资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一课时,饱和溶液,课题,2,溶解度,一,.,可溶物在一定量的水中能否无限溶解呢,?,实验步骤,用量筒量取,20mL,水倒入小烧杯中,加入,5gNaCl,用玻璃棒搅拌,再加入,5gNaCl,搅拌,再加入,15mL,水,搅拌,现象,结论,全部溶解,NaCl,部分溶解,剩余,NaCl,全部溶解,一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质,实验探究,1,：,思考：,NaCl,不能无限地溶解在一定量的水中，硝酸钾呢？固体溶解在水中还受那些因素的影响？,【,实验探究,2】,把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行,实验，先取,20ml,水倒入小烧杯中，再按下列步骤操作,操作,现象,结论,加入,5gKNO,3,搅拌,再加入,5gKNO,3,搅拌,加热,5g,硝酸钾搅拌,冷却,全部溶解,部分溶解,剩余,KNO,3,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,温度不同，物质的溶解能力不同,一定量的,溶剂里，,只能溶解,一定量的,溶质,二,.,溶液的分类,:,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,在一定,温度,、一定量的,溶剂,中，,溶质,不能继续溶解的溶液,;,1,、饱和溶液的前提条件是什么？,2.,在上面的前提条件下，关键看什么？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,在一定,温度,、一定量的,溶剂,中，,溶质,可以继续溶解的溶液,.,不饱和溶液,实验步骤,向,20mL,水中,加入,5gNaCl,搅拌,再加入,5gNaCl,搅拌,再加入,15mL,水搅拌,现象,溶液是否饱和,全部溶解,部分溶解,全部溶解,不饱和,不饱和,饱和,操作,现象,溶液是否饱和,加入,5gKNO,3,搅拌,再加入,5gKNO,3,搅拌,加热,5g,硝酸钾搅拌,冷却,全部溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,部分溶解,不饱和,饱和,不饱和,不饱和,饱和,判断溶液是否饱和的方法：,在一定温度下，向溶液中,加入该溶质，观察该溶质是否,能继续溶解。,硝酸钾,饱和溶液,加入少量,高锰酸钾,说明,:,1.,硝酸钾的饱和溶液能,继续溶解高锰酸钾,2.,此溶液为硝酸钾,的饱和溶液,高锰酸钾的不饱和溶液,再加,硝酸钾,为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,思考,20,时，将,33,克食盐放入,100,克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为,克，再向此溶液加入,3,克食盐又恰好全部溶解，则溶质为,克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为,克，再向此溶液加入,3,克食盐，溶液的质量是,克。,133,36,136,136,1,、 “在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明,原氯化钠溶液不饱和,”这句话是否正确？,讨论,2,、生活中怎样判断一杯糖水是否是饱和溶液？,海南省东方盐场晒盐一景,海水晒盐原理,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,母液,粗盐,多种化工产品,氯化钠,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂,升温,加溶质,蒸发溶剂,降温,三,.,溶液的相互转化,:,课堂训练,1.,在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是,A.,很浓的溶液,B.,含溶质较多的溶液,C.,不能继续溶解该物质的溶液,D.,不能溶解任何物质的溶液,.,2.,某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是,A.,溶质质量减少,;,B.,溶液质量增大,;,C.,固体质量不变,;,D.,溶质质量增加,.,3.,一定温度下,从,500,克的饱和溶液中倒出,100,克,溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是,溶质的质量 溶剂的质量,溶液的密度 溶液的质量,B. ,C . D. ,课堂训练,课堂训练,4,、,在其它条件不变的情况下，要使某接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列措施达不到目的的是：,A,、降低溶液温度；,B,、加入溶质硝酸钾；,C,、升高溶液的温度；,D,、蒸发溶液中的溶剂。,4,、,判断正误,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和,溶液含的溶质多,。,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和,溶液浓,。,在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液,在一定温度下的氯化钠饱和溶液，,能继续溶解硝酸钾,。,（错）,（对）,（错）,（错）,析出晶体后的溶液不一定是该温度下的饱和溶液,。,（错）,学完本课题你应该知道,1,、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法,和 相互转化；,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂,升温,加溶质,;,蒸发溶剂,降温,2,、结晶,冷却热饱和溶液（降温结晶）,蒸发结晶（海水晒盐）,谢谢指导！,盐的复习,一、教材与课标,盐,是九年级化学下册课本第十一单元课题,1,的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。,食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,二、教学目标与重点,1,、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；,2,、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；,3,、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。,重点：盐的性质 复分解反应,难点：复分解反应,三、教法和学法,1,、教法,新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：,互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。,讨论探究法：其教学模式为情景,思考、讨论,交流、归纳,总结完善。, 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,2,、学法：,食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟,悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自,主学习、探究学习和合作学习。,自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识,的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，,使学生自主地获取知识。,探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的,性质，培养学生的分析、归纳能力。,合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学,生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,四、教学过程,在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：,1,、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出,盐,、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。,2,、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？,（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,请注意：,“,溶解，过滤，蒸发,”,不仅能提纯,粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：,氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学,想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；,如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,常见的盐有哪些？