鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议

,厦门一中 梁弘文,教学指导意见解读（2013版）,（26课时）,厦门一中 梁弘文,1,模块包括3,章,：,第1章 原子结构,第2章 化学键与分子间作用力,第3章 物质的聚集状态与物质性质,模块包括3章：,2,该模块的特点是：难教、好学、好得分,难教的原因：内容抽象,好学的原因：不少知识听懂即可,习题容易,习题量少,该模块的特点是：难教、好学、好得分难教的原因：内容抽象好学的,3,物质结构与性质,原子,分子,晶体,体系的构建:,原子分子晶体体系的构建:,4,原子结构,微粒间的相互作用,晶体结构与性质,原子结构模型,原子结构与元素周期表,原子结构与元素性质,共价键模型,共价键与分子空间构型,离子键、配位键与金属键,分子间作用力与物质性质,认识晶体,金属晶体、离子晶体,原子晶体、,分子,晶体,其它聚集态的物质,原子结构微粒间的相互作用晶体结构与性质原子结构,5,初中化学中已有结构知识,第四单元 物质构成的奥秘,原子的构成,核外电子排布,初中化学中已有结构知识 第四单元 物质构成的奥秘,6,化学2 中结构知识,第一章 物质结构 元素周期律,元素周期律,元素周期表,化学键,化学2 中结构知识 第一章 物质结构 元素周期律,7,第一章 原子结构,第一节 原子结构模型,第二节 原子结构与元素周期表,第三节 原子结构与元素的性质,第一章 原子结构,8,构造,原理,泡利原理,原子核外电子排布,原子结构,能层,能量最低原理,能级,基态,原子光谱,激发态,洪特规则,原子,结构,电子云和原子轨道,电离能,电负性,元素周期律,元素周期表,原子半径,元素的性质,内容结构,构造泡利原理原子核外电子排布能层能量最低原理能级基态原子光谱,9,学习目标 ：,1.了解原子核外电子的运动状态和电子云。2.知道原子核外电子在一定条件下会发生 跃迁，了解其简单应用。,第一节 原子结构模型,学习目标 ： 1.了解原子核外电子的运动状态和电子云。2,10,几点建议,1.通过学习原子结构量子力学模型建立的历史，让学生知道,科学假说和模型方法,在原子结构理论建立中的重要作用及感受到科学探索无止境。,2.运用图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态和电子云。,3.通过氢原子的光谱分析，让学生知道核外电子在一定条件下会发生跃迁，建立玻尔量子力学的原子模型。,几点建议1.通过学习原子结构量子力学模型建立的历史，让学生知,11,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,12,建议,结合实例让学生了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的一些简单应用。,建议结合实例让学生了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的一些,13,第二节 原子结构与元素周期表,了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素,（136号）,原子核外电子的排布。,学习目标：,第二节 原子结构与元素周期表 了解原子结构的构,14,（1）原子轨道能量高低顺序(n,l)、形状(n,l,m)、伸展方向和表示形式,（2）不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数,（3）多电子原子中核外电子分层排布遵循的规律（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）,（4）,电子排布式,（5）元素原子,外围电子,排布的特征与元素周期表分区,（6）,轨道表示式,（7）会利用原子核外电子排布规律推断元素,具体学习目标：,（1）原子轨道能量高低顺序(n,l)、形状(n,l,m)、,15,能级交错：,1s2s2p3s3p4s3d,书写顺序：,1s2s2p3s3p3d4s,失电子顺序：,4s3d3p3s2p2s1s,建议1.利用典型的原子核外电子的排布特点，帮助学生理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。要求学生能用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布。,特别注意：Cr、Cu，最外层电子为1和2的元素,能级交错：建议1.利用典型的原子核外电子的排布特点，帮助学生,16,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,建议2. 区分,基态原子的核外电子排布式,、,价电子,（外层电子、外围电子）,排布式,和,轨道表示式,的含义，并能正确书写。,帮助学生归纳未成对电子数分别为6、5、4、3、2的元素,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电,17,建议3,.