资源描述
,*,*,课题,3,利用化学方程式的简单计算,1,利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：,(1),设,_,；,(2),写出反应的,_,；,(3),写出相关物,质的相对分子质量和已知量、未知量；,(4),列出,_,，求解；,(5),简明地写出答案。,未知量,化学方程式,比例式,2,在电解水的化学反应中，,H,2,O,、,H,2,、,O,2,的质量比为,(,),。,A,9116,B,918,C,928,D,1019,3,葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所,需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若,R,代表,葡萄糖，所发生的氧化反应为,R,6O,2,=6CO,2,6H,2,O,，则葡萄,糖的化学式为,(,A,C,6,H,12,),。,B,C,6,H,12,O,6,C,C,6,H,10,O,5,D,C,5,H,6,O,2,B,解析：,电解水的化学方程式为,2H,2,O 2H,2,O,2,，,m(H,2,O)m(H,2,)m(O,2,),918,。,通电,B,4,根据化学方程式进行计算的依据是,(,),。,A,化学方程式表示了一种化学反应的过程,B,化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质,C,化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比,D,化学方程式反映了质量守恒定律,C,解析：,根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的,意义,(,质量比、粒子数目比,),。,利用化学方程式的简单计算,【,知识精讲,】,1,计算依据,依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对,分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物,和生成物间的质量都成正比例关系。,2,解题步骤及格式,一般分为以下五步：设、写、找、列、答。,(1),设：设未知量,x,，一般情况下，求什么,设什么；,(2),写：写出正确的反应化学方程式，且一,定要配平；,(3),找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘,积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；,(4),列：列出比例式，求解,x,；,(5),答：简明扼要地,答题。,3,计算中常用的关系式,(1),m,V,。,(2),单位换算：,1 L,1 000 mL,1 mL,1 cm,3,。,(3),物质的纯度 纯物质的质量,/,不纯物质的质量,100%,。,(4),物质的纯度,(,纯物质的质量分数,),1,杂质的质量分数。,4,常见错误及注意事项,(1),各物质的质量比不用化简约分。,(2),不是相关的相对分子质量不用标出。,(3),不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进,行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物,换算成纯净物。,(4),不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关,于质量的计算，要根据公式,m,V,，把密度和体积换算成质量,后再进行计算。,5,常见的计算类型,(1),利用化学方程式的简单计算；,(2),有关含杂质物质的化学方程式的计算；,(3),质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。,典例,3,克镁在,氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,下面是解题过程：,(1),设未知数,(2),写出化学方程式,解：,_,_,(3),找出有关物质的相,_,对分子质量、已知,量和未知量,(4),列比例式，求解,(5),简明地写出答案,_,_,_,_,点燃,考点 有关化学方程式的计算,1,高温加热,10 g,碳酸钙，一段时间后停止,加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为,50%,。,(CaCO,3,CaO,CO,2,),(1),若,10 g,碳酸钙全部,分解可产生多少克氧化钙？,(2),实际反应生成的二氧化碳是多少克？,高温,2,为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，,取,10.0,克于烧杯中再加入稀盐酸,50.0,克，恰好完全反应,(,杂质,不反应,),，反应后烧杯中物质总质量为,56.7,克。,(1),生成,CO,2,的质量,_,。,(2),求石灰石样品中碳酸钙的质量分数,(,写出计算过程,),。,点拨：,对于含有杂质的计算题，当已知的每个量,都是混合,物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是,利用,“,反应前物质的总质量,-,反应后物质的总质量,”,，会得到,某气体的质量，该气体的质量就是我们要找到的纯净物。本题,中，生成,CO,2,的质量,(10.0 g,50.0 g),56.7 g,3.3 g,。,3.3 g,参加化学反应,种类,数目,质量,客观事实,质量守恒,相对分子质量与化学计量数的乘积,1 000,1,第二课时,1.,知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应,2.,认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象,3.,能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义,【,回顾思考,1】,镁条在空气中点燃有什么现象？,镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,【,回顾思考,2】,铁丝在氧气中燃烧有什么现象？,铁丝在氧气中燃烧,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Cu+O,2,2CuO,铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,在加热时,铜也可以和氧气反应,【,活动天地,】,用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？,铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,【,思考讨论,1】,俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？,在高温条件下金不能和氧气反应。,Au+O,2,高 温 炼 金,（,1,）,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（,2,）,2Cu+O,2,2CuO,（,3,）,2Mg+O,2,=2MgO,（,4,）,Au+O,2,不反应,（,5,）,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,【,思考讨论,2】,从以下方程式你能得到哪些信息？,点燃,实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的,金属氧化物,，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。