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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节离子反应,复习目标展示,1.能够判断(非)电解质、强(弱)电解质。,2.理解离子反应的概念，能够判断离子能否大量共存。,3.能够正确书写离子反应方程式或判断离子方程式的正误。,4.学会离子的检验方法，判断溶液的组成。,问题1：电解质与非电解质及强电解质与弱电解质的区别分别是什么？,1电解质是在水溶液中或熔化状态下能,导电,的化合物，而非电解质,是在上述情况下都,不导电,的化合物。电解质与非电解质的相同点,是研究的对象为,化合物,，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态,下能否导电。,【思维延伸】,2.,强电解质,弱电解质,概念,溶于水后,完全,电离的电解质,溶于水后,部分,电离的电解质,化合物类型,离子,化合物、,共价,化合物,共价,化合物,电离程度,完全,电离,部分,电离,溶液中存,在的微粒,只有电离出的,阴、阳离子,，不存在,电解质分子,既有电离出的,阴、阳离子,，又有电解质分子,实例,绝大多数盐(包括难溶性盐)；,强酸：HNO,3,、H,2,SO,4,、HCl等；,强碱：NaOH、KOH等,弱酸：H,2,S、H,2,SO,3,、HF、羧酸等；,弱碱：氨水、Al(OH),3,等；水,【思维延伸】,（1）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。,离子化合物都是强电解质。,（2）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO,4,、CaCO,3,等虽,然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解,质；相反，能溶于水的未必是强电解质，如CH,3,COOH、NH,3,H,2,O等,虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以,选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。,【记忆技巧】,（1）记弱电解质，尤其是常用的几种弱电解质。,（2）记特殊的物质，如：醋酸铅是一种易溶于水的弱电解质（盐）。,知识点2 离子反应,问题2：你对离子反应的概念是怎样理解的？离子反应又可分为,哪两大类？,离 子 反 应,【思维延伸】,（,1）离子反应是水溶液中许多化学反应的本质。,（2）从离子反应的角度认识离子能否大量共存。,（3）熔融条件下的离子之间的反应也属于离子反应。,（4）结合平衡移动原理，认识溶液中离子反应的过程。,【特别记忆】,（1）物质溶解性规律如下：,K,、Na,、NH 、NO 、H,2,PO 盐均易溶；,Cl,盐不溶只有Ag,、Hg ；,SO 盐不溶只有Ba,2,、Pb,2,，微溶有Ca,2,、Ag,；,CO 、S,2,、PO 盐易溶只有K,、Na,、NH4,；,OH,碱易溶只有K,、Na,、Ba,2,，微溶有Ca,2,；,另外，CH,3,COO,、HCO 盐一般易溶于水。,（2）常见的强氧化性离子：MnO、Cr,2,O 、Fe,3,、ClO,、,NO（H,）。,（3）常见的还原性离子：S,2,、SO 、I,、Fe,2,。,知识点3 离子反应方程式的书写,问题3：怎样正确书写离子反应方程式？书写要点有哪些？,4离子方程式的概念,用实际参加反应离子的,离子符号,表示的化学方程式称为离子方程,式。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以,表示,同一类型,的化学反应，如：Ba,2,CO BaCO,3,表示,Ba(OH),2,与可溶性碳酸盐(NH,4,),2,CO,3,除外之间的反应，也可表示,可溶性,钡盐与,可溶性,碳酸盐之间的反应。,5离子方程式的书写,（1）书写步骤：写拆删查,（2）书写要点,依据客观事实，抓住两易、三等、两查。,两易：即易溶、易,电离,的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强,碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应离子的离子符号表示，非电,解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。,三等：即三个守恒,两查：检查各项是否都有,公约数,，写成最简的化学计量数；是否漏,写必要的反应条件。,【思维延伸】,（1）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写,化学式。作为生成物，一般写化学式（标号）。,（2）氨水作为反应物写NH,3,H,2,O；作为生成物，若有加热条件或浓,度很大时，应写NH,3,（标号）。,（3）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H,2,SO,4,、浓H,3,PO,4,与固体的反应不能写离子方程式。,（4）离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的,离子反应还应电子得失守恒。,（5）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。,考点1 离子共存,几种离子能否大量共存于同一溶液中，关键看这几种离子间能否发,生离 子反应。,1,、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。,2,、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。,3,、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。,4,、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。,5,、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。,6,、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。,十一月 24,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,11/30/2024,7,、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我,;,对事以诚信，事无不成。