基于学生认识发展的化学教学

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,促进学生认识发展的化学教学,什么是认识？,化学知识,化学认识,偏向静态,偏向动态,偏向客观,偏向主观,公认的,个体的,3,初三学生课前问卷,课前访谈,对溶液的静态认识,初三学生课前问卷设计,对溶液的,动态认识,研究混合物,的方法,什么是溶液,溶液组成的定量表示,溶液的形成与变化,研究混合物的方法,4,课前问卷,（,292,份）,2,以下关于溶液的表述中，与你想法相符合的有,混合物,无色透明液体,海水、牛奶、醋都是溶液,能流动的液体,什么是溶液,1.,你第一次听到,“,溶液,”,这个词，是在,奥数,化学,生活常识,小学科学,5,3,请你简要描述一下食盐溶液的组成：,认识角度,内容,人数,宏观与微观,1,人,宏观,物质名称,190,人,化学式,40,人,组成元素,4,人,微观,离子名称,7,人,离子符号,8,人,定量,0,形成过程,27,人,其他,10,人,未答,17,人,符号,宏观与微观,定性与定量,静态与动态,6,4,右图是瓶装医用生理盐水的实物图，标签上注明“,0.9%,的氯化钠溶 液”，你认为其含义是,这瓶溶液中氯化钠质量是,0.9 g,这瓶溶液中氯化钠占,0.9%,100,份水中有氯化钠,0.9,份,100 g,氯化钠溶液中含有氯化钠,0.9 g,溶液组成的定量表示,宏观与微观相 结合,定性与定量相结合,定量的意义,量的涵义,静态,7,动态,溶液的形成与变化,5,将食盐（,NaCl,）放于水中，发生的变化有,氯化钠以某种微粒的形式进入水中,食盐固体消失在水中,形成的食盐溶液可以导电了,氯化钠与水发生了反应,6,下列有关食盐溶于水中的叙述合理的是,若有未溶解的食盐，可以搅拌、加水、加热使它溶解,食盐和蔗糖都能溶于水，但溶解情况不同,食盐能无限制地溶于一定量水中,食盐溶液一旦形成就很稳定，一般不受外界因素影响,若有未溶解的食盐，可以搅拌、加水、加热使它溶解,食盐能无限制地溶于一定量水中,食盐和蔗糖都能溶于水，但溶解情况不同,若有未溶解的食盐，可以搅拌、加水、加热使它溶解,食盐能无限制地溶于一定量水中,食盐溶液一旦形成就很稳定，一般不受外界因素影响,食盐和蔗糖都能溶于水，但溶解情况不同,若有未溶解的食盐，可以搅拌、加水、加热使它溶解,食盐能无限制地溶于一定量水中,混合物的形成与变化,宏观与微观相 结合,定性与定量相结合,8,7,关于,“,溶液,”,你还想知道哪些内容？,内容,人数,内容,人数,内容,人数,定义,11,性质,30,考试,13,组成,19,用途,25,所有,5,形成,25,实验,6,其他,32,种类,10,计算,3,研究混合物的思路方法,研究方法,化学认识的构成模型,化学认识方式模型,认识对象,认识对象主要指化学学科中研究的所有对象，可以是某个具体物质或具体的化学反应，也可以是某个专题，如水溶液、物质结构、物质性质等。,认识对象可大可小。,不同的个体对同一个实际现象看到的化学认识对象未必相同，例如关于铁生锈的现象，有的人只认识到了铁锈这个物质和铁与氧气的化学反应，有的人认识到了形成原电池的反应。因此，面对同一客观实际，不同个体认识到的化学认识对象未必相同，说明认识的结果不一样。,认识域,通常大的认识域有学科域、社会域和自然域。学科域，指化学学科领域中对认识对象的认识；社会域，指认识对象在生产生活中的呈现和应用；自然域，指认识对象在自然界中的存在及变化等。,不同领域中的同一认识对象，具有特定或有意义的认识角度。例如碳与氧气反应生成二氧化碳，从学科的领域来说，我们关注的是：反应条件、反应的定量关系等；从生产生活的领域来说，我们更多关注的是：能够放出多少热量，对环境是否有污染，怎样提高燃烧效率等。,认识角度,指的是在具体的认识域中的认识角度。例如，关于化学反应，在学科域中的认识角度，可以有化学反应方向、化学反应限度、化学反应速率、化学反应与能量。关于氯化钠这个认识对象，在学科域中，可以有物质性质、物质组成、物质结构等认识角度。,认识域和认识角度说明了认识的广度。,认识深度,关于认识深度的界定，主要是四个维度：宏观,-,微观，定性,-,定量；静止的孤立,-,动态的相互作用；文字描述,-,化学符号表征。,在微观认识或者宏观认识，定性认识或者定量认识等层次水平上，仍然存在具体认识深度的不同。也就是说，同样是定量认识深度还存在水平差异。,认识思路,指个体对物质和化学变化或相关的现象或事实认识的有序性和思路性。