《本章整合》物质的性质与转化课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/10/25,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/10/25,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本章整合,第,3,章 物质的性质与转化,一、铁及其化合物的,转化,二、硫及其化合物的,转化,三、氮及其化合物的,转化,突破一,突破二,突破三,酸的氧化性和氧化性酸概念辨析,酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出,H,+,的能力,H,+,在一定条件下获得电子生成,H,2,。因此在某些反应中酸做氧化剂其实质上是,H,+,做氧化剂,如锌与盐酸或稀硫酸的反应,都可以用离子方程式,Zn+2H,+,=,Zn,2,+,+H,2,表示此类反应的实质。,突破一,突破二,突破三,作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即,H,+,的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属,(,即金属活动性顺序中氢前面的金属,),。,突破一,突破二,突破三,典例剖析,典例,1,室温下,某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验,:,突破一,突破二,突破三,下列说法不正确的是,(,),A.,试管,中红棕色气体为,NO,2,由硝酸被还原生成,B.,等质量的,Cu,完全溶解时,试管中消耗的,HNO,3,多,C.,将,Cu,换成,Fe,之后重复实验,依然是试管,中反应更剧烈,D.,试管,中反应后溶液颜色与试管,中的不同,是由于溶有,NO,2,答案,:,C,解析,:,试管,中,Cu,与稀硝酸反应生成,NO,然后,NO,与氧气反应生成红棕色气体,NO,2,。试管,中红棕色气体为,NO,2,由硝酸被还原生成,A,正确,;,铜与稀硝酸反应时,3,mol,Cu,消耗,8,mol,硝酸,铜与浓硝酸反应时,1,mol,Cu,消耗,4,mol,硝酸,则等质量的,Cu,完全溶解时,中消耗的,HNO,3,更多,B,正确,;,常温下,Fe,遇浓硝酸发生钝化,则将,Cu,换成,Fe,之后,试管,中反应不明显,C,错误,;,二氧化氮为红棕色气体,则试管,中反应后溶液颜色与试管,中的不同,是由于溶有,NO,2,D,正确。,突破一,突破二,突破三,对点训练,1,-,1,对于下列事实的解释错误的是,(,),A.,纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性,B.,浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入,O,2,消除黄色,C.,常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应,D.,浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应,答案,:,C,解析,:,浓硝酸在光照下颜色变黄,是由于浓硝酸在光照下分解生成,NO,2,通入,O,2,可以发生反应,4NO,2,+O,2,+2H,2,O,=,4HNO,3,B,正确,;,常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化,C,不正确。,突破一,突破二,突破三,对点训练,1,-,2,下列有关浓硝酸的说法不正确的是,(,),A.,实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气,B.,常温下浓硝酸能使金属铝钝化,C.,浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存,D.,浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生,答案,:,A,解析,:,因硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气,实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,A,错误,;,浓硝酸具有强氧化性,常温下与铝反应在铝的表面形成致密的氧化膜,从而使铝钝化,B,正确,;,浓硝酸具有不稳定性,见光分解,4HNO,3,4NO,2,+2H,2,O+O,2,所以要避光保存,C,正确,;,浓硝酸易挥发,打开瓶塞,挥发出的硝酸易与空气中的水蒸气结合,所以瓶口有白雾,(,硝酸液滴,),产生,D,正确。,突破一,突破二,突破三,非金属单质及其化合物推断题的解题思路和方法,元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。,1,.,解题,“,五步曲,”,审,:,审清题意,从题干,问题,框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求。,找,:,找,“,题眼,”,即找到解题的突破口,此步非常关键。,析,:,从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,初步得出结论。,验,:,验证确认,将结果代入原题检验,完全符合才算正确。,答,:,按题目的要求写出答案。,突破一,突破二,突破三,2,.,破题最关键,:,寻找解题,“,突破口,”,抓,“,特,”,字,(1),特征现象,有颜色的气体,:Cl,2,(,黄绿色,),、,NO,2,(,红棕色,),和溴蒸气,(,红棕色,),等。,有漂白作用的气体,:Cl,2,(,有水时,),、,SO,2,等。,在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体,:CH,4,、,CO,、,H,2,等。,通常可作为保护气的气体,:N,2,和,Ar,等。,溶于水显碱性的气体只有,NH,3,。,在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有,NO,。,能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色浑浊的物质必,含,能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且将该气体通入品红溶液中能使之褪色,加热后又恢复原来颜色的物质必,含,突破一,突破二,突破三,(2),特征转化关系,连续转化,:,三角转化,:,突破一,突破二,突破三,典例剖析,典例,2,下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为,118,号元素,。,已知,:A,、,F,为无色气体单质,B,为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成,B,获得,1918,年的诺贝尔化学奖。,C,为黑色氧化物,E,为红色金属单质,I,为蓝色沉淀,(,部分反应的产物未列出,),。请填写下列空白。,突破一,突破二,突破三,(1),常温下铝遇到,G,的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为,。