,一、金属与氧气的反应,1,常温下易与氧气反应：以,、,为代表。,2,加热时能与氧气反应：以,、,为代表。,3,高温下也不能与氧气反应：以,为代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【,结论,】,金属活动性：,Mg,、,Al,Fe,、,Cu,Au,【,活动与探究,1】,探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序,A,组：,把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。,B,组：,把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。,二、金属与酸的反应,金属活动性顺序,很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。,金属与酸的反应现象,注意：视频中没有镁与酸反应的现象,金属,稀盐酸,现象,反应的化学方程式,镁,锌,铁,铜,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之，反应较为剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和，,溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg +2HCl,=,MgCl,2,+H,2,Zn +2HCl,=,ZnCl,2,+H,2,Fe +2HCl,=,FeCl,2,+H,2,金属,稀硫酸,现象,反应的化学方程式,镁,锌,铁,铜,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之，反应较为剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和，,溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg +H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,盐酸,God Save Me,！,无所谓，我无所谓,为什么受伤的总是我！,我得意的笑，又得意的笑,金属与酸的反应的剧烈程度,【,实验现象,】,铜与酸：不反应,铁与酸：缓慢,锌与酸：迅速,镁与酸：剧烈,【,探究结论,】,1.,并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。,2.,金属活动性：,。,Mg,Zn,Fe,Cu,从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？,Mg,+,2HCl,=,MgCl,2,+,H,2,Zn,+,2HCl,=,ZnCl,2,+,H,2,Fe,+,2HCl,=,FeCl,2,+,H,2,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,铁与硫酸铜溶液反应的现象,【,回顾思考,3】,铁钉与硫酸铜溶液反应,反应现象：,铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。,金属活动性验证方法,实验名称：,金属与盐溶液的反应情况,实验目的：,比较金属铝、铜、银的活动性,实验过程：,1.,将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；,2.,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；,3.,将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。,用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层,【,实验探究,】,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,金属,+,金属化合物,新金属,+,新金属化合物,1,、以上反应类型都属于,反应。,2,、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,_,置换,AlCuAg,铝丝表面出现红色固体,2Al+3CuSO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,铜丝表面出现银白色固体,Cu+2AgNO,3,=,Cu(NO,3,),2,+2Ag,铝丝浸入硫酸铜溶液中,现象：,化学方程式：,铜丝浸入硝酸银溶液中,现象,:,化学方程式：,铜丝浸入硫酸铝溶液中：,无现象,金属活动性顺序,符号,:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,名称：,金属活动性逐渐减弱,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅,(,氢,),铜 汞 银 铂 金,（,1,）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠,前,，它的活动性就越,强,。,（,2,）在金属活动性顺序里，排在,氢前面,的金属能与,盐酸、稀硫酸,反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。,（,3,）在金属活动性顺序里，位于,前面的金属能把位于后面的金属,从它们化合物的,溶液,里置换出来,。,对金属活动性顺序的理解,【,典例,1】,小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。,(1),上图中有一处错误的操作，该操作是,；（填序号）,(2),操作,A,的现象是,；,(3),他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是,。,知识点一、金属的化学性质,可能是铝丝表面的氧化膜没有除去,C,铜丝表面变黑,知识点二、金属的活动性顺序,A,【,典例,2】X,、,Y,、,Z,是三种不同的金属，将,X,、,Y,分别放入稀盐酸中，只有,X,表面产生气泡；将,Y,、,Z,分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，,Y,表面有银析出，而,Z,无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）,A.XYZ B.XZY,C.ZXY D.YZX,1.,铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）,A.,铝的化学性质不活泼,B.,铝不与酸、碱反应,C.,铝常温下不与氧气反应,D.,铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜,D,2.,废旧手机的某些部件中含有,Mg,、,Al,、,Cu,等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）,A.Mg,、,Al B.Cu,C.Al,、,Cu D.Mg,、,Cu,3.,我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,，该反应属于（）,A,分解反应,B,置换反应,C,化合反应,D,复分解反应,B,B,4.,常见金属活动性顺序表如下：,下列各组物质不能发生化学反应的是（）,A,汞与硝酸银溶液,B,铜与硝酸镁溶液,C,锌与硫酸亚铁溶液,D,铝与稀盐酸,B,5.,如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
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