元素周期律（第2课时）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律,第二课时,2016,年,3,月,6,日,石鼓中学化学工作室编制于,元素原子半径的周期性变化,影响微粒的半径大小的因素,:,（,1,）同,主族,元素,Li,Na,K Rb,F,Cl,Br I,（电子,层数：,层数越多半径越大）,影响微粒的半径大小的因素,:,（,2,）、,同周期,元素,(,质子数：,质子数越少半径越大,),Na,Mg,Al,P,S,Cl,Cl Cl,-,、,影响微粒的半径大小的因素,:,（电子层数、质子数相同的元素：,（,3,）电子数,:,电,子数越多半径越大）,层,数越多半,径越,_,质,子数越少半,径越,_,电,子数越多半,径越,_,影,响微粒的半径大小的因,素有,_,个,第一因素：,层数：,第二因素：,质子数：,第三因素：,电子数：,小结,：,3,大,大,大,练,习,试比较的半径大小,A,B,C,D,O,O,2-,Mg,2+,Na,+,Na,Mg,Cl,K,+,K,层数,质子数,电子,大小,2,2,2,2,3,3,3,3,4,8,8,12,11,11,12,17,19,8,10,K,Na,Mg,Cl,K,+,O,2-,O,Na,+,Mg+,【,课堂练习,】,1.,下列元素的原子半径依次减小的是（）,A.Na,、,Mg,、,Al B.N,、,O,、,F,C.P,、,Si,、,Al D.C,、,Si,、,P,2.,下列各组微粒半径（,r,）之比大于,1,的是,A.r,Cl,/r,F,B.r,I,-/r,I,C.r,Mg2+,/,Na+,D.r,F,-/r,Cl,-,AB,AB,练习,在目前发现的元素中，,除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。,除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？,氟元素,钫（,Fr,）元素,练习,下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）,(A)NaF (B)LiI (C)CsF (D)LiF,阳离子半径：,Li,+,Na,+,F,-,B,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 、最活泼非金属,最轻的金属 、最轻的非金属,最高熔沸点是 、最低熔沸点是,最稳定的气态氢化物 ，含,H%,最大的是,最强酸 、最强碱,地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近,Si Ge Ga,找农药：在磷附近,P As S Cl F,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,过渡元素,Fe Ni Pt Pd Rh,Cs,F,2,Li,H,2,C,He,HF,CH,4,HClO,4,CsOH,Al O,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,元素的金属性和非金属性递变小结,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,返回子菜单,非 金 属 性 递 增,非,金,属,性,递,增,金 属 最 强,非金属性最强,金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性,.,Al(OH),3,+H,+,=Al(OH),3,+OH,-,=.,Al,2,O,3,+H,+,=Al,2,O,3,+OH,-,=.,例,1(98)X,和,Y,属短周期元素，,X,原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，,Y,位于,X,的前一周期，且最外层只有一个电子，则,X,和,Y,形成的化合物的化学式表示为,A.XY B.XY,2,C.XY,3,D.X,2,Y,3,A.,例2(97),铍的原子序数为,4,，下列叙述正确的是,A.,铍的原子半径大于硼的原子半径,B.,氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是,8,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,A.C,