,(2)E,与,G,的稀溶液反应的离子方程式为,。,(3),在,25,和,101 kPa,的条件下,将,V,L,的,B,气体溶于,100 mL,水中,得到密度为,gcm,-3,的溶液,M,则,M,溶液的物质的量浓度为,molL,-1,。,(,已知,25,、,101 kPa,条件下气体摩尔体积为,24.5 Lmol,-1,不必化简,),(4),分别蘸取,M,的浓溶液和,G,的浓溶液的玻璃棒,相互接近后的现象是,。,(5)B,和,C,反应的化学方程式为,。,(6)J,、,K,是同种金属的不同氯化物,K,为白色沉淀。写出,SO,2,还原,J,生成,K,的离子方程式,:,。,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,解析,:,A,、,F,为无色气体单质,B,为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成,B,获得,1918,年的诺贝尔化学奖,则,B,是氨气,A,是氧气,D,是,NO,F,是氮气。,C,为黑色氧化物,E,为红色金属单质,I,为蓝色沉淀,则,C,是氧化铜,与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水,E,是铜,与硝酸,G,反应生成硝酸铜,I,是氢氧化铜,J,是氯化铜。,(1),常温下铝遇到浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为钝化。,(2),铜与稀硝酸反应的离子方程式为,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,对点训练,2,-,1,非金属单质,A,经如图所示的过程转化为含氧酸,D,已知,D,为强酸,请填写下列空白,。,(1),若,A,在常温下为固体,B,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。,D,的化学式是,;,在工业生产中,B,气体的大量排放被雨水吸收后形成了,而污染了环境。,(2),若,A,在常温下为气体,C,是红棕色的气体。,A,、,C,的化学式分别是,A,C,。,D,的浓溶液在常温下可与铜反应并生成,C,气体,请写出该反应的化学方程式,:,。该反应,(,填,“,属于,”,或,“,不属于,”),氧化还原反应。,突破一,突破二,突破三,答案,:,(1),H,2,SO,4,酸雨,(2),N,2,NO,2,Cu+4HNO,3,(,浓,),=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,属于,解析,:,(1),若,B,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则,B,是,SO,2,A,是单质,S,C,是,SO,3,D,是,H,2,SO,4,;,若大量排放,SO,2,则会形成酸雨。,(2),若,C,是红棕色气体,则,C,为,NO,2,B,为,NO,A,为,N,2,D,为,HNO,3,浓硝酸可与,Cu,反应,:4HNO,3,(,浓,)+,Cu,=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,此反应有化合价升降变化,属于氧化还原反应。,突破一,突破二,突破三,对点训练,2,-,2,已知常温下,A,、,B,、,C,、,D,为气体,E,、,F,为固体,G,是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示,:,(1)D,的化学式,(,或分子式,),是,E,的化学式,(,或分子式,),是,。,(2)A,和,B,反应生成,C,的化学方程式是,。,(3)E,和,F,反应生成,D,、,H,和,G,的化学方程式是,。,突破一,突破二,突破三,解析,:,气体,D,与气体,C,反应生成固体,E,由两种气体反应生成一种固体,常见的就是,HCl,与,NH,3,反应生成,NH,4,Cl,可假定,E,是,NH,4,Cl,则,D,为,NH,3,由,NH,4,Cl,与,F,反应生成,NH,3,、,CaCl,2,和,H,可联想实验室制,NH,3,的反应原理,则可得,F,是,Ca(OH),2,而,H,是,H,2,O,而,C(HCl),可由两种气体,H,2,、,Cl,2,化合得到,则,A,、,B,为,H,2,或,Cl,2,。全部推导符合流程图和题设条件。,突破一,突破二,突破三,常见气体的制备,1,.,有关气体制备实验的分析思路,突破一,突破二,突破三,2,.,常见气体的,制备,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,3,.,气体的,干燥,突破一,突破二,突破三,4,.,气体的净化,杂质气体易溶于水的可用水来吸收,酸性气体杂质可用碱性物质吸收,碱性气体杂质可用酸性物质吸收,能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质也可作为吸收剂,水为杂质时可用干燥剂吸收。,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,5,.,气体的收集,(1),设计原则,:,根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。,(2),收集装置基本类型,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,6,.,尾气处理装置,尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体,需增加尾气处理装置,防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下,:,突破一,突破二,突破三,注意,:,对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置,(,以,NH,3,的吸收为例,未注明的液体为水,),。,突破一,突破二,突破三,典例,3,利用下图装置,(,夹持装置已省略,),制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质,。,(1),如何检验装置,的气密性,?,。,(2),利用装置,制取氨气,应选用的试剂,为,(,填字母代号,),。,A.,浓氨水,B.,浓硫酸,C.,硝酸钾,D.,生石灰,E.,氢氧化钠,(3),根据实验要求,仪器连接的顺序为,:a,接,接,接,(,用字母代号表示,),。,(4),将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中,加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有,性,发生反应的化学方程式是,。,突破一,突破二,突破三,答案,:,(1),关闭止水夹和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加入适量水,打开分液漏斗活塞,一段时间后,分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下,说明装置,气密性良好,(2)AD(,或,AE),(3)c,b,e,f,d,(4),还原,2NH,3,+3CuO N,2,+