资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,梳理,判断,热点,典例,巩固,演练,第四节难溶电解质的溶解(rngji)平衡,第七章水溶液中的离子(lz)平衡,第一页，共41页。,考纲网络(wnglu)掌控全局,考纲点击,网络构建,1.了解溶解平衡的定义及影响因素。,2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。,3.了解溶度积及其有关计算。,第二页，共41页。,梳理(shl)判断突破点面,梳理(shl)基础,一、溶解平衡,1定义。,在一定温度下，当沉淀的_和_速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。,2溶解平衡的建立。,固体溶质 溶液中的溶质,(1)v溶解_v沉淀，固体溶解。,(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡。,(3)v溶解_v沉淀，析出(xch)晶体。,沉积,溶解,沉淀,溶解,第三页，共41页。,3溶解(rngji)平衡的特征。,4电解质在水中的溶解度。,20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下(rxi)关系：,沉淀溶解(rngji)平衡,一定,第四页，共41页。,二、沉淀溶解平衡(pnghng)常数溶度积,1表达式。,对于溶解平衡(pnghng)MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，,Ksp_。,2意义。,溶度积(Ksp)反映了物质在水中的_。,3影响因素。,溶度积常数只与难溶性电解质的性质和_有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,温度(wnd),c,m,(M,n,),c,n,(A,m,),溶解能力,第五页，共41页。,4溶度积规则。,某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积(chngj)Qc(离子积)与Ksp的关系。,，错误。,第十一页，共41页。,2(2012天津高考)在含有(hn yu)BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大 (),解析：加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动(ydng)，c(Ba2)减小，错误。,3(2012北京(bi jn)高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl (),解析：,由于Ag,2,S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na,2,S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag,2,S沉淀，正确。,第十二页，共41页。,4AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液(rngy)中的溶解度相同,(),解析：同浓度的CaCl2溶液(rngy)的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，错误。,5Ksp数值(shz)越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,(),解析：,当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，,K,sp,越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，错误。,6在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成 (),解析：,若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出，错误。,第十三页，共41页。,热点(r din)一,热点(r din)典例融会贯通,影响沉淀溶解(rngji)平衡的因素,1内因。,难溶物质本身的性质，这是决定因素。,2外因。,(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但,K,sp,不变。,(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，,K,sp,增大。,第十四页，共41页。,(3)同离子效应：向平衡体系中加入(jir)难溶物相应的离子，平衡逆向移动。,(4)其他：向平衡体系中加入(jir)可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。但Ksp不变。,第十五页，共41页。,A在 t 时，AgBr的Ksp为4.91013,B在AgBr饱和溶液(bo h rn y)中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点,C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液(bo h rn y),D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816,【例1】在 t 时，AgBr在水中的沉淀溶解(rngji)平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp4 1010，下列说法不正确的是(),第十六页，共41页。,思维(swi)点拨：,明确(mngqu)图象中纵、,横坐标的含义,理解(lji)图线中线上的,点、线外点的含义,抓住,K,sp的特点,结,合选项分析判断,解析：,根据图中,c,点的,c,(Ag,)和,c,(Br,)可得该温度下AgBr的,K,sp,为4.9,10,13,，A项正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，,c,(Br,)增大，溶解平衡逆向移动，,c,(Ag,)减小，故B项错误。在,a,点时,Q,c,K,sp,，故为AgBr的不饱和溶液，C项正确。选项D中,K,c,(Cl,)/,c,(Br,),K,sp,(AgCl)/,K,sp,(AgBr)，代入数据得,K,816，D项正确。,答案：,B,第十七页，共41页。,特别提醒：,四大(s d)平衡的比较,平衡,移动,存在条件,平衡常数,平衡移动,的判断,表示形式,影响因素,化学,平衡,一定条件下的可逆反应,K,温度,均符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动,电离,平衡,一定条件下的弱电解质溶液,K,a,或,K,b,温度,水解,平衡,含有弱酸根或弱碱阳离子的盐,K,w,温度,沉淀,溶解,平衡,一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液,K,sp,温度,第十八页，共41页。,1.某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断(pndun)错误的是(),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2,B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点,Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等(xingdng),DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,第十九页，共41页。,解析：A项，分析图象中b、c两点，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3KspCu(OH)2；B项，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH的浓度)，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与c(OH)的乘积是KW，KW只与温度有关，c、d两点温度相同，KW也相等；D项，b、c两点分别是两溶液的溶解平衡状态(zhungti)，两溶液均达到饱和。故选B项。,答案：B,第二十页，共41页。,热点(r din)二,沉淀(chndin)溶解平衡的应用,1沉淀的生成。,(1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。,(2)应用。,分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。,控制溶液(rngy)的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液(rngy)中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。,第二十一页，共41页。,2沉淀的溶解。,当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，沉淀可以(ky)溶解，其常用的方法有：,(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。,(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。,第二十二页，共41页。,(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水(n shu)。,(4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。,3沉淀(chndin)的转化。,(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀(chndin)会转化生成溶解度更小的沉淀(chndin)。,(2)实例：AgNO3 NaClAgCl(白色沉淀(chndin)NaBrAgBr(淡黄色沉淀(chndin)KIAgI(黄色沉淀(chndin)Na2SAg2S(黑色沉淀(chndin)。,第二十三页，共41页。,热点(r din)三,1已知溶度积求溶解度。,以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag)c(Cl)，结合溶液体积即求出,溶解的AgCl的质量(zhling)，利用公式 即可求出溶解度。,与溶度积有关(yugun)的计算,第二十四页，共41页。,2已知溶解度求溶度积。,已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g/cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(即离子的物质的量浓度)便求出，利用公式即求出Ksp。,3两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题(wnt)，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断。,第二十五页，共41页。,【例2】下表是3种物质的溶解度(20)，下列(xili)说法中正确的是(),物质,MgCl,2,Mg(OH),2,MgCO,3,溶解度(g/100 g),74,0.000 84,0.01,A.已知MgCO3的Ksp6.82106mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c()，且 c(Mg2)c()6.82106mol2L2,B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧(zhu sho)，最终的固体产物相同,第二十六页，共41页。,C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂(shj)为Na2CO3溶液,D用石灰水处理含有Mg2和 的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22 Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O,第二十七页，共41页。,解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2)c()6.82106，但是c(Mg2)、c()不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A错误；MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO；加热过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2分解得到MgO，B正确；由于Mg(OH)2溶解度更小，故除去(ch q)粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH，C错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D错误。,答案：B,第二十八页，共41页。,特别提醒：,(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应(fnyng)能够发生；其次希望沉淀生成的反应(fnyng)进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。,(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。,第二十九页，共41页。,2海水中含有(hn yu)丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,第三十页，共41页。,模拟海水中的,离子浓度/molL,1,Na,Mg,2,Ca,2,Cl,0.439,0.050,0.011,0.560,0.001,注：溶液中某种离子的浓度(nngd)小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。,Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106,KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)2 5.611012,第三十一页，共41页。,下列说法正确的是(),A沉淀物X为Ca
展开阅读全文