讨论元素周期表中各区、各周期、各族元素的核外电子排布特征，知道原子核外电子排布和元素在周期表中位置的关系。,特别注意：价电子数=族的序数,f 区,p 区,ns,2,np,1-6,d 区,(n-1) d,1-6,ns,2,s区,ns,1-2,ds区,(n-1) d,10,ns,1-2,建议3.讨论元素周期表中各区、各周期、各族元素的核外电子排布,18,建议,4.引导学生认识微观世界，树立正确的物质观。,主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数等概念不作要求，,原子半径、化合价的变化规律合并到第三节讲授。,建议4.引导学生认识微观世界，树立正确的物质观。,19,元素性质,原子半径、电离能、电负性,化合价、金属与非金属性,第三节 原子结构与元素性质,元素性质原子半径、电离能、电负性化合价、金属与非金属性第三节,20,第三节 原子结构与元素性质,1.能说出元素电离能、电负性的,涵义,，能应用元素的电离能,说明,元素的某些,性质,。,2.掌握同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的,变化规律,学习目标：,第三节 原子结构与元素性质1.能说出元素电离能、电负性的,21,（1）元素电离能,（2）同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律,（3）元素,电离能,和原子,核外电子排布,的关系,（4）应用元素电离能说明原子或离子失去电子难易，解释某些元素的,主要化合价,（5）元素电负性,（6）同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律,（7）元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系,（8）元素电负性大小与主族元素的,金属性,和,非金属性,的关系,（1）元素电离能,22,建议1.教学中注意化学2中的元素周期律等有关知识的衔接和迁移（如主族元素原子半径和元素化合价的变化规律），帮助学生认识元素电离能、电负性。,建议1.教学中注意化学2中的元素周期律等有关知识的衔接和,23,建议2.引导学生利用有关图表讨论同一周期、同一主族元素第一电离能和电负性的变化规律，并分析其与核外电子排布的关系，解释元素主要化合价等性质的周期性变化。,建议2.引导学生利用有关图表讨论同一周期、同一主族元素第一电,24,建议3强调电离能,定义：,气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量。符号：,I,；单位：,kJmol,-1,。,意义：,衡量气态原子或离子失电子的难易程度。,应用：,从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能,建议4着重,培养学生读图、读表和分析数据的能力，并能根据图表信息解释有关化学问题。,建议3强调电离能定义： 气态原子或离子失去一个,25,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,496,738,577,786,1012,999,1256,1520,NaMgAlSiPSClAr4967385777861012,26,（1）以第三周期元素为例，分析同周期元素第一电离能有何变化趋势？为什么？该周期第一电离能最大和最小的各是哪种元素？,（2）该变化趋势中，你发现反常现象了吗？可能的原因是什么？,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,496,738,577,786,1012,999,1256,1520,（1）以第三周期元素为例，分析同周期元素第一电离能有何变化趋,27,同周期过渡元素的第一电离能有着怎样的变化趋势？,同周期过渡元素的第一电离能有着怎样的变化趋势？,28,电负性：利用图、表、数据说明,电负性：利用图、表、数据说明,29,第二章 化学键与分子间作用力,第一节,共价键模型,第二节,共价键与分子空间构型,第三节,离子键、配位键与金属键,第四节,分子间作用力与物质性质,第二章 化学键与分子间作用力,30,共价键,分子的极性,范德华力及其对物质性质的影响,分子性质,化学键与分子间作用力,键能,键和键,键参数,键长,键角,价层电子互斥模型,杂化轨道理论,分子,结构,分子的立体结构,等电子,原理,配位键和,配位化合物,氢键及其对物质性质的影响,主要内容结构,共价键分子的极性范德华力及其对物质性质的影响分子性质化学键与,31,1.了解键能、键长、键角的概念。,2.知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,学习目标 ：,建议课时：2课时,第一节 共价键模型,1.了解键能、键长、键角的概念。