《化学常用剂量》教学课件

单击此处编辑母版文本样式,化学常用计量,高中化学专题讲座课件,河南省太康县第一高级中学,-,乔纯杰,1,了解物质的量的含义及其单位摩尔,(mol),以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。,2,根据物质的量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,3,了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。,4,能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。,5,了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。,【,基本要求,】,【,知识网络,】,物质的质量,粒子数,物质的量浓度,【,特别提醒,】,1.,“,一个中心,”,：必须以物质的量为中心。,2.,“,两个前提,”,：在应用,V,m,=22.4 L,mol,-1,时，一定要有,“,标准状况,”,和,“,气体状态,”,两个前提条件（混合气体也适用）。,3.,“,三个关系,”,：,(1),直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；,(2),摩尔质量与相对分子质量间的关系；,(3),“,强、弱、非,”,电解质与溶质粒子数之间的关系。,4.,“,七个无关,”,：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。,1mol,任何粒子所含有的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用,N,A,表示；即,0.12kg,12,C,中含有的碳原子数。,【,注意,】,：,阿伏加德罗常数是一个精确值。,6.02,10,23,是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。,1,、定义,2,、换算关系：,3,、基本题型：,设定阿伏加德罗常数为,N,A,，判断一定量物质中所含某种粒子的多少,一、阿伏加德罗常数,1.,用,NA,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是,(,),A,分子总数为,N,A,的,NO,2,和,CO,2,混合气体中含有的氧原子数为,2N,A,B,28g,乙烯和环丁烷,(C,4,H,8,),的混合气体中含有的碳原子数为,2N,A,C,常温常压下，,92g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数为,6N,A,D,常温常压下，,22.4L,氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为,2N,A,【,答案,】,D,【,课堂练习,】,2.,设,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,0.1mol Cl,2,溶于水，转移的电子数目为,0.1N,A,B,常温常压下，,18g H,2,O,中含有的原子总数为,3N,A,C,标准状况下，,11.2L CH,3,CH,2,OH,中含有的分子数目为,0.5N,A,D,常温常压下，,2.24L CO,和,CO,2,混合气体中含有的碳原子数目为,0.1N,A,【,答案,】,B,1.,内容：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,【,说明,】,使用范围是气体，可以是单一气体也可以是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积,(,或同物质的量,),，相同数目的分子,(,不是相同数目的原子或离子等其他粒子,),。,二、阿伏加德罗定律,2,阿伏加德罗定律的推论,3.,在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量,(M),的关系，判断下列说法中正确的是,(,),A,若,M(,甲,)M(,乙,),，则分子数：甲,M(,乙,),，则气体摩尔体积：甲,乙,C,若,M(,甲,),乙,D,若,M(,甲,)M(,乙,),，则气体体积：甲,乙,【,课堂练习,】,【,答案,】,C,4.,同温同压下，甲容器中充满,35,Cl,2,，乙容器中充满,37,Cl,2,，下列叙述不正确的是,(,),A,若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为,3537,B,若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为,3537,C,若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为,3735,D,若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为,910,【,答案,】,B,三、关于物质的量浓度的计算,1.,物质的量浓度的计算公式,2,溶液稀释或混合的有关计算,(1),可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式,c,1,V,1,c,2,V,2,或溶质的质量不变的公式,V,1,1,1,V,2,2,2,计算有关的量。,(2),同种溶质,(,或含同种离子,),的溶液混合，可根据混合前后该溶质,(,或该离子,),的总物质的量不变列式计算。稀释,(,或混合,),前后溶液与水,(,或另一种浓度的溶液,),的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用,V(,后,),m(,后,)/,（后）算出最后溶液的总体积。,(3),溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为原溶液溶质质量分数和的一半。,(4),溶质相同的两溶液等体积混合时：,对于密度小于,1g,cm,3,的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时，混合后的浓度小于两溶液浓度和的一半。,对于密度大于,1g,cm,3,的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时，混合后的浓度大于两溶液浓度和的一半。,3,用,HCl,、,NH,3,等气体做喷泉实验后所得溶液浓度的无数据巧算方法,令气体体积,(,标准状况,),为,1L,，喷泉实验后溶液体积亦为,1L,，故,c0.045mol,L,1,为恒值；,不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行求算。,5.,标准状况下,VL,氨气溶解在,1L,水中,(,水的密度近似为,1g/mL),，所得溶液的密度为,g/mL,，质量分数为,，物质的量浓度为,cmol/L,，则下列关系中不正确的是,(,),A,(17V,22400)/(22.4,22.4V),B,17c/(1000),C,17V/(17V,22400),D,c,1000V/(17V,22400),【,课堂练习,】,【,答案,】,A,6.,铁和氧化铁的混合物共,amol,，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气,bmol,，且向反应后的溶液中加入,KSCN,溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为,(,),A.(a,b)mol,B.(a,b)mol,C.1/2(a,b)mol D.1/2(a,b)mol,【,答案,】,A,三、配制一定物质的量浓度的溶液,错误操作,n,V,C,所用天平砝码有油污,称量时少量,NaCl,沾在滤纸上,为促进,NaCl,溶解而加热，,将热溶液转移至容量瓶中,洗涤液未注入容量瓶中,定容时仰视刻度线,定容时俯视刻度线,定容时超过刻度线,定容后摇匀后液面下降，补水,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,准确,偏大,偏大,偏小,偏小,准确,准确,偏小,偏大,偏小,准确,偏小,偏大,准确,偏小,偏小,准确,偏大,准确,偏大,偏小,准确,偏大,偏小,准确,偏大,偏小,7.,下列叙述正确的是,(,),A,1.00mol NaCl,中含有,6.02,10,23,个,NaCl,分子,B,1.00mol NaCl,中，所有,Na,的最外层电子总数为,8,6.02,10,23,C,欲配制,1.00L 1.00mol,L,1,的,NaCl,溶液，可将,58.5g NaCl,溶于,1.00L,水中,D,电解,58.5g,熔融的,NaCl,，能产生,22.4L,氯气,(,标准状况,),、,23.0g,金属钠,【,课堂练习,】,【,答案,】,B,8.,已知,25%,的氨水密度为,0.91g,cm,3,5%,的氨水密度为,0.98g,cm,3,，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数,(,),A.,等于,15%,B.,大于,15%,C.,小于,15%D.,无法估算,【,答案,】,C,设计说明,为高三学生复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。,本课件讲练相结合，使物质的量知识更加系统。在使用过程中，可以根据学生的水平更换练习内容。,感 谢,谢谢，精品课件,资料搜集,