第一章-从实验学化学-化学计量在实验中的应用P课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章从实验学化学,化学计量在实验中的应用,高考一轮总复习,物质的量,物质的量,物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为,_,，单位是,_(,简称摩，符号,mol),，每摩尔物质含有,_,个微粒。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。,阿伏加德罗常数,_ g C,所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即,1 mol,物质所含有的微粒数。符号：,_,，单位：,_,，数值约为,6.0210,23,，公式：,(,N,代表微粒个数,),。,摩尔质量,单位物质的量的物质所具有的质量。符号：,_,，单位：,_,；数值等于该粒子的,_,，表达式：。,1,2,3,一、,摩尔,阿伏加德罗常数,n,12,N,A,mol,1,M,gmol,1,相对分子,(,或原子,),质量,基础盘点,气体摩尔体积,气体摩尔体积,(1),概念：一定温度、压强下，单位,_,的气体所占的体积，符号为,_,。,(2),常用单位：,L/mol(,或,_),。,(3),数值：在标准状况下,(,指温度为,_,，压强为,_),约为,_,。,(4),计算公式：。,二、,1,(5),影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的,_,和,_,。,阿伏加德罗定律,在相同的,_,和,_,下，相同体积的任何气体都含有,_ _,。,2,温度,物质的量,V,m,Lmol,1,0,101kPa,22.4Lmol,1,压强,温度,压强,相同,数目的分子,三、物质的量浓度,1.,定义：,用单位,体积溶液,中所含溶质,B,的,物质的量,来表示溶液,组成的物理量。符号为,C,B.,2.,表达式：,3.,单位：,mol/L.,4.,注意：,V,指溶液的体积，不是溶剂的体积,溶液是均匀稳定的，,C,B,与,V,（,aq,）,无关,B,可以指分子，也可指分子电离出的离子,CuSO,4,5H,2,O溶于水后，溶质为CuSO,4,1,、有关,N,A,考察注意,1.,物质的状态,水、溴,在标准状况时为液态；,SO,3,在标准状况下为固态；,碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态,己烷、辛烷、,CHCl3,等,甲醛,含氧衍生物中唯一的气态。,2.,状况,告诉体积用到,22.4,L/mol,时，必须注意到气体是否处于标准,状况，但告诉质量与状况无关,考点分析,3.,特殊物质的摩尔质量,如,D,2,O,、,T,2,O,、,18,O,2,4.,特殊物质中的原子数,5.,特殊物质中的共价键数,SiO,2,、,Si,、,CH,4,、,P,4,、,CO,2,、,烷烃等,如稀有气体、,O,3,、白磷,(P,4,),等,6.,氧化还原反应中转移电子数,如,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,Cl,2,与,NaOH,、,S,与,Fe,、电解,AgNO,3,溶液等,7.,某些离子或离子团水解离子数目发生改变,1,、有关,N,A,考察注意,例,1,设,N,A,为阿伏加德罗常数的数值，,下列说法正确的是,(,),A,常温下，,23 g NO,2,含有,N,A,个氧原子,B,1 L 0.1 mol,L,-1,的氨水含有,0.1,N,A,个,OH,-,C,常温常压下，,22.4 L CCl,4,含有个,N,A,个,CCl,4,分子,D,1 mol Fe,2+,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转移,2,N,A,个电子,A,1,、有关,N,A,考察注意,【,解析,】,A,正确,NO,2,的摩尔质量是,46 g/mol,，所以,23 g NO,2,的物质的量是,0.5 mol,，含有,0.5 mol,2=1 mol,氧原子，即含有,N,A,个氧原子。,B,不正确,NH,3,H,2,O,属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此,1 L 0.1 mol,L,-1,的氨水不可能电离出,0.1 mol OH,-,C,不正确,常温常压下，,CCl,4,是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即,22.4 L CCl,4,不是,1 mol,D,也不正确,Fe,2+,被氧化，产物是,Fe,3+,，因此,1 mol Fe,2+,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转移,N,A,个电子,2,、,阿伏加德罗定律及其推论的应用,1,标准状况下的气体摩尔体积概念剖析,(1),四个要点：,温度：,0,；,压强：,101325 Pa,；,1 mol,物质；,对象：气体,(,包括混合气体,),。,(2)1 mol,气体在非标准状况下，其体积不一定为,22.4 L,。,(3)22.4 L,是近似值。,2,阿伏加德罗定律及其推论,(1),阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。,(2),阿伏加德罗定律推论,同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：,；,同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比：；,同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：,；,例,2,、,在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是,(,),A,两种气体的压强相等,B,O,2,比,O,3,质量小,C,两种气体的分子数目相等,D,两种气体的氧原子数目相等,D,同温同压下，,x,g,的甲气体和,y,g,的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是,(,),。,A,x,y,等于甲与乙的相对分子质量之比,B,x,y,等于等质量的甲与乙的分子个数之比,C,x,y,等于同温同压下甲与乙的密度之比,D,y,x,等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,【,应用,1】,B,3,、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系,1,公式,以物质的量为核心的多角度计算,2,依据化学方程式的计算,N,2,3H,2,2NH,3,物质的量之比,132,气体体积之比,132,物质的分子数之比,132,物质的质量之比,28634,例,3,、,25,和,101 kPa,时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃,32 mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了,72 mL,，原混合烃中乙炔的体积分数为,(,),。