2021年高考化学一轮复习专题04离子反应ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,专题四,离子反响,专题四,1.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。,2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进展有关计算；了解常见离子的检验方法。,考纲要求,1.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。 考纲要求,2,考点一离子方程式的书写与正误判断,栏目索引,考点二警觉“陷阱设置，突破离子共存,考点三离子反响的应用离子推断,考点一离子方程式的书写与正误判断栏目索引考点二警觉“陷阱,3,离子方程式书写的根本规律要求,(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。,(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。,(3)号实际：“=、“、“、“、“等符号符合实际。,考点一离子方程式的书写与正误判断,知识精讲,离子方程式书写的根本规律要求考点一离子方程式的书写与正误判,4,(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。,(5)明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。,(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。,(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化复原反响离子方,5,题组集训,题组一滴加顺序不同反响的离子方程式的书写,1.按要求书写以下反响的离子方程式：,(1)AlCl3溶液和NaOH溶液,向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,，,；,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量,，,。,Al,3,3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,OH,=AlO,2H,2,O,Al,3,4OH,=AlO,2H,2,O,3AlO,Al,3,6H,2,O=4Al(OH),3,题组集训题组一滴加顺序不同反响的离子方程式的书写1.按要求,6,(2)NaAlO,2,溶液和盐酸溶液,向,NaAlO,2,溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量,，,；,向盐酸溶液中逐滴滴入,NaAlO,2,溶液直至过量,，,。,AlO,H,H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,AlO,4H,=Al,3,2H,2,O,Al,3,3AlO,6H,2,O=4Al(OH),3,(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液AlO HH2O=,7,(3)Na,2,CO,3,溶液和稀盐酸,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量,，,；,向稀盐酸中滴入,Na,2,CO,3,溶液,。,(3)Na2CO3溶液和稀盐酸,8,(4)AgNO,3,溶液和氨水,向,AgNO,3,溶液中逐滴滴加氨水直至过量,，,；,向氨水中逐滴滴加,AgNO,3,溶液直至过量,，,。,AgOH,2NH,3,H,2,O=,Ag(NH,3,),2,2H,2,O,OH,Ag,2NH,3,H,2,O=,Ag(NH,3,),2,2H,2,O,Ag(NH,3,),2,Ag,2H,2,O=2AgOH,2NH,(4)AgNO3溶液和氨水AgOH2NH3H2O=,9,提醒(1)上述反响滴加顺序不同，离子反响不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。,(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反响中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。,提醒(1)上述反响滴加顺序不同，离子反响不同，产生的现象也,10,题组二定量型离子方程式的书写,2.按要求书写以下反响的离子方程式：,(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反响的离子方程式。,题组二定量型离子方程式的书写,11,(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反响的离子方程式。,(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量Na,12,(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)2溶液反响的离子方程式。,(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量,13,2021年高考化学一轮复习专题04离子反应ppt课件,14,2021年高考化学一轮复习专题04离子反应ppt课件,15,(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中参加铁粉：只有红色物质析出，有气泡冒出。,答案2Fe3Fe=3Fe2，,Cu2Fe=CuFe2,2Fe3Fe=3Fe2，,Cu2Fe=Fe2Cu，,2HFe=Fe2H2,(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中参加铁粉：只有,16,(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2反响的离子方程式。,答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量,17,方法技巧,1.“少定多变法书写与量有关的离子方程式,所谓的“少定，即将量少的反响物的计量数确定为1，而“多变即过量的反响物的计量数根据反响的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。,方法技巧1.“少定多变法书写与量有关的离子方程式,18,2.判断离子反响顺序的方法,(1)氧化复原型离子反响。同一氧化剂(或复原剂)可能与多种复原剂(或氧化剂)反响，解此类题应抓住三点：,确定氧化剂或复原剂强弱顺序。如复原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。,根据强弱规律，判断反响顺序。同一氧化剂与多种复原剂反响，复原性强的复原剂优先发生反响；同一复原剂与多种氧化剂反响，氧化性强的氧化剂优先发生反响。,分步计算。先判断过量，后计算。,2.判断离子反响顺序的方法,19,(2)复分解型离子反响。判断反响产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH 、H，向溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，假设先发生反响：NH OH=NH3H2O，那么生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会发生反响：NH3H2OH=NH H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 。因此，OH应先与H反响，再与Al3反响，最后与NH 反响。判断离子反响先后顺序的总规那么是先发生反响的反响产物与其他物质能大量共存。,(2)复分解型离子反响。判断反响产物与其他成分是否能大量共存,20,题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编,类型一常见“陷阱设置型,3.正误判断，正确的划“，错误的划“。,(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO 2H=SO2H2O( ),(2021 山东理综，12A),(2)向CuSO4溶液中参加Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2( ),(2021 山东理综，12D),题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编,21,(3)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO( ),(2021 江苏，9A),(4)Na2CO3溶液中CO 的水解：CO H2O=HCO OH( ),(2021 江苏，9B),(5)酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2：IO I6H=I23H2O( ),(2021 江苏，9C),(3)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO,22,(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反响的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O( ),(2021 安徽理综，10C),(7)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO =Cu2NO2H2O( ),(2021江苏，7A),(8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2( ),(2021江苏，7C),(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,23,(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O( ),(2021四川理综，3A),(10)NaHCO3溶液中参加稀HCl：CO 2H=H2OCO2( ),(2021四川理综，3B),(11)AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO,4NH 2H2O( ),(2021四川理综，3C),(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClC,24,(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3SO Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4( ),(2021安徽理综，8C),(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反响的离子方程,25,类型二定量书写判断型,4.正误判断，正确的划“，错误的划“。,(1)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2H2O=,H2SiO3SO ( ),(2021 山东理综，12B),(2)向Al2(SO4)3溶液中参加过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH ( ),(2021 山东理综，12C),类型二定量书写判断型,26,(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O( ),(2021 江苏，9D),(4)离子方程式2Ca23HCO 3OH2CaCO3CO,3H2O可以表示,Ca(HCO3)2与NaOH溶液反响( ),NaHCO3与澄清石灰水反响( ),Ca(HCO3)2与澄清石灰水反响( ),NH4HCO3与澄清石灰水反响( ),(2021 上海，19),(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO ,27,(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO =Al(OH)3HCO ( ),(2021江苏，7D),(6)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2( ),(2021江苏，7B),(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：C,28,(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响；HCO OHCa2=CaCO3H2O( ),(2021江苏，8D),(8)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al32SO 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O( ),(2021四川理综，9C),(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响；HCO,29,失误防范,1.常规“陷阱设置,(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。,2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求,(1)依据选项，看准“少量、“过量或“等量。,失误防范1.常规“陷阱设置,30,(2)根据反响类型，判断优先反响的离子，后续反响的离子以及反响后的离子与原离子是否还能继续反响，如向Ca(HCO3)2溶液中参加少量的NaOH溶液，由于HCO OH=CO H2O，而Ca2和CO 不能大量共存，,Ca2CO =CaCO3，即HCO Ca2OH=CaCO3H2O。,(2)根据反响类型，判断优先反响的离子，后续反响的离子以及反,31,考点二警觉“陷阱设置，突破离子共存,在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱，做题时应引起注意。,1.警觉“颜色陷阱,假设限定溶液无色，那么Cu2、Fe3、Fe2、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。,知识精讲,考点二警觉“陷阱设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常,32,2.警觉溶液酸、碱性的几种表示方法,(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；,能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。,(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)Br，参加的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br是否存在。,答案A,解析根据(1)可以判断有H2SO3；,51,2.某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO 、SO 等离子中的假设干种，依次进展以下实验，且每步所加试剂均过量：,(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7；,(2)向溶液中加氯水，再参加CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；,(3)向所得溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；,(4)过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。,2.某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、S,52,以下说法正确的选项是(),A.实验(1)说明发生了反响：SO 2H2O=H2SO32OH,B.实验(2)中发生的离子反响只有：Cl22Br=2ClBr2,C.实验(3)、(4)发生的反响分别是Ba2SO =BaSO4、AgCl=AgCl,D.为确定该溶液是否含有Na，还要做焰色反响实验,解析实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SO ，但其水解是分步进展的，A项错误；,以下说法正确的选项是()解析实验(1)说明原溶液中有水,53,2021年高考化学一轮复习专题04离子反应ppt课件,54,由实验(1)证明原溶液中含有SO ，根据离子共存原那么可知其中一定没有Ba2，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na，没有必要进展焰色反响来检验Na的存在，D项错误。,答案C,由实验(1)证明原溶液中含有SO ，根据离子共存原那么可,55,思维点拨,坚持“四项根本原那么，突破离子推断问题,1.肯定性原那么：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。,2.互斥性原那么：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否认一些离子的存在。,3.进出性原那么：注意实验过程中反响生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,4.电中性原那么：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。,思维点拨坚持“四项根本原那么，突破离子推断问题,56,题组二定量推断离子,题组二定量推断离子,57,答案,B,答案B,58,4.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：,4.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、,59,关于该固体混合物，以下说法正确的选项是(),A.一定含有Al，其质量为4.5 g,B.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3,C.一定含有MgCl2和FeCl2,D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等,解析5.60 L气体为NH3和H2，其中n(H2)0.15 mol，n(NH3)0.1 mol，白色沉淀只是Mg(OH)2，其物质的量为0.05 mol，所以一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，其质量分别为2.7 g、6.6 g、4.75 g，由于，所以一定不含AlCl3。,D,关于该固体混合物，以下说法正确的选项是()D,60,方法技巧,电荷守恒法确定离子,定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,方法技巧电荷守恒法确定离子,61,