考点33硫及其化合物

硫及其化合物,1.,掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。,2,了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,考点一硫单质和硫的氧化物,返回,1,下列反应中，能说明,SO,2,是酸性氧化物的是,(,),A,SO,2,Cl,2,2H,2,O H,2,SO,4,2HCl,B,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,C,2SO,2,O,2,2SO,3,D,SO,2,2H,2,S =3S,2H,2,O,2,能够用于鉴别,SO,2,和,CO,2,的溶液是,(,),A,澄清的石灰水,B,品红溶液,C,CaCl,2,溶液,D,紫色石蕊,B,B,(5)SO,2,通入品红溶液中褪色的原理与,SO,2,通入溴水中褪色的原理相同,(,),(6)CO,2,、,NO,2,或,SO,2,都会导致酸雨的形成,(,),(7),除去,CO,2,中的,SO,2,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,(,),(8)CaO,能与,SO,2,反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂,(,),反应物,溴水,酸性,KMnO,4,溶液,滴有酚酞的,NaOH,溶液,石蕊试液,品红,溶液,反应现象,SO,2,的性质,4,将,SO,2,分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,褪色 褪色 红色褪去 变红 褪色,还原性 还原性 酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性,返回,二氧化硫的多重性,5,(2016,江西上饶模拟,),将,SO,2,分别通入下列,4,种溶液中，有关说法正确的是,(,),A,试管,a,中实验可以证明,SO,2,具有漂白性,B,试管,b,中溶液褪色，说明,SO,2,具有强氧化性,C,试管,c,中能产生白色沉淀，说明,SO,2,具有还原性,D,试管,d,中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸,典题示例,精讲精练,C,返回,6,下列说法正确的是,(,),A,因为,SO,2,具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色,B,能使品红溶液褪色的不一定是,SO,2,C,SO,2,、漂白粉、活性炭、,Na,2,O,2,都能使红墨水褪色，其原理相同,D,SO,2,和,Cl,2,等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,典题示例,精讲精练,B,因,SO,2,造成的褪色现象分类归纳,典题示例,精讲精练,考向二二氧化硫的检验,7,下列实验中能证明某气体为,SO,2,的是,(,),使澄清石灰水变浑浊,使湿润的蓝色石蕊试纸变红,使品红溶液褪色,通入足量,NaOH,溶液中，再滴加,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀产生,A,都能证明,B,都不能证明,C,均能证明,D,只有能证明,D,典题示例,精讲精练,品红溶液 检验,SO,2,酸性,KMnO,4,溶液,除去,SO,2,并检验,SO,2,是否除尽,澄清石灰水,(3)D,中加入的试剂是,_,，作用是,_,。,(4),实验时，,C,中应观察到的现象是,_ _,。,检验,CO,2,酸性,KMnO,4,溶液的颜色变浅,但不褪成无色,8,(2016,湖南十校联考,),下图是检验某无色气体,A,是,SO,2,和,CO,2,的混合气体的装置图，按要求回答下列问题,(1)B,中加入的试剂是,_,，作用是,_,。,(2)C,中加入的试剂是,_,，,作用是,_,。,典题示例,精讲精练,【,速记卡片,】,典题示例,精讲精练,考向三二氧化硫对环境污染与防治,9,如图所示是一种综合处理,SO,2,废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是,(,),A,溶液,B,中发生的反应为,2SO,2,O,2,=2SO,3,B,可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液,C,中是否含有,Fe,3,C,由以上流程可推知氧化性：,Fe,3,O,2,SO,4,2-,D,此工艺的优点之一是物质能循环利用,D,10,某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作,水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的,pH,，得到如下数据：,(1),雨水样品放置时,pH,变化的主要原因为,_,(,用化学方程式表示,),。由此可以得出酸雨的形成过程可能是,_ _ _,。,如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，,pH,将,_(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,),，原因是,_,，二氧化硫表现,_,性。