶液，进行如下实验：测得溶液A、 C、 E 呈碱性，且碱性为AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加Ba( NO3 )2 溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象, 回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3) 写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、 F.15（ 09 安徽卷27） (12分 )某厂废水中含 5.00 10 -3 molL-1的 Cr2 O 72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5 Fe1.5 FeO4（ Fe 的化合价依次为+3、 +2），设计了如下实验流程：含Cr3+、滤液含2+加 NaOH 溶液Cr2加 FeSO47H2O3+2O7Fe、 Fe的的酸性废水溶液至 PH 为 9，过滤焙烧滤渣Cr0.5 Fe1.5 FeO4（1）第步反应的离子方程式是3（ 2）第步中用 PH试纸测定溶液 PH的操作是：（ 3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH） 3 外，还有（ 4）欲使 1L 该废水中的 Cr2 O72 完全转化为 Cr0 .5 Fe1.5 FeO4 。理论上需要加入GFeSO47H2O。16（ 09 福建卷 24）（ 13 分）从铝土矿（主要成分是Al 2O3 ，含 SiO2 、 Fe2 O3 、 MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（ 1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为 _.（ 2）流程乙加入烧碱后生成 Si o32 的离子方程式为 _.（ 3）验证滤液 B 含 Fe3 ，可取少量滤液并加入 _（填试剂名称） 。（ 4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是 _( 填化学式 ) ，写出该溶液的一种用途 _（ 5）已知 298K 时， Mg (OH )2 的容度积常数K SP =5.6 10 12 , 取适量的滤液B, 加入一定量 的 烧 碱 达 到 沉 淀 溶 液 平 衡 ， 测 得PH=13.00 ， 则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的c(Mg 2 ) =_.17（ 09 广东化学22）（12 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3) 2、 Al 2O3和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（ OH） 3Al(OH) 3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：（ 1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两4条）。（ 2）滤渣 I 的主要成分有。（ 3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。（ 4） Mg(ClO3) 2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO3=Mg(ClO3) 2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3) 2。简述可制备Mg(ClO3) 2 的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO )2过程中， 常伴有 NaCl 析出， 原3因是：。除去产品中该杂质的方法是：。18（ 09 广东化学 24）（11 分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（ 1） 实 验 室 常 以 NH4Al(SO 4) 2和 NH4HCO3 为 原 料 ， 在 一 定 条 件 下 先 反 应 生 成 沉 淀NH4AlO(OH)HCO3 该沉淀高温分解即得超细Al 2O3。 NH4AlO(OH)HCO3 热分解的化学反应方程式。（ 2）NH4Al(SO4) 212H2O的相对分子质量为 453。欲配制 100mLPH为 2、浓度约为 0.1mol -1的 NH4Al(SO 4) 2 溶液 , 配制过程为用托盘天平称量 NHAl(SO) 12H O固体g；4422将上述固体置于烧杯中。(3) 在 0.1mol L-1 NH4Al(SO 4) 2 溶液中，铝各形态的浓度( 以 Al 3 计 ) 的对数（ lgc ）随溶液PH变化的关系见下图用 NaOH溶液调节（ 2）中溶液 PH至 7，该过程中发生反应的离子方程式有。请在答题卡 的框图中，画出 0.01mol L-1 NH4Al(SO4) 2 溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液 PH变化的关系图，并进行必要的标注。5