极性和非极性分子

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单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,非极性分子和极性分子,H,H,a=b,,共用电子对无偏向,a b,,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl,a,b,a,b,2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的,吸引力不同,造成的。,1、键的极性的判断依据是什么?,共用电子对是否有偏向,思 考,一、非极性键和极性键,非极性键:,共用电子对无偏向(电荷分布均匀),如:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N,N,),极性键,共用电子对有偏向(电荷分布不均匀),如:HCl(,H-Cl,)H,2,O(,H-O-H,),练习指出下列物质中的共价键类型,1、O,2,2、CH,4,3、CO,2,4、H,2,O,2,5、Na,2,O,2,6、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分,以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢?,分子的极性又是根据什么来判定呢?,二、非极性分子和极性分子,非极性分子:,电荷分布均匀对称的分子,Cl,Cl,共用电子对,Cl,Cl,2个Cl原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,整个分子的电荷分布均匀,为,非极性分子,只含有非极性键,的分子因为共用电子对无偏向,分子是,非极性分子,常见分子的构型及其分子的极性,X,2,型 H,2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N,2,非极性键,非极性分子,均为直线型,二、非极性分子和极性分子,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称的分子,极性分子,:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。,非极性分子,:分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷的分布是均匀的,对称的,这样的分子为极性分子。,H,Cl,共用电子对,H,Cl,HCl分子中,共用电子对偏向Cl原子,Cl原子一端相对地显负电性,H原子一端相对地显正电性,整个分子的电荷分布不均匀,为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY HF,NO,极性键,极性分子,均为直线型,含有极性键的分子一定是极性分子吗?,分析方法:从力的角度分析,在AB,n,分子中,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合力是否为零来判断,F,合,=0,为非极性分子(极性抵消),F,合,0,为极性分子(极性不抵消),思考,C=O键是极性键,但从分子总体而言CO,2,是,直线型,分子,两个C=O键是,对称,排列的,两键的极性互相抵消(F,合,=0),整个分子没有极性,电荷分布均匀,是,非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y型,CO,2,SO,2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H键是极性键,共用电子对偏O原子,由于分子是,折线型构型,,两个O-H键的极性不能抵消(F,合,0),整个分子电荷分布不均匀,是,极性分子,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y型,H,2,O,H,2,S,极性键,极性分子,均为角形,H,H,H,N,BF,3,:,NH,3,:,120,10718,三角锥型,不对称,键的极性不能抵消,是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形,对称,键的极性互相抵消(F,合,=0),是非极性分子,XY,3,型,C,H,H,H,H,10928,正四面体型,对称结构,C-H键的极性互相抵消(F,合,=0),是,非极性分子,CCl,4,常见分子,键的极性,键角,分子构型,分子类型,1、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H,2、,Cl,2,无 无 直线型 非极性,HCl,有 无 直线型 极性,H,2,O,有 10430,折线型 极性,CO,2,有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,有 10718,三角锥型,极性,BF,3,有 120,平面三角形,非极性,CH,4,有 10928,正四面体型 非极性,五原子,分子的极性,分子的空间结构,键角,决定,键的极性,决定,小结:,2、判断AB,n,型分子极性的经验规律:,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的,最外层电子数,,则为非极性分子,若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子:,PCl,3,、CCl,4,、CS,2,、SO,2,非极性分子,键的极性与分子的极性的区别与联系,概念,键的极性,分子的极性,含义,决定因素,联系,说明,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子;,2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子;,3.以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,,由该分子的空间构型决定。,键有极性,分子不一定有极性。,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中;,非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如:,碘(非极性分子)易溶于四氯化碳(非极性分子),但是在水(极性分子)中溶解度很小。,本节小结,化学键,离子键,共价键,极性键,非极性键,组成,非极性分子,组成,非极性分子,极性分子,分子间作用力,组成,离子化合物,(少数多原子分子),主要决定化学性质,主要决定物理性质,
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