同周期元素性质的递变规律

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？,复习回顾,.,第3节 元素周期表的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,.,1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。,（重点）,2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。,3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。,.,【思考与交流】,1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？,2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的预测？,方法导引：,元素原子失电子能力强弱的判断依据：,（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容,易,发生，元素原子失电子能力越,强,。,（2）比较元素,最高价,氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越,强,，元素原子失电子能力越,强,。,.,1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？,最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐变小,【思考与交流】,提示：,.,提示：,同一周期的元素，从左到右，元素的原子,2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。,【思考与交流】,.,【思考与交流】,3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的预测？,实验1、钠、镁、铝与水的反应,实验2、镁、铝与酸的反应,实验,3、NaOH、Mg(OH),2,、Al(OH),3,的性质,（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容,易,发生，元素原子失电子能力越,强,。,方法导引：,元素原子失电子能力强弱的判断依据：,（2）比较元素,最高价,氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越,强,，元素原子失电子能力越,强,。,.,实验探究,2、镁、铝与酸的反应,注意：,镁条、铝条已取好于试管中，分别加入约,1滴管,1mol/L稀盐酸，观察现象。,3、NaOH、Mg(OH),2,、Al(OH),3,的性质,操作：（1）用两支试管分别取少量（,约1滴管,）1mol/L MgCl,2,、AlCl,3,溶液，分别滴入少量（,约1滴管,）1mol/L NaOH溶液。,（2）另取两支试管把（1）中两试管中的物质分为两组，在第一组中加入足量（,约2滴管,）1mol/L NaOH溶液，在第二组中加入足量1mol/L盐酸，观察现象。,1、钠、镁、铝与水的反应,.,一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：,1.单质与水反应,钠,镁,铝,与冷水剧烈反应,与冷水难以反应，能与热水反应,极难与水发生反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O(热)=Mg(OH),2,+H,2,知识整合,.,2.单质与盐酸反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,剧烈程度：,Na,Mg,Al,.,3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性：NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,两性氢氧化物,强碱,中强碱,Na,Mg,Al,Al(OH),3,NaOH,Mg(OH),2,.,结论：,失电子能力,同周期元素原子的失电子能力从左到右逐渐减弱,NaMgAl,.,阅读探究,阅读P21-22材料,从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯元素得电子能力强弱的预测,方法导引：,元素原子得电子能力强弱的判断依据：,1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容,易,进行，生成的气态氢化物越,稳定,，元素原子得电子的能力越,强。,2.比较元素,最高价,氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越,强,，元素原子得电子的能力越,强,。,.,元素符号,Si,P,S,Cl,化学式,酸性,弱酸,中强酸,H,2,SO,4,HClO,4,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,强酸,最强含氧酸,1.最高价氧化物对应的水化物的酸性,二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较,酸性越来越强,知识整合,.,2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,元素,硅,磷,硫,氯,与氢气反应的条件,气态氢化物的稳定性,高温,蒸气与氢,气反应,加热,光照或,点燃,化合越来越容易,很不稳定,不稳定,不很稳定,稳定,氢化物的稳定性越来越强,.,结论：,得电子能力,同周期非金属元素原子的得电子能力从左到右逐渐增强,Si P S H,2,YO,4,HXO,4,B.非金属性:YZX,C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大,D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大,D,.,2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的,是（）,A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少,B.,1 mol A与酸反应生成的H,2,比1 mol B与酸反应生 成的H,2,多,C.,金属A比金属B熔点低,D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,.,3.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元,素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元,素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外,层电子数比最外层电子数多3。,（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E _；,（2）A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两反应的,离子方程式是,。,-,Na,Mg,P,Al(OH),3,+OH,=Al(OH),4,H,+,+,OH,=,H,2,O,.,