习题(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三专题复习,电化学,授课人,:,张有琪,1.,常考知识点：原电池和电解池的原理、形成条件、电极反应式的书写、电极产物的判断和有关计算。这部分内容在历年高考中重现率比较高。,2.,命题新动向：,原电池和电解池原理的应用，特别是对新型电池和蓄电池的分析是高考命题热点；,学科内易与氧化还原反应相结合，学科间可与物理学的电流、电压、电量相联系，是理综命题的一个主要的结合点。,与无机推断相结合出题是新的动向，也可以与实验、计算等结合命题。,考情分析,基础知识,1,、原电池,2,、电解,3,、常见阴阳离子放电顺序,原电池,装置特点,:,化学能转化为电能,形成条件,:(1),两个活泼性不同的电极,(2),电解质溶液,(3),形成闭合回路,(,或在溶液中接触,),(4),能够自发进行的氧化,还原反应,反应原理,:,氧化反应,:,还原反应,:,Zn-2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H2,负极,(Zn),正极,(Cu),硫酸溶液,不断溶解,阳离移向,失,e-,沿导线传递,有电流产生,铜锌原电池,电解,概念,:,使电流通过电解质溶液,(,或熔化的电解质,),而在阴阳两极引起氧化,还原反应的过程,电解池,装置特点,:,电能转化为化学能,形成条件,:(1),与电源相连的两个电极,(2),电解质溶液,(,或熔化的电解质,),(3),形成闭合回路,反应原理,4OH,-,-4,e,-,=2H,2,O+O,2,Ag,+,+,e,-,=Ag,阴离子移向,阳离子移向,电子流向,阳极,阴极,AgNO,3,溶液,e,-,e,-,氧化反应,还原反应,电解结果,:4AgNO,3,+2H,2,O 4Ag+O,2,+4HNO,3,电解,电解原理应用,氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气,电镀,:,(1),概念,:,应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程,(2),电镀池的形成条件,:,A,镀件作阴极,B,镀层金属作阳极,C,电镀液中含有镀层金属离子,电解冶炼铝,电化学作题流程图,是否有电源,原电池,电极失电子能力,电解池,读题,无,有,强,弱,负极,氧化,失电子,正极,还原,得电子,负极反应方程式,正极反应方程式,总反应方程式,阳离子得电子顺序,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,H,+,(,酸,)Cu,2+,Hg,2+,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,阳离子得电子顺序,:,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,H,+,(,酸,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,1.a,今有,2H,2,+O,2,=2H,2,O,反应,构成燃料电池,则负极应通入,_,气,正极通入,_,气,电极反应为,:,正极,_,负极,_,b,如把,KOH,改为,H,2,SO,4,作导电物质则电极反应,:,负极,_,正极,_,a,和,b,的电池液不同,反应进行后溶液的,PH,值各有何变化,_,c.,如把,H,2,改,CH,4,.KOH,作导电物质则电极反应为,:,负极,_,正极,_,总反应式,_,氢,氧,2H,2,+4OH,-,-4e-=4H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e-=4OH,-,2H,2,-4e-=4H,+,O,2,+4H,+,+4e-=2H,2,O,a,变小,b,变大,CH,4,+10OH,-,-8e-=CO,3,2-,+7H,2,O,2O,2,+4H,2,O+8e-=8OH,-,CH,4,+2O,2,+2KOH=K,2,CO,3,+3H,2,O,题型一 原电池、电解池电极名称的确定、电极反应式的书写,用两支惰性电极插入,1000mLAgNO,3,溶液中通电电解,.,当溶液的,pH,从,6.0,变为,3.0,时,(,设电解过程没有,H,2,析出,且电解前后溶液的体积变化不计,),电极上析出,Ag,的质量大约是,(),A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg,C,题型二 电解产物的判断及计算,当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是,(),A,当电池负极消耗,mg,气体时，电解池阳极同时有,mg,气体生成,B,电池的正极反应式为：,O,2,+2H,2,O+4e,4OH,C,电解后,c(,Na,2,CO,3,),不变，且溶液中有晶体析出,D,电池中,c,(KOH,),不变；电解池中溶液,pH,变大,B,随堂练习,将,Al,片和,Cu,片用导线相连，一组插入浓,HNO,3,溶液中，一组插入稀,NaOH,溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）,A.Al,片、,Cu,片,B.Cu,片、,Al,片,C.Al,片、,Al,片,D.Cu,片、,Cu,片,A,习题一,在盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）,A.,正极附近的,SO,4,2-,离子浓度逐渐增大,B.,电子通过导线由铜片流向锌片,C.,正极有,O,2,逸出,D.,铜片上有,H,2,逸出,习题二,D,右图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：,X,的电极名称是,极，发生的电极反应式为,，,Y,极的电极材料是,。检验,X,极的产物方法是,。,某同学在实验时误将两种材料接反，导致,X,极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现,X,一端出现了白色沉淀，此沉淀是,(,填化学式,),。其形成原因是,。该沉淀在空气中放置，现象是,。,阳,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,Fe,用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口,若变蓝,说明有,Cl,2,产生,Fe(OH),2,铁作阳极时被氧化为,Fe2+,，纠正错误后，这一端又变为阴极，,2H,+,+2e,-,=H,2,，生成的,OH,-,与,Fe,2+,结合成,Fe(OH),2,先变灰绿色，后变红褐色,习题三,突破方法技巧感悟,（,1,）熟练掌握原电池和电解的基本原理。利用氧化还原反应理论知识分析两极反应的本质，是解题思维的起点。,（,2,）离子的放电顺序要熟记。,（,3,）要牢记住三个装置图：锌,-,铜原电池、电解氯化铜溶液、电镀铜。,（,4,）有关电化学的计算，运用得失电子守恒往往简便的多。,再见,