,2024/11/30,2024/11/30,30 November 2024,8,、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,2024/11/30,不能大量共存的原因,常见实例,结合生成难溶物或微溶物,SO,4,2,不能与Ba,2,、Ca,2,等共存；,OH,、CO,3,2,不能与Mg,2,、Fe,2,、Fe,3,、Al,3,、Cu,2,等共存；,Ag,不能与Cl,共存；,生成挥发性物质,CO,3,2,、SO,3,2,、HCO,3,等与H,不能大量共存,结合生成难电离的物质(水、弱酸和弱碱),H,与OH,结合生成水；,H,与CH,3,COO,、ClO,、AlO,2,、C,6,H,5,O,结合生成弱酸；,OH,与HCO,3,、HSO,3,反应生成水和酸根离子；,OH,与NH,4,结合生成NH,3,H,2,O,发生氧化还原反应,MnO,4,、ClO,、NO,3,(在H,存在时)与Fe,2,、SO,3,2,等不能共存；Fe,3,和I,等不能共存,能结合生成络合物,Fe,3,与SCN,、C,6,H,5,O,不能共存；Ag,与NH,3,不能共存,发生双水解反应,Fe,3,、Al,3,与AlO,2,、CO,3,2,、HCO,3,不能共存,归纳“离子不能共存”情况,要点深化,1审题时应注意题中给出的附加条件,（1）颜色,离子,MnO,4,Fe,3,Fe,2,Cu,2,水溶液颜色,紫红色,棕黄色,浅绿色,蓝色,（2）酸碱性,溶液的酸碱性,溶液呈酸性,溶液呈碱性,溶液既可能呈酸性也可能碱性,可能的附加条件,溶液的pH小于7、加入甲基橙呈红色、加入较活泼金属(如Zn)有氢气生成等,溶液的pH大于7、加入酚酞溶液呈红色等,常温下，溶液中由水电离生成的,c,(H,)D/10,7,molL,1,（3）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大,量共存”等要求。,2审题时还应特别注意以下几点,（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：,MnO 与Cl,在强酸性条件下不能大量共存；S,2,与SO 在碱,性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。,（2）弱酸的酸式酸根离子（如HCO 、HSO 、HS,、HPO 、,H,2,PO ）既不能与H,大量共存也不能与OH,大量共存。,（3）注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。,【例1】（2009全国，6）下列各组离子，在溶液中能大量共存、,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(),ABa,2,、NO 、NH 、Cl,BCa,2,、HCO 、NH 、AlO,CK,、Ba,2,、Cl,、HSO,DMg,2,、NH 、SO 、K,解 析：,答 案,：D,变式练习,1（2009四川，8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离,子组是（）,A无色溶液：Ca,2,、H,、Cl,、HSO,B能使pH试纸呈红色的溶液：Na,、NH 、I,、NO,CFeCl,2,溶液：K,、Na,、SO 、AlO,D.的溶液：Na,、K,、SiO 、NO,解析：,本题属于同类问题中的难题，一是附加条件比较难挖掘，二是涉及的有关反应比较复杂。选项A中由于HSO 是弱酸根离子，因此和H,不能大量共存，反应的离子方程式为HSO H,SO,2,H,2,O；选项B中的溶液能使pH试纸呈红色，说明溶液呈酸，因此在酸,性条件下I,与NO 发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方,程式为6I,2NO 8H,=3I,2,2NO4H,2,O；对于选项D可以这样,分析：由于,K,W,c,(H,),c,(OH,)，代入 0.1 molL,1,，,得,c,(OH,)0.1 molL,1,，溶液呈碱性，因此4种离子能大量共存于此,溶液中。,答案,：D,*（2010湖北黄冈中学月考）下列指定溶液中，各组离子一定能大量,共存的是（）,A25,，10,10,的溶液中：Fe,2+,、Na,、NO 、SO,B加铝粉产生氢气的溶液中：Al,3,、AlO 、Cl,、Mg,2,C含有大量Cu,2,的溶液中：Ca,2,、Fe,3,、HCO 、NO,D由水电离出的,c,(H,)110,10,mol/L溶液中：Ba,2,、Na,、,NO 、Cl,解析,：,A项，溶液呈强碱性，亚铁离子不能大量存在；B项，铝离子,与偏铝酸根离子在水溶液中不能大量共存；C项，含大量铜离子的溶,液一定呈酸性，在酸性溶液中HCO 不能大量存在，且Fe,3,与HCO,发生 双水解；D项，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存。,答案,：D,考点2 离子方程式的正误判断,常见离子方程式的错误和设错方式,1,书写离子方程式时常见的错误类型有,：不符合客观事实；化学,式的拆分不正确；反应物间量的关系不正确；违背了三个守恒（之,一）。,2,设错方式,（1）不符合客观事实，错写反应产物,如2Fe,3,3S,2,Fe,2,S,3,。,（2）混淆化学式和离子符号的书写形式,如NH,3,通入醋酸溶液中：,CH,3,COOHNH,3,CH,3,COONH,4,。,（3）漏写部分离子反应,如Ba(OH),2,溶液与H,2,SO,4,溶液反应：Ba,2,SO BaSO,4,。,（4）错写反应物或产物的配比关系,如Ba(OH),2,溶液与H,2,SO,4,溶液反应：Ba,2,OH,H,SO,BaSO,4,H,2,O。,（5）电荷不守恒或原子不守恒,如Cl,2,通入到FeCl,2,溶液中的反应：Fe,2,Cl,2,Fe,3,2Cl,。,（6）氧化还原反应中得失电子不守恒,如2MnO 3H,2,O,2,6H,2Mn,2,4O,2,6H,2,O，原子,守恒，电荷也守恒，但得失电子不守恒。,要点深化,判断离子方程式正误的方法是,五查：一查化学符号书写；二查“”、“”、“”、,“”是否恰当；三查两个守恒，质量守恒和电荷守恒；四查电,子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。三看：一看反,应环境，是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能,性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。,【例2】,（2009江苏，11）下列离子方程式与所述事实相符且正确,的是(),A漂白粉溶液在空气中失效：ClO,CO,2,H,2,O HClO,HCO,B用浓盐酸与MnO,2,反应制取少量氯气：MnO,2,2H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,C向NaAlO,2,溶液中通入过量CO,2,制Al(OH),3,：AlO CO,2,2H,2,O Al(OH),3,HCO,D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH
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