,例如，对硫单质的认识，认识素养较低的学生只是零散地说出一些认识角度，而认识素养较高的人，则有序地说出对硫单质的认识，如先分析硫单质的组成和结构；正是由于硫单质组成和结构的特点，决定了硫单质的性质，继而分析硫单质的物理性质和化学性质；正是由于硫单质的性质，决定了硫单质的应用，继而分析硫单质在社会生产生活中的应用。,对学生化学认识的分析,某学生：,氯化钠是晶体结构；它是白色的固体，具,有典型盐类的化学性质；氯化钠存在的化学键类型为离子键；它在生活和生产中有较广应用。,认识对象,认识域,认识角度,认识深度,认识思路,氯化钠,学科域,氯化钠的结构类型,定性,宏观,没有清晰有序的认识思路，反映为：从结构,物理性质化学性质结构应用。,构成氯化钠的微粒间的作用,氯化钠具有的性质,社会域,氯化钠生产、生活中的应用,某学生：,铁生锈是化学变化。这个化学变化为：铁与氧气、水生成铁的化合物，是个氧化还原反应，存在电子转移。由于铁中含有杂质碳，水是电解质，因此往往能够形成原电池，这是电化学腐蚀。可以通过加涂层、外加电流等防止铁生锈。,“溶液”认识的发展要求,认识对象,认识域,认识角度,认识深度,认识思路,溶液,物质的溶解,学科域,特征：均一、稳定,以宏观为主,开始尝试从微观分析,定性与定量结合分析溶液组成,溶解度判断,溶解度表和曲线的应用,学会静、动结合分析,形成研究混合物的基本思路：客观组成粒子构成特性应用,动静动,定性定量,组成：溶质、溶剂,形成与变化：,物质的溶解 溶解度,饱和与不饱和,社会域,溶液在人类生产、生活中应用价值,自然域,在自然界存的实例、状态和特点,小学初中高中必修高中选修,促进学生认识发展的教学设计,第一课时 初步认识溶液,认识对象,认识域,认识角度,认识深度,认识思路,溶液,学科域,特征：均一、稳定,以宏观为主,开始尝试从微观分析,定性分析溶液组成,通过能量变化、化学反应感受溶液形成过程,生活原型 实验观察模型 归纳表观特征 分析元素和粒子构成 联系性质,组成：溶质、溶剂,粒子构成,社会域,溶液广泛存在于自然人类生活、生产各个领域，能举例出常见的几种溶液,自然域,教学策略分析：,大量混合物实例的比较、归纳，得出溶液特征,溶液形成与化学反应、物质溶解及热量变化相关，并得出溶质、溶剂概念,多角度表述溶液的定性组成，溶液导电实验作为辅证,补充溶液性质小知识，建立溶液均相混合物的整体性,第二课时 溶液组成的定量表示,认识对象,认识域,认识角度,认识深度,认识思路,溶液的组成,学科域,组成和构成,定量表示溶液组成,理论计算与实验操作结合,从定性到定量表示溶液组成的过程,社会域,初步理解定量表示溶液组成（浓度）的重要性,教学策略分析：,与观察颜色、品尝味道相比，用数字表达更直观、准确,贴标签活动，体会混合物定量组成表示的核心是“比值”,溶质质量分数是常用之一，体会百分数的优势,实验过程重在定量操作方法的综合应用,多样化方法的呈现拓展、外显了从定性到定量的程序,第三课时 溶解度,认识,对象,认识域,认识角度,认识深度,认识思路,物质溶解的限度,学科域,饱和溶液 不饱和溶液,感性水平：基于实验经验的分析,定量水平：基于溶液质剂比不等式关系的分析,实验数据现象与数值规律对应溶解度概念建立 表示和应用,溶解度概念及表示,溶解度应用,-,结晶,社会域,解释生活和生产中的现象及应用,自然域,教学策略分析：,实验数据表格综合应用,（,1,）同一物质，同一温度，比较饱和与不饱和的现象和数值,饱和时质剂比数值固定且最大,（,2,）同一物质，不同温度，比较饱和溶液的数值,质剂比随温度变化而变化,（,3,）不同物质，同一温度，比较饱和溶液的数值,质剂比随物质种类不同而不同,（,4,）,4,要素：物质种类、温度、饱和状态、质剂比,规定,100 g,溶剂后得到固体物质溶解度（与百分数相似）,建立不等式模型，应用于判断溶液是否饱和及如何转化，这是对以上分析的反向分析和应用,学生认识发展的评价,对“硫酸铜溶液”的分析,促进学生认识发展,酸碱盐,教学,初中化学的“收关”之处,微粒观、元素观、分类观、化学反应与能量观的综合体现,纯净物与混合物体系交织，溶液对其的重要影响，三类物质之间的“奇妙”关系,仍然要体现“生活走进化学、化学走向社会”,化学实验更注重设计与操作的结合,不同版本教材处理风格的迥异，为教师教学创造了更大的空间,“酸碱盐”认识的发展要求,认识对象,认识域,认识角度,认识深度,认识思路,酸、碱、盐,代表物,学科域,元素组成,以宏观为主,尝试从微观 分析,结构与性质的联系,类别中共性与特性的联系,性质与应用的联系,研究一类物质的角度和程序,宏观性质与组成结构的联系,基于真实问题情境的解决策略,水溶液中溶质的粒子构成,化学性质与变化,物理性质与特性,类别与通性,社会域,在人类生产、生活中应用价值,