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栏目导引,高考点击,重点知,识整合,知能优,化训练,命题热,点演练,专题针,对训练,第一部分,专题一基本概念,第,3,讲氧化还原反应离子反应,高考点击,1.,了解氧化还原反应的有关概念及其本质。,2,了解常见的氧化还原反应。,3,了解电解质的概念。,4,了解强电解质和弱电解质的概念。,5,了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。,6,能正确书写离子方程式。,7,了解常见离子的检验方法。,重点知识整合,一、氧化还原反应的基本规律及其应用,二、离子方程式正误判断,6,看反应物的量是否影响产物。物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：,(1),碱与多元弱酸的反应：如,NaOH,与,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,S,等的反应。,(2),酸与多元弱酸盐的反应：如,HCl,与,Na,2,CO,3,、,K,2,SO,3,、,Na,2,S,等的反应。,(3),电解质中的多种离子都发生反应的情况：如,NaHSO,4,与,Ba(OH),2,、,NH,4,HCO,3,与,Ca(OH),2,、,KAl(SO,4,),2,与,Ba(OH),2,等。,(4),碳酸氢盐与,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,的反应。,(5),一种氧化剂对应几种还原剂的反应,(,如在,FeBr,2,或,FeI,2,中通入,Cl,2,),；在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。,三、离子共存,解决离子共存问题的方法：,1,看是否有隐含条件。如碱性、酸性、无色、,pH,、水电离出的,c,(H,),等。这些问题较易忽视，应放在第一步。,5,看能否发生络合反应。中学化学教材里出现的络合反应有,Fe,3,与,SCN,、,Ag,与,NH,3,H,2,O,。,6,看清题干的要求：,“,一定能,”,、,“,一定不能,”,、,“,可能,”,。,【,知识扩展,】,(1)“,在由水电离出的,c,(H,),110,12,molL,1,的溶液中能大量共存的离子组,”,，误认为原溶液仅为碱性。同样,“,在由水电离出的,c,(OH,),110,12,molL,1,的溶液中能大量共存的离子组,”,，误认为原溶液仅为酸性。正确的理解应为在酸性和碱性条件下均能大量共存的离子组。,命题热点演练,氧化还原反应的综合应用,热点一,(2011,年高考江苏卷,)NaCl,是一种化工原料，可以制备一系列物质,(,见下图,),。下列说法正确的是,(,),例,1,A,25,，,NaHCO,3,在水中的溶解度比,Na,2,CO,3,的大,B,石灰乳与,Cl,2,的反应中，,Cl,2,既是氧化剂，又是还原剂,C,常温下干燥的,Cl,2,能用钢瓶贮运，所以,Cl,2,不与铁反应,D,图中所示转化反应都是氧化还原反应,【,解析,】,A,项,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,的溶解度大；,C,项因果关系不对；,D,项制取,Na,2,CO,3,的过程不涉及氧化还原反应。,【,答案,】,B,【,易误警示,】,对,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的溶解度大小掌握不牢固，,C,项，容易受前面题设的干扰而认为,Fe,与,Cl,2,不反应。,变式训练,1,(2010,年高考上海卷改编题,),向盛有,KI,溶液的试管中加入少许,CCl,4,后滴加氯水，,CCl,4,层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，,CCl,4,层会逐渐变浅，最后变成无色。,氯水氧化,I,2,的化学方程式为：,I,2,5Cl,2,6H,2,O=2HIO,3,10HCl,完成下列填空：,(1),整个过程中的还原剂是,_,。,(2),把,KI,换成,KBr,，则,CCl,4,层变为,_,色；继续滴加氯水，,CCl,4,层的颜色没有变化。,Cl,2,、,HIO,3,、,HBrO,3,氧化性由强到弱的顺序是,_,。,(3),加碘盐中含碘量为,20,50 mg/kg,。制取加碘盐,(,含,KIO,3,的食盐,)1000 kg,，若用,KI,与,Cl,2,反应制,KIO,3,，至少需要消耗,Cl,2,_ L(,标准状况下，保留,2,位小数,),。,解析：,(1),分析整个过程中化合价升高的都是,I,元素，还原剂为：,KI,和,I,2,；,(2)KI,换成,KBr,时，得到的是溴单质，则其在,CCl,4,中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成,HBrO,3,，故其氧化性强弱顺序为：,HBrO,3,Cl,2,HIO,3,；,(3),综合写出反应方程式：,KI,3Cl,2,3H,2,O=KIO,3,6HCl,，根据化学方程式计算，按最小值计算时，,1000 kg,加碘盐中含碘,20 g,，则需要消耗,Cl,2,的体积为：,20 g/127 gmol,1,322.4 L/mol,10.58 L,。,答案：,(1)KI,、,I,2,(2),红棕,HBrO,3,Cl,2,HIO,3,(3)10.58,离子方程式的正误判断,热点二,例,2,【,答案,】,D,变式训练,2,(2010,年高考课标全国卷,),下表中评价合理的是,(,),解析：选,B,。,A,项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为,NO,气体；,B,项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；,C,项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；,D,项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且,Br,的还原性弱于,Fe,2,，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。,离子大量共存的判断,热点三,例,3,【,答案,】,B,【,规律方法,】,解答此类题目的关键是：,(1),明确题目要求：,“,一定大量存在,”,还是,“,不能大量共存,”,。,(2),挖掘题目隐含条件，如,“,无色溶液,”,等。,(3),熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存。,如：溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示,(“”,表示能发生反应，,“,”,表示不能发生反应，括号内注,“,H,”,表示酸性条件。,),解析：选,C,。本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。,A,项，酸性条件下，,Fe,2,会被,NO,氧化，故不可以大量共存；,B,项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下,HCO,均不可以大量共存：,C,项，,c,(H,)/,c,(OH,),10,12,的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；,D,项，,Fe,3,与,SCN,形成络合物，不可以大量共存。,知能优化训练,专题针对训练,本部分内容讲解结束,按,ESC,键退出全屏播放,1,、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。,30 十一月 2024,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,2,、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种偶然的机遇只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。,十一月 24,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,11/30/2024,3,、书籍,通过心灵观察世界的窗口,.,住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。,2024/11/30,2024/11/30,30 November 2024,4,、享受阅读快乐，提高生活质量。,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,谢谢观赏,You made my day!,我们，还在,路,上,
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