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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第一课时,重点城市空气质量日报,日期：2007-11-19,城市,日期,污染指数,首要污染物,空气质量级别,空气质量状况,北京,2007-11-19,88,可吸入颗粒物,良,天津,2007-11-19,78,二氧化硫,良,石家庄,2007-11-19,81,可吸入颗粒物,良,秦皇岛,2007-11-19,66,二氧化硫,良,太原,2007-11-19,105,二氧化硫,1,轻微污染,大同,2007-11-19,60,可吸入颗粒物,良,阳泉,2007-11-19,64,二氧化硫,良,长治,2007-11-19,62,可吸入颗粒物,良,呼和浩特,2007-11-19,79,二氧化硫,良,二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪来的？,一,.,硫,1.存在形式：,游离态：火山口附近或地壳的岩石,化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS,2,、黄铜矿CuFeS,2,、石膏（CaSO,4,.2H,2,O）、芒硝（Na,2,SO,4,.10H,2,O）,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,2,.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,第三节 硫和氮的氧化物,一,.,硫,3.化学性质：,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu,2,S,S+O,2,=SO,2,第三节 硫和氮的氧化物,既有氧化性又有还原性！,二、二氧化硫的性质,二氧化硫的产生:,(一)、物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S+O,2,=SO,2,二氧化硫的性质,【P,90,实验,7,：观察并思考】,1、实验中原盛有SO,2,气体的试管水位有什么变化？说明了什么？,-试管内水位上升；说明SO,2,易溶水,、用,石蕊试液,检验试管内水溶液酸碱性。,-溶液变红色，溶液呈酸性,SO,2,+NaHCO,3,=NaHSO,3,+CO,2,用途：用饱和的NaHCO,3,溶液除去CO,2,中的SO,2,.,怎样除去,CO,2,中的,SO,2,?,二氧化硫的性质,【P,90,实验,7,：,观察并思考,】,、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验SO,2,的方法之一.,2.SO,2,的漂白性,暂时性：SO,2,与某些,有色物质,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有,漂白性,.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色,(石蕊变红),化合漂白,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,二氧化硫,二氧化碳,物理性质,与水,通澄清石灰水,通品红试液,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,无色刺激性气味气体,溶于水，形成对应同价态酸,先浑浊后澄清,褪色,无色无味气体,溶于水，形成对应同价态酸,先浑浊后澄清,不褪色,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第二课时,练习：,1,、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）,A.CH,4,B.CO C.SO,2,D.CO,2,2,、除去,CO,2,中,SO,2,，应选用的试剂是（）,A.,烧碱溶液,B.,苏打溶液,C.,饱和小苏打溶液,D.,品红溶液,3.,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,(),A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,E,、通入酸性高锰酸钾溶液,C,C,BDE,(二),SO,2,的,化学性质:,1:具有酸性氧化物的通性,(1)与H,2,O反应:SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,(2)与碱反应 SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,(3)与碱性氧化物反应：SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,（亚硫酸钠）,3：具有较强的还原性：,可被X,2,（卤素单质）、O,2,、KMnO,4,（H,+,）、HNO,3,、Fe,3+,、Na,2,O,2,等许多氧化剂氧化。,2.SO,2,的漂白性 暂时性、选择性,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,4、具有氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,资料卡片：（91页）,预防硫化氢中毒,（三）SO,2,的用途,A.制硫酸：SSO,2,SO,3,H,2,SO,4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒,三,.,三氧化硫,1、SO,3,的物理性质,SO,3,是无色易挥发的晶体,，熔点为16.8，沸点为44.8。,SO,3,与H,2,O反应生成H,2,SO,4,，同时放出大量的热。,2、SO,3,的化学性质,具有酸性氧化物的通性,SO,3,H,2,OH,2,SO,4,（放出大量热）,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,四、二氧化氮和一氧化氮,1、：二氧化氮和一氧化氮在自然界的形成,在放电下：N,2,O,2,2 NO （无色）,一氧化氮,在常温下：,2 NO O,2,2 NO,2,（红棕色）,二氧化氮,2.NO和NO,2,的物理性质：,NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）,NO,2,：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性,3.NO和NO,2,化学性质：,3 NO,2,H,2,O 2HNO,3,NO,2 NO O,2,2 NO,2,（红棕色）,放电,易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法,。,4,、应用：,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,N,2,+O,2,=,=,=,2NO,放电或高温,2NO,+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O =2HNO,3,+NO,雷雨发庄稼,2.3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,反应中，,(1)n(,氧化剂,):n(,还原剂,)=,？,(1),如何将尽量,NO,2,转化为,HNO,3,1.,怎样除去,NO,中的,NO,2,?,思考：,二,.,二 氧 化 氮和一氧化氮,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选,1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。,2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。,1、请你设计实验，要求尽可能多地NO,2,被水吸收。,实验步骤,现 象,解释（反应式）,（,1,）,（,2,）,（,3,）,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。,1,、请你设计实验，要求尽可能多地,NO,2,被水吸收。,实验步骤,现 象,解释（反应式）,（,1,）,将充满,NO,2,的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到,2/3,处,3NO,2,+H,2,O=,2HNO,3,+NO,（,2,）,往试管通入,O,2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O,2,=,2NO,2,（,3,）,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO,2,+H,2,O=,2HNO,3,+NO,4 NO,2,+2H,2,O+O,2,=4HNO,3,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,1、,二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。,2、污染物的来源：,（1）SO,2,主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,（2）NO,2,主要来自于汽车尾气。,五、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO,2,SO,2,NO,x,雨水.霜.雹.露 等,酸雨：,主要指pH值小于5.6的雨水,，,其主要成分是,硫酸,和,硝酸,。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO,2,原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨有哪些危害？,酸雨的危害主要有,：,1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会,形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO,2,大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;,2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长,3、破坏土壤、植被、森林；,4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；,5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,左侧图片摄于,1908,年,右侧图片摄于,1968,年,被污染的树叶,酸雨的危害,如何控制酸雨？,1、改善燃料种类，积极开发新能源；,2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO,2.,3、种植能够吸收SO,2,的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,资料卡片：,防治酸雨的措施？,思考,?,煤中含有,S,，燃烧时会产生,SO,2,排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时,SO,2,的排放量，并写出有关方程式？,SO,2,+Ca(OH),2,=,CaSO,3,+H,2,O,2CaSO,3,+O,2,=,2 CaSO,4,往煤中加石灰Ca(OH),2,煤燃烧产生的SO,2,和石灰产生反应生成CaSO,3,CaSO,3,再被氧化成CaSO,4,，从而减少了SO,2,排放量，主要反应为：,方案,！,4,、,SO,2,和,NO,2,的回收利用,二、二氧化氮和一氧化氮,科学视野：信使分子NO,想一想：,（）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？,-发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能,（）NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？,-世上没有绝对的有害物质,1.,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间,测定一次,pH,值,其结果如下,:,1.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,2.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,),测试时间,0,小时后,1,小时后,2,小时后,4,小时后,5,小时后,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,O,2,+H,2,S
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