第一章第二节第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时,物质的量与摩尔质量,一打,一顶,一打：,12,顶,一瓶,一箱：,24,瓶,一箱,一张,一卷,一卷：,36,张,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以,微观粒子,进行,。,4 g 32 g 36 g,2,个氢分子,1,个氧分子,2,个水分子,微观粒子与可称量的物质之间,是通过什么联系的呢？,物理量,单位名称,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克,Kg,时间,t,秒,s,电流,I,安培,A,物质的量,n,摩尔,mol,热力学温度,T,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,国际单位制（,SI,）的,7,个基本物理量,是国际单位制七个基本,物理量,之一,1,）,.,定义,:,2,）,.,符号,:,3,）,.,单位,:,4,）,.,对象,:,表示物质所含微粒多少的,一个物理量,，,也表示含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔（,mol,）,1.,物质的量,微观粒子（,分子、原子、离子、,原子团、电子、中子、质子等,）,注意,1mol,氢,（）,仅用于计量微观粒子,使用时必须指明粒子种类,1mol,瓜子（）,1mol,大米（）,1mol,橙子（）,判断下列说法是否正确,（,A,）氧的物质的量为,1 mol,（,B,）,1,.5,mol,O,2,（,C,）,2mol H,+,（,D,）摩尔是,7,个基本物理量之一,（,E,）,0.5 mol,大米,随堂练习,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为,1mol O,正确,正确,错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一,错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子,Help me!,那么到底用多少粒子作为一个,集合体最为合适呢？,2,、阿伏加德罗常数,（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）,1,）定义：,1 mol,任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,N,A,6.0210,23,mol,-1,3,）单位：,mol,-1,2,）符号：,N,A,4,）数值：,在,0.5 mol O,2,中含有的氧分子数目约是多少,？,解：,N(O,2,)=n(O,2,)N,A,=3.01 10,23,答,:,0.5 mol,O,2,的氧分子数约为,3.01 10,23,个。,例题,注意解题格式,先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结果，作答。,=0.5 mol 6.02 10,23,mol,-1,课堂练习：,1,、,1 mol H,2,所含有氢分子的个数约为,_,2,、,1 mol O,2,约含,_,个氧原子,3,、,1.20410,23,个,H,2,O,的物质的量是,_ mol,，其中氢原子的物质的量为,_,。,6.0210,23,1.20410,24,0.2,0.4mol,5,、,N,个,C,原子的物质的量是,_mol,。,N/N,A,4.2molH,2,O,中与,1molH,2,SO,4,中所含氧原子数,之比为,_,，含,H,的物质的量之比为,_,1:2,2:1,3,、物质的量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）、粒子数（,N,）之间的关系,物质的量,粒子数,阿伏加德罗常数,N,A,N,n,物质的量,n,微粒数,N,N,A,N,A,1,）,.,定义,:,2,）,.,符号,:,3,）,.,单位,:,4,）,.,数值,:,单位物质的量的物质所具有的质量,M,克,/,摩尔（,g/,mol,）,4,.,摩尔质量,与相应的粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相等,5,、物质的量（,n,）、摩尔质量（,M,）、质量（,m,）之间的关系,物质的量,质量,摩尔质量,M,m,n,物质的量,n,质量,m,M,M,0.5m,o,l,35.5g,3 mol,1.5 mol,9.03x10,24,1:3,10mol,0.25,62g/mol,32,0.1 mol,课堂小结,1,、物质的量,1,）定义,2,）符号,3,）单位,4,）对象,2,、阿伏伽德罗常数,1,）定义,2,）符号,3,）单位,4,）数值,3,、物质的量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）、粒子数（,N,）之间的关系,4.,摩尔质量与质量、物质的量之间的关系,