学习目标 ：建议课时：2课时,32,建议1.教学中注意指导学生书写常见物质,（如H,2,、N,2,、Cl,2,、HCl、CH,4,、H,2,O、NH,3,、NaOH、NH,4,Cl、Na,2,O,2,等）的电子式。,常见物质的结构式： N,2,、Cl,2,、HCl、CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、C,6,H,6,、CH,3,OH 、 CH,3,CH,2,OH 、HCHO,建议2.充分运用动画、多媒体和实物模型等教学手段，帮助学生建立共价键模型；联系原子的核外电子排布和元素的电负性等知识，帮助学生理解共价键的成因、本质和特征，认识键和键的形成条件，分析一些简单分子（如N,2,、Cl,2,、HCl、CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、C,6,H,6,等）中存在的键和键。,N,2,、CO,建议3.,借助一些简单分子（如H,2,O、NH,3,）的某些性质理解键能、键长、键角，并使学生初步学会运用键能、键长、键角分析一些简单分子的空间构型，说明一些简单分子的某些性质（如,反应热、分子的稳定性,等）。,建议1.教学中注意指导学生书写常见物质（如H2、N2、Cl2,33,1.了解共价键的类型（键、键；极性键、非极性键），认识一些典型分子的空间构型。,2.了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知识解释认识一些典型分子中共价键的成因及立体构型。,3.能判断一些简单的双原子分子和多原子分子的极性。,4. 知道分子的空间构型与分子的极性密切相关。,5. 知道分子的许多性质与分子的对称性有关（不要求判断分子的对称面或对称轴）。,6.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。,学习目标 ：,第二节 共价键与分子的空间构型,建议课时：4课时,1.了解共价键的类型（键、键；极性键、非极性键），认识一,34,建议1.,使用模型、多媒体等直观教具进行教学，让学生动手组建分子球棍模型，认识一些典型分子（如N,2,、H,2,O、CO,2,、NH,3,、CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、C,6,H,6,等）的空间构型；培养学生的观察能力和空间想象能力。,建议1.使用模型、多媒体等直观教具进行教学，让学生动手组建分,35,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,36,建议2价层电子对互斥模型,（1）用通式AX,n,(E,m,)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成,式中A表示中心原子，X表示配位原子，,n,表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子，,m,是电子对数。,m=,（A的族价 X的化合价,X的个数+,-离子相应的电荷数）, 2 例如：,分子,SO,2,SO,3,SO,3,2-,SO,4,2-,NO,2,+,m,1 0 1 0 0,空间构型与分子的极性,建议2价层电子对互斥模型（1）用通式AXn(Em)来表示只含,37,（2） 通式,AX,n,(E,m,)里的（,n,+,m,）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。,n,+,m,2,3,4,模型,直线形,平面三角形,正四面体,（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称为价层电子,38,（3） 得出了,VSEPR的理想模型后，需根据AX,n,写出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对。例如，,E E H,O E N H C H,H H H H H H,分子,H,2,O,NH,3,CH,4,构型,角形,三角锥形,正四面体,（3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn写出分子的,39,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,40,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,41,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,42,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,43,建议4.引导学生查阅N,2,、CO的有关数据，通过比较，认识等电子物质具有相似的结构与性质，了解等电子原理及其应用。