你熟悉它们的用,途或性质吗？,3,、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,猜猜我是谁？,1.,没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.,我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生,为制取我做出了杰出的贡献,4.,喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过,多症呢,5.,我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.,我能把水变成蓝色,2.,我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,3,、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,常见的盐,俗名,化学式,用 途,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,4,、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过,评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用,物质的性质解决问题”的方法；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,碳酸盐的性质：,与酸反应生成,能使澄清的石灰水变浑浊的,气体,（,可用于检验碳酸盐,）,分 析,：,鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋,壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气,体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是,。,碳酸钙,（知识评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你,能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象,和结论。,我会探究,：,性质,解决问题的依据,（过程与方法评价）,5,、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,四种基本反应类型：,1.,化合反应,:,2.,分解反应,:,3.,置换反应,:,4.,复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成,物中有,沉淀,或,气体,或,水,生成,判断下列反应能否发生：,1. H,2,SO,4,+BaCl,2,2. CuSO,4,+ NaOH,3. Ba(NO,3,),2,+K,2,CO,3,4. AgNO,3,+NaCl,2,CO,3,+H,2,SO,4,6. Na,2,CO,3,+ NaOH,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,及时归纳知,识有利于学,习，试归纳,出盐的性质,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,2,：某些盐能与酸反应,3,：某些盐与碱,4,：盐与盐之间反应,盐的性质,：,1,：盐能与活泼金属单质反应,例：,CuSO,4,，,AgNO,3,与,Mg,，,Al,，,Zn,，,Fe,的反应,2,：某些盐能与酸反应,例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，,AgNO,3,与盐酸等,BaCl,2,+ H,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2HCl,3,：某些盐与碱,例：,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2NaOH,4,：盐与盐之间反应,例：,NaCl + AgNO,3,= AgCl + NaNO,3,（考虑金属活动性顺序）,（反应物可溶）,（反应物可溶）,最好用常见的物质喔！,如：,酸：,H,2,SO,4,HCl,碱：,NaOH Ca(OH),2,盐：,CuSO,4,Na,2,CO,3,AgNO,3,BaCl,2,NaCl,金属单质：,Fe Mg Zn,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,6.,复习小结,：,好的小结能起到画龙点睛的作用，,这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化,等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。,忆一忆：,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,7.,作业反馈,：通过课前准备好的评价练习，,检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际,问题的能力。,填空题：,1,，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催,化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余,固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；如果,他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,溶解，过滤，蒸发,2,，我知道,:,水银不是银，是汞；,干冰不是冰，是二氧化碳固体；,还有,等。,纯碱不是碱，是盐,3,：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现,白色固体，该固体是,（填化学式）,NaCl,选择题：,4.,下列内容全部正确的一组是（ ）,A,盐的性质,盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸,硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气,B,物质俗名与化学式,食盐,NaCl ,烧碱,Na,2,CO,3,小苏打,NaHCO,3,大理石,CaCO,3,C,物质性质,碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的,利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、,过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都,能与盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸铜,配制农药波尔多液,碳酸钙,可做补钙剂，建筑材料,碳酸钠,应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠,碳酸氢钠,发酵粉、制汽水,D,物质用途,NaOH,蓝,Na,2,CO,3,溶液呈碱性,D,说明题：,5.,在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸,等药品中，我会选择,和,制取二氧化碳气体,；,不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是,；,碳酸钙,稀盐酸,它们与酸反应速度太快,构建知识网络是一种重要的学习方法，,请按要求填,空或者自主构建一个与盐有关的网络。,6.,在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，,或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；,箭头表示物质可以转化；,盐：,我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：,CuSO,4,Fe,NaOH,BaCl,2,8.,学习评价：,通过评价表由学生给自己的学习情况,进行评价，再由老师根据学生的自评作出,相应的评价。主要目的是促进学生发展。,课堂评价,这节课我的表现优秀吗？,回答问题,（,20,分）,参与讨论发言,（积极,20,分）,课堂发言,（积极,20,分）,解决问题,（,20,分）,我有信心解决其它问题,合计得分,自主公正评分，,80,分以上为优秀，,70-80,为良好，,60-70,为合格,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸,根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应,（条件）,与金属单质，酸,碱，盐的反应,常 见 的 盐,“,粗盐提纯,”,五、板书设计,在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，,都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之,处，期待着大家的批评指正，以求进步。,欢迎指导,
展开阅读全文