实验二-食用白醋中醋酸含量的测定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验三 食用白醋中醋酸浓度的测定,授课教师：王 琼,授课班级：,10,级化学,1,、,2,班,学习移液管、吸量管和容量瓶的操作技术。,掌握食醋中醋酸含量的测定原理。,实验三 食用白醋中醋酸浓度的测定,实验目的,食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用,NaOH,标准溶液滴定，可测出酸的总量，结果按醋酸计算。反应式为：,N,aOH,+,HAc,=,NaAc,+H,2,O,反应产物为,NaAc,，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的,pH7,，因此，以酚酞为指示剂。,实验原理,酚酞指示剂 变色范围：,8-10,颜色变化：无色,-,红色,实验预习,预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术；,预习氢氧化钠的配制及标定；,预习食醋中醋酸的测定原理。,仪器与试剂,仪器：,50mL,碱式滴定管；,250mL,容量瓶；,25mL,移液管；,500mL,试剂瓶；,250mL,锥形瓶、烧杯；,10mL,量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。,试剂：,氢氧化钠（,A.R.,）；邻苯二甲酸氢钾（,A.R.),；,0.2%,乙醇酚酞溶液；食用白醋,实验步骤,（,1,）,0.1 mol/L,NaOH,溶液的配制,在台称上取,NaOH,固体,2 g,于小烧杯中，加入少量蒸馏水使其溶解，稍冷后转入,500,mL,试剂瓶中，加水至,500mL,，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。,（,2,）,NaOH,的标定,NaOH,易吸收水分及空气中的,CO,2,，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为,0.1 mol/L,），然后用,基准物质,标定。,基准物质的基本条件：,1,、组成与化学式完全相符；,2,、纯度足够高（大于,99.9%,）；,3,、稳定（见光不分解、不氧化、不易吸潮）；,4,、有较大的摩尔质量；,5,、试剂参加反应时，按反应方程式定量进行而没有副反应。,（,2,）,NaOH,的标定,NaOH,易吸收水分及空气中的,CO,2,，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为,0.1 mol/L,），然后用,基准物质,标定。,邻苯二甲酸氢钾和草酸,常用作,标定碱的基准物质,。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定,NaOH,反应式为：,KHC,8,H,4,O,4,+,NaOH,=KNaC,8,H,4,O,4,+H,2,O,实验步骤,（,2,）,NaOH,溶液的标定,准确称取,0.40.6 g,邻苯二甲酸氢钾三份（,分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位,），分别置于,250,mL,锥形瓶中，加水,4050,mL,溶解后，滴加酚酞指示剂,2d,，用,NaOH,溶液滴定至溶液呈微红色，,30,秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。,（,3,）白醋中醋酸含量的测定,准确移取食用白醋,25.00,mL,，置于,250mL,容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用,25mL,移液管移取,50mL,稀释后的白醋于,250,mL,锥形瓶中，加入,2 d,酚酞指示剂，摇匀，用已标定的,NaOH,标准溶液滴定至溶液呈微红色，,30,秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算白醋中醋酸的含量（,g/100,mL,）。,（,1,）,NaOH,的标定（称量邻苯二甲酸氢钾基准物）,数据记录与处理,记录项目,1,2,3,试样,+,瓶,/(g),1,试样,+,瓶,/(g),2,试样,/(g),消耗,NaOH,溶液的体积,/,（,mL,）,NaOH,溶液的浓度,/,（,mol/L),NaOH,溶液的平均浓度,/,（,mol/L),相对偏差,/,平均相对偏差,/,（,2,）,食醋中醋酸含量的测定,记录项目,1,2,3,移取食醋的体积,/(,mL,),50.00,50.00,50.00,消耗,NaOH,溶液的体积,/,（,mL,）,醋酸的含量,/g/100mL,醋酸含量的平均值,/,（,g/100mL),相对偏差,/,平均相对偏差,/,1,、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水和,NaOH,标准溶液能否含有少量二氧化碳，为什么,?,2,、标定,NaOH,溶液时，称取,KHC,8,H,4,O,4,为什么要在,0.40.6 g,范围内？能否少于,0.4 g,或多于,0.6 g,呢,?,为什么,?,注意事项和问题,