,如：C,2-,、 N,2,、CO 、O,2+,建议4.引导学生查阅N2、CO的有关数据，通过比较，认识等电,44,具有相同的通式AB,m,，而且,价电子总数和原子数目相等,的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180,或90,等特定的角度。,（1）CO,2,、CNS,、NO,2,+,、N,3,具有,相同的通式AX,2,，,价电子总数16,，具有相同的结构直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形,s,-骨架，键角为180,。,等电子体原理,具有相同的通式ABm，而且价电子总数和原子数目相等的,45,（2）CO,3,2,、NO,3,、SO,3,等离子或分子具有相同的通式,AX,3,总价电子数24,，有相同的结构平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp,2,杂化轨道形成分子的,s,-骨架。,（3）S,O,2,、O,3,、NO,2,等离子或分子，,AX,2,，18e,，中心原子取sp,2,杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型) 。,（2）CO32、NO3、SO3等离子或分子具有相同的,46,（4）SO,4,2,、PO,4,3,等离子具有,AX,4,的通式,总价电子数32,，中心原子有4个,s,-键，故取sp,3,杂化形式，呈正四面体立体结构；,（5）PO,3,3,、SO,3,2,、ClO,3,等离子具有,AX,3,的通式，总价电子数26,，中心原子有4个,s,-轨道(3个,s,-键和1对占据,s,-轨道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp,3,杂化形式，没有p-p,p,键或p-p大,键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大,键。,（4）SO42、PO43等离子具有AX4的通式,总价,47,第三节,离子键、配位键与金属键,1.理解,离子键,的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。能根据离子化合物的结构特征解释其,物理性质,。,2.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的,构型,，能说明简单,配合物,的成键情况。,3. 知道金属键的涵义，能用,金属键,理论解释金属的一些,物理性质,。,学习目标 ：,第三节离子键、配位键与金属键1.理解离子键的实质，并能结合具,48,离子键,建议1.在必修课程中离子键和离子化合物等知识的基础上，分析实例，帮助学生认识元素电负性差值较大的原子间通常形成离子键，理解离子键的形成过程，知道离子键的本质和特征，探究结构与,物理性质,的关系，要求能书写,常见,离子化合物的,电子式,。,离子键,离子键建议1.在必修课程中离子键和离子化合物等知识的基础上，,49,形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。,建议2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常能形成离子，认识离子键的特征没有方向性和饱和性，根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越,50,建议3（课标主题2第4条）,认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单,配合物,的成键情况。,价电子对互斥模型和杂化轨道理论,配合物理论简介,配位键,建议3（课标主题2第4条）价电子对互斥模型和杂化轨道理论配合,51,+,由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键.,建议1.要求学生能以一些简单配合物为例，说明配位键成因，认识配位键的表示方法。,+ 由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价,52,建议2.以演示实验、分组实验或设计实验等形式（有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式）进行探究简单配合物的结构和性质的实验。,建议2.以演示实验、分组实验或设计实验等形式（有条件的学校尽,53,3.建议用2 课时完成该部分内容的教学。,下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是,ACo(NH,3,),4,Cl,2,Cl BCo(NH,3,),3,Cl,3,CCo(NH,3,),6,Cl,3,DCu(NH,3,),4,Cl,2,3.