影响化学反应速率的因素(使用)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学反应速率的因素,学,.,科,.,网,在通常情况下，,Na,与水的反应和,Mg,与水的反应哪个剧烈,(,反应速率快,),？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？,影响化学反应速率的因素,一、内因：,反应物性质是化学反应速率大小的决定因素。,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,阅读课本,P36:,碰撞理论,学,.,科,.,网,能够发生化学反应的碰撞,。,能量较高有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子的平均能量与所有分子的 平均能量之差,。,有效碰撞,：,活化分子,：,活化能,：,活化分子百分数,：,（活化分子数,/,反应物分子数）,100%,能量,生成物平均能量,活化分子具有的,最低,能量,反应物平均能量,zxxkw,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量,合适的取向,类比法：,借鉴投篮,获得灵感,+,不同化学反应的速率,反应物性质,决定于,同一化学反应的速率,反应条件,决定于,浓 度,压 强,温 度,催化剂,1,、浓度对化学反应速率的影响。,规律：,其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,二、,外界条件对化学反应速率的影响,实质：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,2,、压强对反应速率的影响。,规律：,对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反,应,速率减慢。,zxxkw,N,2,H,2,Ar,取一个,容积固定,的密闭容器，充入,Ar,后，对,v,如何影响？,总气压增大,N,2,、,H,2,浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）,速率不变,N,2,H,2,P,0,Ar,向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,zxxkw,练习：,下列说法正确的是（）,A,、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。,B,、增大压强，肯定会加快化学反应速率。,C,、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。,D,、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,3,、温度对化学反应速率的影响。,规律：,其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,4,、催化剂对化学反应速率的影响。,规律：,催化剂可以改变化学反应的速率,。,正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。,如不特意说明，指正催化剂。,zxxkw,能量,加催化剂时活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,活化分子能量,5,、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,1,、,增大反应物的浓度,使反应速率加快的主要原因是（）,对于气体参与体系,增大压强,使反应速率加快的主要原因是（）,升高温度,使反应速率加快的主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加快的主要原因是（）,A,、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数,B,、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练习：,2,、在一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成,H,2,的总量，可向其中加入适量的（）,A,、,Na,2,CO,3,晶体,B,、,NaOH,晶体,C,、水,D,、,CH,3,COONa,晶体,3,、硫代硫酸钠（,Na,2,S,2,O,3,）与稀硫酸发生如下反应：,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,下列四种情况中最早出现浑浊的是,(),（,1,）,10,时,0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,（,2,）,10,时,0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,，加水,10mL,（,3,）,20,时,0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,（,4,）,20,时,0.2mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,，加水,10 mL,C D,（,3,）,