盐酸硫酸复习

盐酸,硫酸,1,认识常见酸的主要性质和用途。,2,知道酸的腐蚀性。,3,会稀释常见的酸溶液。,一、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性,1,盐,酸的物理性质,混合,白雾,挥发,HCl,纯净的盐酸属于,_,物；打开浓盐酸,试剂瓶瓶盖，有,_,产生，说明浓盐酸具有,_,性，故用浓盐酸制备,的气体不纯净，常含有,_,。,2,浓,硫酸的特殊性,吸水,O,2,、,H,2,、,CO,2,(1),浓硫酸具有,_,性，可作,_,等气,体的干燥剂，但不能干燥如,NH,3,等碱性气体。,(2),浓硫酸具有强烈的腐,蚀性；能使木材、纸张等变黑，具,有,_,性。若不慎浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用,_,，,再涂,3%,的,_,溶液。,大量水冲洗,碳酸氢钠,(3),稀释方法：将,_,沿器壁慢慢注入,_,中，并,用,_,不断搅拌。切不可,_,，因为水的,密度比浓硫酸,_,，浮在浓硫酸上面，溶解时放,出的热量会,使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，造成危险。,脱水,浓硫酸,水,玻璃棒,将水倒入浓硫酸中,小,二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质,1,与,指示剂反应,红,不能,稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变为,_,色，,_,使无,色酚酞变色。,2,与,活泼金属反应,盐,H,2,置换,酸活泼金属,_,_,，属于,_,反,应,(,填基本反应类型,),。,3,与,金属氧化物反应,盐,水,复分解,酸 金属氧化物,_,_,，属 于,_,反应,(,填基本反应类型,),。,4,与,碱反应,盐,水,复分解,中和,酸碱,_,_,，属于,_,反应,(,填基本反应类型,),，又叫做,_,反应。,5,与盐反应,酸盐,_,_,，属于,_,反应,(,填基本反应类型,),。,新酸,新盐,复分解,1,酸具有酸的通性的原因是,(,),。,A,酸都能电离出,H,B,酸都含有酸根,C,酸中都含有氢元素,D,酸中都含有氧元素,2,将下列反应方程式补充完整,(,未配平的要配平,),：,(1)Mg,HCl,=_,(2)Fe,H,2,SO,4,=_,(3)NaOH,HCl,=_,(4)Ca(OH),2,H,2,SO,4,=_,(5)NaOH,H,2,SO,4,=_,(6)Al(OH),3,HCl,=_,(7)CaCO,3,HCl,=_,(8)Na2CO,3,HCl,=_,(9)BaCl,2,H,2,SO,4,=_,(10)AgNO,3,HCl,=_,A,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,BaCl,2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HCl,AgNO,3,HCl,=,AgCl,HNO,3,基础知识反馈卡,1.1,限时：,8,分钟总分：,60,分得分：,_,3,化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题。,(1),写出指定仪器的名称：,A_,；,E_,。,(2),上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是,_,；稀释浓硫酸的正确操作是,_,；,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即,_,，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式：,_,。,量筒,酒精灯,玻璃棒,将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌,用大量水冲洗,2NaHCO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,2CO,2,酸,的,通,性,与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚,酞溶液变色,与活泼金属反应,酸金属,盐氢气,与金属氧化物反应,酸金属氧化物,盐水,与碱发生中和反应,酸碱,盐水,与某些盐反应,酸盐,新酸新盐,考点,酸的主要化学性质,【,重点归纳,】,例题,调味剂,的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。,食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸,(CH,3,COOH),，与我们的生活密切相关。根据所学知识回答：,(1),食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离,出,CH,3,COO,和,_(,填离子符号,),。,(2),食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是,_,(,填化学式,),。,H,HCl,CaCO,3,(3),食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与,_,反,应,(,填化学式,),。,(4),若,NaOH,溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清,洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：,_,。,(5),生活中常用酒来制取食醋，原理,是酒中的,CH,3,CH,2,OH,在,酶的作用下能与空气中的,O,2,反应得到醋酸和另一种液体。已知,在用酒制取食醋过程中，质量增加了,16 kg,，则,所得食醋中的醋,酸的质量为,_kg,。,CH,3,COOH,NaOH,=CH,3,COONa,H,2,O,30,考点,酸的主要性质,1,(2013,年广,东,),盐酸先生闯迷宫,(,见,下图,),，请你帮他选择,行进路线,(,不发生化学反应,)(,),。,B,解析：,因为盐酸不与非金属氧化物反应，所以选择,B,通道,可顺利到达出口。,2,(2013,年广,东,),化工厂储运浓盐酸,的容器,上应贴的标识是,(,),。,A,(1),向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的,现象是,_,，反应,的化学方程式是：,_,。,(2),白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说,明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是,_,。,(3),理论上溶解,3.2 g,三氧化二铁，需要,36.5%,的盐酸,_g,。,3,(2012,年广,州,),实验室有盐酸、,白醋、柠,檬酸三种溶液，,回答下列问题。,红色固体溶解，溶液由无色变为黄色,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,H,12,