建议用2 课时完成该部分内容的教学。 下列配合物的水溶液,54,金属键,能用金属键理论解释金属的一些,物理性质,。,如导电性、导热性、延展性，不透明且具有金属光泽等性质,金属键能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,55,第四节,分子间作用力与物质性质,1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。,2.举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。,3.列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。,学习目标 ：,第四节分子间作用力与物质性质1.结合实例说明化学键和分子间作,56,建议1补充归纳微粒间的作用力,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,结合水的熔点、沸点及其分解温度等实例说明化学键与分子间作用力的区别。,范德华力,氢键,建议1补充归纳微粒间的作用力金属键离子键共价键分子间作用力结,57,建议2.以氯化氢、卤素单质等常见物质为例，说明由分子组成的物质其熔、沸点低的特点及熔、沸点变化的原因,组成和结构相似的分子，一般,相对分子质量越大，范德华力越大,，克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，,熔、沸点越高。,溶质分子与溶剂分子间的作用力越大，溶质在溶剂中的溶解性就越大。,建议2.以氯化氢、卤素单质等常见物质为例，说明由分子组成的物,58,建议3,从H,2,O、 NH,3,、HF的成键情况和中心原子价层电子等讨论形成氢键的条件,XH,Y,（1）氢键的形成条件,氢键,X、Y为电负性大，而原子半径较小的非金属原子，,可相同也可不同，,如F、O、N等。,（2）氢键的表示方法：,建议3从H2O、 NH3、HF的成键情况和中心原子价层电子等,59,鲁科版高中化学选修六ppt课件物质结构与性质全书教学建议,60,氢键对物质性质的影响,对熔点和沸点的影响,分子间形成氢键会导致物质的熔沸点,升高,分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点,降低,对溶解度的影响,溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。,对物质电离的影响：,FH O OH ,F ；,NH OOH N,氨水中存在的氢键类型，以及主要的氢键类型？,氢键对物质性质的影响对熔点和沸点的影响,61,第三章 物质的聚集状态与物质性质,第一节 认识晶体,第二节 金属晶体与离子晶体,第三节 分子晶体与原子晶体第四节,第四节 几类其他聚集状态的物质,第三章 物质的聚集状态与物质性质,62,内容结构,晶体,晶体的常识,晶胞,晶体的特征,分子晶体,冰和干冰的结构特点,分子晶体特性,原子晶体,金属键,金属晶体,离子晶体,晶格能,原子晶体特性,原子晶体结构特点,金属晶体的基本堆积模型,离子晶体的特性与结构特点,内容结构晶体晶体的常识晶胞晶体的特征分子晶体冰和干冰的结构特,63,1.知道晶胞是晶体中的结构重复单元。,2.了解晶格能的应用，知道,晶格能,的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。,3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,4.了解分子晶体的特征，能解释常见分子晶体的结构与性质的关系。,5.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,学习目标 ：,1.知道晶胞是晶体中的结构重复单元。学习目标 ：,64,建议1能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒，确定物质的化学式。,建议1能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒，确定物质的化学,65,建议2.以,氯化钠,、,氯化铯,等晶体为例，使用模型、多媒体等直观教具进行教学，使学生初步认识晶胞和离子晶体的空间结构，培养抽象思维能力。,建议2.以氯化钠、氯化铯等晶体为例，使用模型、多媒体等直观教,66,冰和干冰的结构特点,只有范德华力时12分子密堆积（干冰）,冰和干冰的结构特点只有范德华力时12分子密堆积（干冰）,67,建议3.使用模型、多媒体等直观教具进行教学，分析金刚石、二氧化硅的结构以及结构与性质的关系，从中探究和归纳原子晶体结构的特征，并解释原子晶体高熔、沸点和高硬度的原因。,建议3.使用模型、多媒体等直观教具进行教学，分析金刚石、二氧,68,有机化学基础（40课时）,有机化学基础（40课时）,69,（1）会用常见的三种方法（组成分子的元素种类、分子中碳链的形状、分子中含有的官能团）对简单有机化合物进行,分类,。