氢氧化钠变质问题探究课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,氢氧化钠变质问题,探究,中考,专题,复习,创设情景,装有氢氧化钠溶液的,试剂瓶一段,时间后瓶口,会,出现白色固体，是什么物质呢？,1.,知道氢氧化钠变质的原因。,2,.,掌握氢氧化钠是否变质的检验,方法，实验,探究,变质的三种情况。,3,.,掌握变质问题的综合应用。,学习目标,自主学习,学习任务一：氢氧化钠的变质问题,1.,氢氧化钠要密封保存的原因：吸收空气中的,_,而潮解；会跟空气中的,_,_,反应而变质。,2.,写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式,：,_,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,H,2,O,CO,2,学习任务二：,探究,NaOH,是否变质,未,变质,：,部分变质：,全部变质：,NaOH,NaOH,、,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,1.,若实验室有一瓶久置的氢,氧化钠,溶液,，,则它的成分,有几种情况,？,化学问题：,检验,其中是否有,Na,2,CO,3,合作学习,试剂选择：,酸：稀盐,(,硫,),酸,碱：,Ca(OH),2,溶液,盐：,CaCl,2,溶液,Na,2,CO,3,的性质：,CO,3,2-,检验,小结,:,检验,NaOH,是否变质,检验是否有,Na,2,CO,3,和,CaCl,2,反应,和,Ca(OH),2,反应,和酸反应,使酚酞变红,检验方法,:,根据物质的特性,产生明显的现象,实验方案,操作步骤,现象和结论,相关化学方程式,方案一,（加酸）,取样,2ml,放入试管中，滴入,；,现象：,结论：,已变质,方案二（加碱）,取样,2ml,放入试管中，,滴入,溶液；,现象：,结论：,已变质,方案三（加盐）,取样,2ml,放入试管中，,滴入,溶液；,现象：,结论：,已变质,2,.,设计实验证明氢氧化钠溶液是否已经变质,请选用三种,不同类别的物质试剂,（酸，碱，盐）进行检验。,实验方案,操作步骤,现象和结论,相关化学方程式,方案一,（加酸）,取样,2ml,放入试管中，滴,入,足量的,；,现象：,结论,：,已,变质,方案二（加碱）,取样,2ml,放入试管中,，,滴,入,溶液；,现象：,结论：,已变质,方案三（加盐）,取样,2ml,放入试管中,，滴,入,溶液；,现象：,结论：,已变质,稀盐酸,有气泡产生,Ca(OH),2,产生白色沉淀,CaCl,2,产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=,CaCO,3,+2NaCl,1.,检验某物质是否变质,即检验是否有,”,新物质,”,;,2.,检验,某物质的变质程度,即检验是否还有,”,原物质,”,3.,可能是多种成分的物质的检验的一般方法和,解题 思路。,我的收获,3.,小组实验：用所给药品证明氢氧化钠溶液是否,变质,。,实验,要求,：,1,、,2,组,用,酸,溶液，,3,、,4,组用,碱,溶液，,5,、,6,组用,盐,溶液（,CaCl,2,）；实验后完成下列表格。,实验步骤,实验,现象,实验结论,取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或碱溶液和盐溶液）,学习任务三：,探究,氢氧化钠的变质程度,部分,变质,溶液中的溶质是,；,全部,变质,溶液中的溶质是,。,Na,2,CO,3,、,NaOH,Na,2,CO,3,问题,1,：,这瓶氢氧化钠溶液是部分,变质还是全部变质？,分析,:,样品溶液中溶质的成分,合作学习,1,小组讨论,化学问题：,检验,其中是否有,NaOH,问题,2,：,如何检验变质的氢氧化钠溶液中还有氢氧化钠？,讨论：有同学认为向变质后的溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液由无色变成红色，则该溶液中一定含有,NaOH,，这种说法对吗？,部分变质,：,Na,2,CO,3,NaOH,全部变质,：,Na,2,CO,3,NaOH,的性质：,使酚酞变红,和,CO,2,反应,和酸反应,和可溶性盐反应,Na,2,CO,3,的性质：,使酚酞变红,和酸反应,和,Ca(OH),2,反应,和,CaCl,2,反应,矛盾,：,NaOH,的检验受,Na,2,CO,3,的干扰！,问题,2,：,如何检验变质的氢氧化钠溶液中还有氢氧化钠？,除掉,Na,2,CO,3,!,问题,3,：,如何排除碳酸钠,对,NaOH,检验的,干扰？,加稀盐酸,加,Ca,(OH),2,加,CaCl,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,排干扰思路：,除去,干扰物，不引入要,检验的物质,部分变质,：,Na,2,CO,3,NaOH,全部变质,：,Na,2,CO,3,也可以用,BaCl,2,溶液、,Ca,(,N,O,3,),2,溶液、,Ba,(,N,O,3,),2,溶液,2.,小组,实验,方法与步骤,实验现象,结论,取,少量,样品于试管中,，,滴加,足,量,BaCl,2,溶液，并不断振荡,。,向,中,的,上层,清液,，再,滴加无色酚酞试液。,要求：,请同学们用,BaCl,2,溶液和无色酚酞试液,，通过实验探究得出变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质,。,产生白色沉淀,发生变质,溶液变红,溶液不变红,完全变质,部分变质,（,1,）稀盐酸或稀硫酸,，,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,，增加,了,NaCl,新的,杂质,。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+,2NaOH,学习,任务,四,：,除去,NaOH,溶液,中,的,Na,2,CO,3,小组讨论,1,：能否用下列溶液？,酸,也,会,和氢氧化钠反应,，无法保,留,原来,氢氧化钠的,存在,。,（,2,）,BaCl,2,溶液或,CaCl,2,溶液，,（,3,）,Ba(OH),2,溶液或,Ca(OH),2,溶液，,合作学习,取,样品于烧杯中，加入,适量,的,Ba(OH),2,溶液或,Ca(OH),2,溶液，充分反应后过滤。,可以,操作,步骤,：,NaOH,（,Na,2,CO,3,）,除,杂要领,不增,不变,易分离,不能引入新的杂质,不改变原来的物质,杂质和,主,要,成分容易,分开,所用试剂不能与主要成分发生,反应,小组讨论,2,：,检验,氢氧化钠溶液的变质程度与,“,除去氢,氧化钠溶液,中少量的,碳酸钠,”,在原理上有什么,区别？写出,相应的化学方程式。,分析,:,实验原理的比较,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=CaCO,3,+,2NaCl,生成,”,被提纯的,物质,”,不能生成,”,要检验的物质,”,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,检验,：,除去：,部分变质,：,Na,2,CO,3,NaOH,全部变质,：,Na,2,CO,3,NaOH,（,Na,2,CO,3,）,氢,氧化钠是否变质,氢,氧化钠的变质程度,检验,NaOH,中,是否有,Na,2,CO,3,检验,Na,2,CO,3,中是否还有,NaOH,试剂选择：,酸：稀,盐,(,硫,),酸,碱：,Ca(OH),2,溶液等,盐：,CaCl,2,溶液等,用,除去碳酸钠后可用：,1.,酚酞溶液,2.,可溶性盐,溶,液,（镁、铁、铜的溶液）,学习总结,1.,检验某物质是否变质,即检验是否有,”,新物质,”,;,2.,检验,某物质的变质程度,即检验是否还有,”,原物质,”,3.,可能是多种成分的物质的检验的一般方法和,解题 思路。,我的收获,我,的收获,1.,检验某物质是否变质,即检验是否,有,“,新物质,”。,2.,检验某物质的变质程度,即检验是否,还有,“,原物质,”。,