,时间,/h,开始,8,16,24,32,40,48,pH,5.0,4.8,4.5,4.3,4.2,4.0,4.0,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,减小,雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨,自来水中的氯气,(,或次氯酸,),把亚硫酸氧化成硫酸,还原,典题示例,精讲精练,(2),下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是,(,),A,腐蚀建筑物、雕塑等,B,污染水源,C,改良碱性土壤,D,损害庄稼,(3),你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是,(,),少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源,A,B,C,D,C,C,考点二硫酸硫酸根离子的检验,11,下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是,(,),A,将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性,B,常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性,C,铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性,D,碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性,C,12,判断正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“”),。,(1),用硫酸清洗锅炉中的水垢,(,),(2),用,BaCl,2,溶液鉴别,SO,4,2-,和,SO,3,2-,(,),(3),浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥,H,2,和,CO(,),(4),向溶液中滴加酸化的,Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有,SO,4,2-,(,),(5),浓硫酸使蓝矾,(CuSO,4,5H,2,O),变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性,(,),(6),不能用浓,H,2,SO,4,干燥还原性气体,SO,2,(,),炭化变黑 无明显变化,放出大量热,无明显变化,油状溶液,液态,浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,铁片溶解产生无色气体,铜片溶解，产生有刺激性气味的无色气体,无明显变化,(,钝化,),无明显变化,13,考向一浓硫酸的性质,14,向,50,mL,18,mol,L,1,浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的,H,2,SO,4,的物质的量,(,),A,小于,0.45 mol,B,等于,0.45 mol,C,在,0.45 mol,和,0.9 mol,之间,D,大于,0.45 mol,A,15,【,速记卡片,】,浓硫酸与金属反应的规律,C,考向二,SO,4,2-,的检验,16,17,(1),你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲,_,；,乙,_(,填,“,严谨,”,或,“,不严谨,”,),，并说明理由：,_,。,(2),如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案,_,。,向试样中加入足量的盐酸，若无沉淀生成时，再加入,BaCl,2,溶液，有沉淀生成说明试样中含有,SO,4,2-,；若加入盐酸后有沉淀生成时，取上层清液，向其中加入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，说明试样中含有,SO,4,2-,不严谨,不严谨,甲没有排除,Ag,的干扰，乙没有排除,SO,3,2-,的干扰,【,速记卡片,】,SO,4,2,-,检验的常见误区,返回,考点三硫及其化合物之间的转化及应用,返回,P100,1,8.,右图表示某固态单质,A,及其化合物之间的转化关系,(,某些产物和反应条件已略去,),。化合物,B,在常温常压下为气体，,B,和,C,的相对分子质量之比为,45,，化合物,D,是重要的工业原料。,(1),写出,A,在加热条件下与,H,2,反应的化学方程式：,_,(2),写出,E,与,A,的氢化物反应生成,A,的化学方程式：,_,(3),写出一个由,D,生成,B,的化学方程式：,_,(4),写出由,E,生成,D,的化学方程式：,_,。,H,2,SO,3,2H,2,S=3S,3H,2,O,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,19,在下列物质转化中，,A,是一种正盐，,D,的相对分子质量比,C,的相对分子质量大,16,，,E,是强酸，当,X,无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：,当,X,是强酸时，,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均含同一种元素；当,X,是强碱时，,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均含另外同一种元素。请回答：,(1)A,是,_,，,Y,是,_,，,Z,是,_,。,(,填化学式，下同,),(2),当,X,是强酸时，,E,是,_,，写出,B,生成,C,的化学方程式：,_,。,(3),当,X,是强碱时，,E,是,_,，写出,B,生成,C,的化学方程式：,_,。,2H,2,S+3O,2,=2SO,2,+2H,2,O,(NH4),2,S,O,2,H,2,O,H,2,SO,4,HNO,3,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,高温,催化剂,补充知识：以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：,FeS,2,abd,