,（2）会识别常见官能团的结构和有机化合物的,官能团,名称。,（3）建立烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）和烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯）的分类框架。,（4）理解同系物的概念。,（5）能利用,系统命名法命名简单的烃类,化合物（烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物）。,（6）了解常见有机化合物的习惯名称。,第一节认识有机化学,1.对于单官能团的有机化合物，要知道这些官能团的结构特征，会识别、书写这些官能团。给出物质类别、官能团、物质举例中的任意一项，能判断出其余两项；判断物质类别时只限于单官能团化合物。,2.对于多官能团有机化合物，要求能判断出所给物质中都含有哪些官能团，能识别所含官能团的的种类。至于具体属于哪个物质类别在本模块教材的教学中不作教学要求和考核要求。,3.要求以烷烃为例，了解系统命名法，并能以系统命名法命名简单的烯烃、炔烃、苯的同系物等。,4.引导学生分析简单的烷烃、烯烃、炔烃命名的异同点；注意习惯命名法与系统命名法的区别和联系,（1）会用常见的三种方法（组成分子的元素种类、分子中碳链的形,70,第二节有机化合物的结构与性质,（1）掌握有机物结构中C原子的三种成键方式：,单键、双键、叁键,。,（2）了解共价键的分类：,极性键、非极性键,。,（3）会判断有机化合物分子中的碳原子是否饱和。,（4）了解有机化合物存在,异构现,象，能判断简单有机化合物的同分异构体。,（5）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。,1. 注意知识衔接，引导学生分子中碳的骨架和官能团推导有机化合物通式的方法。,2.要求能正确书写常见有机化合物的结构式、结构简式和键线式。,3. 同分异构体的种类，并能书写其结构简式。,4.只要求碳链异构、类别异构和官能团异构，立体异构不作要求。,5.通过观察甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的球棍模型，分析它们的结构特点以及能发生的主要反应,推导结构（官能团中键的极性、碳原子的饱和程度）与性质之间的关系.,6.通过苯、甲苯、苯酚、乙醇、乙酸等性质的对比实验，引导学生了解有机分子中基团之间存在相互影响，体验化学实验在有机化合物结构、性质等方面研究的重要作用。,第二节有机化合物的结构与性质 （1）掌握有机物结构中C原子,71,第三节烃,（1）建立脂肪烃（烷、烯、炔）和芳香烃（苯及其同系物、其他芳香烃）的分类框架，并能够举例说明。,（2）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。,（3）烷烃的取代、燃烧反应。,（4）烯烃的加成、加聚、氧化反应（含燃烧反应）。,（5）炔烃的加成、氧化反应（含燃烧反应）。,（6）苯的取代（卤代、硝化）、加成、燃烧反应以及苯的同系物的氧化反应。,（7）能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。,（8）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。,1.注意与必修模块有机化学相关知识的衔接，通过分析各类有机物的典型代表物的组成、结构和性质的差异，引导学生在原有知识基础上上升到对一类化合物组成、结构和性质的认识。能正确书写相应的化学方程式。,2.以具体物质为例，分析官能团的特性及相互转化。引导学生归纳有机物之间的转化关系，形成有机化学主干知识网。,3.引导学生通过对有机物结构与性质关系的认识，进一步形成结构决定性质、性质反映结构的化学观点。,4.要求能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。,第三节烃 （1）建立脂肪烃（烷、烯、炔）和芳香烃（苯及其同系,72,（1）知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反应。,（2）能够根据有机化学反应中碳原子的氧化数（给定）是否发生变化将有机反应分为氧化反应和还原反应。,（3）学习从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析有机化学反应。,（4）初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。,（5）知道具有怎样结构特征的有机化合物能够发生加成反应、取代反应、消去反应。,1在本节要注意烯烃和炔烃的区别，注意两类加成试剂，但是不提倡对所有学生讲亲核试剂和亲电试剂的问题。若少数学生问起，教师可以介绍。,2多数学生只要知道能与碳氧双键加成的试剂有HCN即可。