,A,12.5%B,25%,C,50%D,75%,答案,B,1.,以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：,(1),若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况。若不是标准状况，则,1 mol,气体体积一般不等于,22.4 L,。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。,(2),若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。,(3),若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。,2,4,、有关,C,B,计算,1.c,与质量分数,w,之间换算,溶液密度（,gmL,-1,）,),(,),(,L,mol,M(B),1000,c(B)=,2.c,与溶解度,s,之间换算,3.,气体溶质溶于水,C,计算,4.,有关稀释的计算,m,1,1,=m,2,2,（稀释前后溶液中溶质质量不变）,c,1,V,1,=c,2,V,2,（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）,5.,有关溶液混合的计算,例,4,、,标准状况下,V,L,氨气溶解在,1 L,水中,(,水的密度近似为,1g,mL,-1,),，所得溶液的密度为,g,mL,-1,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,mol,L,-1,，则下列关系中不正确的是,(),A,=(17,V,+22400)/(22.4+22.4,V,),B,w,=17,c,/(1000,),C,w,=17,V,/(17,V,+22400),D,c,=1000,V,/(17,V,+22400),A,【,应用,2】,将溶质的质量分数为,a,%,、物质的量浓度为,c,1,mol/L,的稀,H,2,SO,4,加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为,2,a,%,，此时硫酸的物质的量浓度为,c,2,mol/L,，则,c,1,和,c,2,的数值关系是,(,),A,c,2,2,c,1,B,c,2,2,c,1,D,c,1,2,c,2,。,【,解析,】,由换算公式,c,1000,w,/,M,得：,c,1,1000,1,a,%/98,；,c,2,1000,2,2,a,%/98,由此可知：,c,1,c,2,1,(2,2,),因为,2,1,，故有,c,2,2,c,1,。,混合,(,稀释,),后溶液浓度的推算规律：,浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于,1 g/cm,3,时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。,浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于,1 g/cm,3,时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数的一半。如氨水、乙醇溶液。,答案：,C,（,1,）准确配制一定物质的量浓度溶液,步骤,计算,溶解,洗涤,转移,定容,摇匀,转移,装瓶,称量,5,、一定物质的量浓度溶液的配制,操作,n,B,V,C,B,转液前容量瓶有少量水,砝码、药品放反,称量氢氧化钠时间过长,转液时有液体溅出,未冷却就转移,未洗涤玻璃棒和烧杯,定容加水过量又吸出,定容时俯视标线,定容时仰视标线,摇匀后液面下降又加水,（,2,）误差分析,例,5,、,用固体,NaOH,配制,250 mL 0.5 mol/L NaOH,溶液：,(1),在下列仪器中：托盘天平,(,带砝码,),；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；,500 mL,容量瓶；药匙；,250 mL,容量瓶；胶头滴管；坩埚,A,配制过程中必须用到的仪器有,_,(,填写代号,),B,容量瓶使用前应,_,中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有,_,、,_,；,检查是否漏水,滴定管 分液漏斗,(2),下列操作使所配制的,NaOH,溶液浓度偏高的有,_,称取固体,NaOH,时未用小烧杯,没有用水冲洗烧杯,2,3,次,定容时，俯视液面使之与刻度相切,溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，,又加水至液面与刻度线相切,将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容,样品中混有,Na,2,O,杂质,A,称取,8gNaOH,固体，放入,250 mL,烧杯中，用,100 mL,量筒量取,100mL,蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解,B,称取,8gNaOH,固体，放入,100mL,量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至,100mL,例,6,、,要配制浓度约为,2 mol,L,-1,NaOH,溶液,100 mL,，下面的操作正确的是,(,双选,)(),例,6,、,要配制浓度约为,2 mol,L,-1,NaOH,溶液,100 mL,，下面的操作正确的是,(,双选,)(),C,称取,8gNaOH,固体，放入,100mL,容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀,D,用,100mL,量筒量取,40mL5mol,L,-1,NaOH,溶液，倒入,250mL,烧杯中，再用同一量筒取,60mL,蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,AD,【解析】,注意本题是配制非标准溶液的题型，若忽视,“约为”二字，则不能选到正确的答案。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中，,A,正确；由于稀,NaOH,溶液和水的密度近似相等，,40 mL 5 mol,L,-1,NaOH,溶液与,60 mL,蒸馏水体积约为,100mL,，,D,也正确。,【,应用,3】,(1),用,18 molL,1,的硫酸配制,100 mL 1.0 molL,1,硫酸，若实验仪器有：,A,100 mL,量筒,B,托盘天平,C,玻璃棒,D,50 mL,容量瓶,E,10 mL,量筒,F,胶头滴管,G,50 mL,烧杯,H,100 mL,容量瓶,实验时应选用仪器的先后