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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学肥料,肖德元,本课结构,氮,肥,磷,肥,钾,肥,复,合,肥,料,微,量,元,素,肥,料,农,家,肥,和,化,学,肥,肥效快。土壤对其中的铵的吸附量大。施肥后需覆土或灌溉，以减少氨挥发。,碳酸氢铵,含氮17.7%，白色晶体，水溶液碱性(,pH=8.2-8.4)。,易受热分解，易吸湿水解，结块。,氮肥,氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿。常见氮肥有：,硫酸铵_ 硝酸铵_,碳酸氢铵_ 氯化铵_,氨水_ 尿素_,(,NH,4,),2,SO,4,NH,4,NO,3,NH,4,HNO,3,NH,4,Cl,NH,3,H,2,O,CO(NH,2,),2,尿 素,白色晶体,硫酸铵,白色结晶,硝酸铵,白色颗粒,缺氮,叶色呈淡黄色，叶尖干枯，后全叶枯黄；茎细长、直立，有时现淡紫色，分蘖少，穗小。,磷肥,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：,磷酸盐,Ca,3,(PO,4,),2,Ca(H,2,PO,4,),2,磷酸钙,过磷酸钙,不溶,能溶,缺磷,叶片呈深褐色略带紫色，尤其叶鞘部紫色很明显，从叶尖向基部扩展，植株瘦小，分蘖少，抗寒力差，易受冻。,钾肥,能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。,常见钾肥：,硫酸钾，氯化钾,K,2,SO,4,KCl,缺钾,叶面出现白斑，叶下披，叶片、主茎夹角大，严重的抽穗困难或提前枯死，麦粒小、皱缩。,复合肥料,含有两种或两种以上营养元素的化肥；,如：,磷酸二氢铵_,磷酸氢二铵_,硝酸钾,_,磷酸二氢钾,_,NH,4,H,2,PO,4,(NH,4,),2,HPO4,KNO,3,KH,2,PO,4,化学肥料与农家肥的特点,化学肥料,农家肥料,所含营养元素种类少，但含量多,含营养元素种类多，但含量少,易溶于水，易被作物吸收，肥效较快,难溶于水，肥效长,工业生产。成本高,就地取材，成本低,使土壤板结,能改良土壤结构,盐的复习,一、教材与课标,盐,是九年级化学下册课本第十一单元课题,1,的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。,食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,二、教学目标与重点,1,、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；,2,、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；,3,、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。,重点：盐的性质 复分解反应,难点：复分解反应,三、教法和学法,1,、教法,新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：,互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。,讨论探究法：其教学模式为情景,思考、讨论,交流、归纳,总结完善。,学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,2,、学法：,食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟,悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自,主学习、探究学习和合作学习。,自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识,的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，,使学生自主地获取知识。,探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的,性质，培养学生的分析、归纳能力。,合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学,生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,四、教学过程,在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：,1,、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出,盐,、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。,2,、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？,（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,请注意：,“,溶解，过滤，蒸发,”,不仅能提纯,粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：,氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学,想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；,如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,常见的盐有哪些？你熟悉它们的用,途或性质吗？,3,、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,猜猜我是谁？,1.,没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.,我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生,为制取我做出了杰出的贡献,4.,喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过,多症呢,5.,我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.,我能把水变成蓝色,2.,我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,3,、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,常见的盐,俗名,化学式,用 途,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,4,、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过,评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用,物质的性质解决问题”的方法；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,碳酸盐的性质：,与酸反应生成,能使澄清的石灰水变浑浊的,气体,（,可用于检验碳酸盐,）,分 析,：,鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋,壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气,体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是,。,碳酸钙,（知识评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你,能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象,和结论。,我会探究,：,性质,解决问题的依据,（过程与方法评价）,5,、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,四种基本反应类型：,1.,化合反应,:,2.,分解反应,:,3.,置换反应,:,4.,复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成,物中有,沉淀,或,气体,或,水,生成,判断下列反应能否发生：,1.H,2,SO,4,+BaCl,2,2.CuSO,4,+NaOH,3.Ba(NO,3,),2,+K,2,CO,3,4.AgNO,3,+NaCl,2,CO,3,+H,2,SO,4,6.Na,2,CO,3,+NaOH,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,及时归纳知,识有利于学,习，试归纳,出盐的性质,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,2,：某些盐能与酸反应,3,：某些盐与碱,4,：盐与盐之间反应,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,例：,CuSO,4,，,AgNO,3,与,Mg,，,Al,，,Zn,，,Fe,的反应,2,：某些盐能与酸反应,例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，,AgNO,3,与盐酸等,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,3,：某些盐与碱,例：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,4,：盐与盐之间反应,例：,NaCl+AgNO,3,=AgCl +NaNO,3,（考虑金属活动性顺序）,（反应物可溶）,（反应物可溶）,最好用常见的物质喔！,如：,酸：,H,2,SO,4,HCl,碱：,NaOH Ca(OH),2,盐：,CuSO,4,Na,2,CO,3,AgNO,3,BaCl,2,NaCl,金属单质：,Fe Mg Zn,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,6.,复习小结,：,好的小结能起到画龙点睛的作用，,这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化,等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。,忆一忆：,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,7.,作业反馈,：通过课前准备好的评价练习，,检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际,问题的能力。,填空题：,1,，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催,化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余,固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；如果,他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,溶解，过滤，蒸发,2,，我知道,:,水银不是银，是汞；,干冰不是冰，是二氧化碳固体；,还有,等。,纯碱不是碱，是盐,3,：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现,白色固体，该固体是,（填化学式）,NaCl,选择题：,4.,下列内容全部正确的一组是（）,A,盐的性质,盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸,硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气,B,物质俗名与化学式,食盐,NaCl ,烧碱,Na,2,C
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