,3教学中介绍一些总结的规律问题，并非机理。教学中没必要讲机理（亲电加成和亲核加成）。,第二节 醇和酚,（1）知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反,73,第二节 醇和酚,（6）能够举例说明加成反应、取代反应、消去反应的特征。（7）知道一些能够发生加成反应、取代反应、消去反应的常用试剂。,（8）能够判断给定化学方程式的反应类型，也能书写给定反应物和反应类型的有关化学方程式。,（9）对于给定的反应，能够根据“加氧去氢”、“加氢去氧”的角度判断它属于氧化反应或还原反应。,（10）能够根据给定碳原子的氧化数，预测有机化合物能否发生氧化反应或还原反应,4加成反应类型教学中注意：学生已有经验建立新的认识，使学生由原来的对典型示例的认识深入到对类别、官能团的认识，从反应物、试剂、生成物、反应条件等多角度认识反应类型和反应规律。试剂：由个别试剂试剂类别；反应物：由典型代表物一类物质（官能团）。其中反应规律的掌握很重要，如：加成试剂分成+、-两部分。,5氧化数教学中，不要过分强调氧化数的概念，不要求计算关键原子的氧化数，只要求能利用给定的氧化数，判断氧化数的升降趋势，推测能否发生氧化反应和还原反应。,6对每类有机反应的讲解，应逐步让学生学会建构知识框架。如加成反应包含：反应的定义、反应的官能团、反应的特点（反应部位和反应规律）、用途等。,第二节 醇和酚 4加成反应类型教学中注意：学生已有经验,74,第三节醛和酮 糖类,（1）了解醛、酮的结构特点，能区分醛羰基和酮羰基。,（2）知道碳原子数相同的饱和一元醛、酮互为同分异构体，并能判断其异构类型。,（3）会用系统命名法命名简单的醛、酮。,（4）举出几种常见的醛、酮，说明它们的用途及主要物理性质。,（5）能够根据醛、酮的结构特点推测其发生反应的部位及反应类型。,（6）能够根据饱和一元醛、酮的结构特征举例说明羰基与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇所发生的加成反应，并能写出有关化学方程式。,（7）知道在一定条件下，分子中有H的醛、酮能发生羟醛缩合反应。（8）知道醛、酮的加成反应、羟醛缩合反应是有机化合物增长碳链的重要途径。,1注意与必修模块有机化学相关知识的衔接，通过分析各类有机物的典型代表物的组成、结构和性质的差异，引导学生在原有知识基础上上升到对一类化合物组成、结构和性质的认识。要求学生正确书写相应的化学方程式。,2以具体物质为例，分析官能团的特性及相互转化。引导学生归纳有机物之间的转化关系，形成有机化学主干知识网。,3以演示实验、分组实验、设计实验等形式（有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式）至少进行乙醛的性质的实验。,4通过实例帮助学生认识结构对性质的影响；条件对反应的影响，认识有机物结构与反应类型的关系。反应机理不作要求。,第三节醛和酮 糖类 1注意与必修模块有机化学相关知识的衔接,75,第三节醛和酮 糖类,（9）会根据羰基中碳原子的氧化数判断醛、酮能够发生氧化反应及还原反应，能利用醛,与银氨试剂、新制氢氧化铜的反应来鉴别醛；能举例说明醛、酮催化加氢还原为醇的反应，并书写相应的化学方程式。,（10）能够举例说明从醛、酮到羧酸、醇的转化。,（11）了解糖与醛、酮在结构上的联系。,（12）知道糖的分类，能够举出常见的单糖、二糖和多糖的实例。,（13）知道葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖的分子组成；认识核糖、脱氧核糖与核酸的关系及其在生命遗传中的作用。,（14）知道葡萄糖、果糖、麦芽糖具有还原性，二糖能水解成单糖，多糖能水解成葡萄糖。,（15）结合糖类物质之间的转化说明糖类与生命活动的关系。,5以演示实验、分组实验、设计实验等形式（有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式）进行糖类性质的实验。,6引导学生探究蔗糖、淀粉的水解产物。,7要求学生了解糖类物质与生命活动的关系，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。,8引导学生关注日常生活中的有机物，关注有机物在科学、技术、社会中的应用。,第三节醛和酮 糖类,76,第四节羧酸 氨基酸和蛋白质,（1）了解羧酸的结构特点。,（2）会用系统命名法命名简单的羧酸。,（3）知道羧酸的分类，并能举出几种常见的羧酸，说明它们的用途及主要物理性质。,（4）了解羧酸的沸点和水溶性的特点。,（5）能够举例说明羧酸的酸性、羟基被取代的反应和H被取代的反应、还原反应，并能写出相应的化学方程式。,（6）举例说明羧基与羰基、羟基性质的差别，并进一步体会官能团之间的相互作用对性质的影响,（7）能举例说明从羧酸到醇、酯的转化。,（8）能举例说明什么是羧酸衍生物，认识酯的结构特点，了解酯的主要性质，能举例说明酯的水解反应和酯交换反应。,（9）借助酯水解反应认识浓度对化学平衡的影响，并能根据此原理初步分析酯水解反应的条件。,1引导学生通过对有机物结构与性质关系的认识，进一步形成结构决定性质、性质反映结构的化学观点。,2通过实例帮助学生认识结构对性质的影响；条件对反应的影响，认识有机物结构与反应类型的关系。反应机理不作要求。,3以演示实验、分组实验、设计实验等形式（有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式）进行乙酸乙酯的水解反应实验。,4分析常见氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸）的分子结构特点，引导学生从官能团的角度分析氨基酸的主要化学性质。,第四节羧酸 氨基酸和蛋白质,77,第四节羧酸 氨基酸和蛋白质,（10）能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。,（11）知道什么是氨基酸、多肽和蛋白质，了解它们之间的关系，知道氨基酸的结构特点，知道氨基酸以两性离子存在，溶液pH不同，可以发生不同的解离作用。,（12）了解氨基酸分子是如何形成多肽的，知道肽键的成键原理。,（13）结合化学2（必修）的内容进一步了解蛋白质的性质，了解蛋白质的一级结构的含义，知道蛋白质结构与功能的统一性。,（14）知道酶是一类蛋白质，了解酶的催化作用特点。,（15）认识人工合成多肽、蛋白质和核酸的意义，了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献，体会化学科学在生命科学发展中的重要作用。,5引导学生查阅资料了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。,6以演示实验、分组实验、设计实验等形式（有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式）进行蛋白质性质的实验。,7引导学生结合生物学科知识，查阅资料、交流讨论酶与核酸在生命科学中的重要作用，认识化学学科的发展对生命科学的促进作用。,8引导学生关注日常生活中的有机物，关注有机物在科学、技术、社会中的应用。,第四节羧酸 氨基酸和蛋白质,78,第三节合成高分子化合物,（1）知道高分子化合物的分类，能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。,（2）能说明加聚反应和缩聚反应的特点。,（3）能说明塑料、合成纤维、合成橡胶的区别和联系。,（4）能举例说明新型高分子材料的优异性能及其应用，讨论有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。,1.引导学生根据简单高分子化合物的分子结构分析其链节和单体，根据单体分子结构推断简单聚合物的结构简式。,2.引导学生举例说明加聚反应和缩聚反应的特点与区别。,3.指导学生正确书写一些常见、简单的高分子化合物的聚合反应化学方程式。,4.引导学生充分利用教材，收集、阅读有关资料，认识高分子材料的重要用途，认识材料是现代社会发展的物质基础，材料科学将是21世纪最重要学科之一。,第三节合成高分子化合物 1.引导学生根据简单高分子化合物的分,79,第一节有机化合物的合成,（1）认识有机合成对人类的重大影响。,（2）以溴乙烷为例，理解卤代烃的取代反应（水解反应）和消去反应。,（3）有机合成的关键碳骨架的构建和官能团的引入，掌握碳链构建的方法，掌握官能团的引入和转化的方法。,（4）知道有机合成路线设计的一般程序，能对给出的有机合成路线进行简单的分析和评价。,（5）了解原子经济等绿色合成思想的重要性。,1.引导学生列举碳链增长的化学反应。,2.引导学生列举引入碳碳双键或三键、卤原子、醇羟基、酚羟基、醛基和羧基的化学反应，并能写出相应的反应方程式（限于教材正文列出的相关反应）。,3.指导学生对给出的有机合成路线进行简单的分析和评价。在设计合理的有机合成途径的教学中，引导学生进一步体会“绿色化学”的思想,第一节有机化合物的合成,80,第一节有机化合物的合成,（1）认识有机合成对人类的重大影响。,（2）以溴乙烷为例，理解卤代烃的取代反应（水解反应）和消去反应。,（3）有机合成的关键碳骨架的构建和官能团的引入，掌握碳链构建的方法，掌握官能团的引入和转化的方法。,（4）知道有机合成路线设计的一般程序，能对给出的有机合成路线进行简单的分析和评价。,（5）了解原子经济等绿色合成思想的重要性。,1.引导学生列举碳链增长的化学反应。,2.引导学生列举引入碳碳双键或三键、卤原子、醇羟基、酚羟基、醛基和羧基的化学反应，并能写出相应的反应方程式（限于教材正文列出的相关反应）。,3.指导学生对给出的有机合成路线进行简单的分析和评价。在设计合理的有机合成途径的教学中，引导学生进一步体会“绿色化学”的思想,第一节有机化合物的合成,81,谢谢大家!,谢谢大家!,82,