寻找金属变化的规律1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,5,节 寻找金属变化的规律,一,.,哪些物质是金属？,讨论,你知道生活中的哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？,读图,课本,P,31,图,1-32,部分金属,1,、能发现这些金属的名称有什么特点？,2,、找出以上你所熟悉的金属名称，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。联系生活，请你谈一谈。,锂,Li,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,钾,K,钙,Ca,钛,Ti,铬,Cr,锰,Mn,铁,Fe,镍,Ni,铜,Cu,锌,Zn,铯,Cs,钡,Ba,钨,W,钯,Pd,银,Ag,锡,Sn,镭,Ra,铱,Ir,铂,Pt,金,Au,汞,Hg,铊,Tl,铅,Pb,铋,Bi,铀,U,探究,金属的用途与金属性质的关系？,1,、研究金属的性质，推测某些金属的用途：,物理性质,：金属光泽,质地坚硬,有延展性,良导电性,热胀冷缩,熔点高且有良导热性,2,、根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属：,作车床,作医疗器械,作电线和电缆,作食品包装袋,用途,金属具备的性质,通过实验，我们收集的事实证据有：,金属名称,主要物理性质,用途,5.,把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论,二,.,金属的化学性质,讨论,你已知金属有哪些化学性质？,实验,1,镁带、铜丝分别在酒精灯上加热。哪根会燃烧？冷却后，有什么现象？,2,Mg +O,2,点燃,2,MgO,2Cu +O,2,2CuO,通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如,K、Ca、Na、Mg、Al、Fe）；,有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如,Cu）,总结,铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈,主要成分氧化铁。说明什么？,思考,同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。,实验,2,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,金属铝表面易氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。但酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，因此,铝制容器不能盛酸性或碱性物质。,实验,3,将少量的镁条、锌粒、铜片分别放入盛有,稀,盐酸或稀硫酸的试管中，有什么现象？,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,实验室中常用金属锌、铁与酸反应制取氢气,.,跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是什么？,思考,1,、上述四个化学反应与我们学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,置换反应,由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,思考,2,上述的实验，你能总结出金属的性质及反应前提？,有的金属能与酸起反应生成氢气，有的金属不能与酸起反应。,实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？,实验室制取氢气常用锌、铁与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。,思考,3,复习,1.,通过上节课学习，我们知道了金属有哪些化学性质？,（,1,）金属,+,氧气 金属氧化物,（,2,）金属,+,酸 盐,+,氢气,2.,上述反应分别属何种类型的化学反应？,（,1,）是化合反应；（,2,）是置换反应,.,新课学习,1.,金属还有哪些化学性质呢？,实验,1,：,硫酸亚铁,硫酸铜,铁,铜,硫酸亚铁,实验,2,：,铜丝,硝酸银,硫酸锌,铜丝,硝酸铜,思考：从上述两个对比实验中，,你可以获取哪些信息？,探究活动：,设计实验比较镁、锌、铜的活动性大小。,（,1,）你知道镁、锌、铜的活动性大小关系吗？你是怎么知道的？请说给你小组同学听听。如果不知道，请你做出猜想。,（,2,）请根据你的初步判断（或猜想），设计实验加以验证（选择什么药品，如何操作？）,关注下列问题：,方案,1,：,锌,硫酸镁,硫酸铜,锌,镁,硫酸锌,硫酸锌,铜,方案,2,：,镁,硫酸铜,硫酸锌,镁,方案,3,：,一些常见金属的金属活动性顺序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(,H,)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,应用：,排在金属活动性顺序表,H,前的金属能与酸起反应生成氢气，而排在金属活动性顺序表,H,后的金属不能与酸起反应生成氢气。,利用金属活动性顺序表，解释金属参与的置换反应：,金属,2,金属,1,我是金属,1,酸根,金属,2,我是金属,2,酸根,金属,1,我把金属,2,赶走了，因为我的活动性更强,按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。,思考：,钱币常用不活泼金属还是活泼金属制成？为什么？,2.,根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？,3.,能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？,用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币,返回,作业,完成作业本第,5,节（二）,完成课后练习,1,3,.,查阅极活泼金属和较活泼金属与盐溶液反应的情况有何不同，完成课后练习,4,三,.,化学反应中的电子转移,把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用,e,表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。我们可以表示为：,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,2e,在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。因此金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能的强弱。,在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应,。,阅读,湿法炼铜,用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。,知识要点回顾,1,、凡具有金属光泽，有导电性、导热性等特性的物质被称为金属，各种金属根据得失电子能力的强弱排成金属活动性顺序表。,2,、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。金属与酸反应时，排在金属活动性顺序表中氢前面的金属能置换出酸中的氢，这是实验室用来制取氢气的主要反应。金属与盐发生置换反应，生成另一种金属和另一种盐，由于金属的活动性顺序不同，只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属，从它的盐溶液中置换出来。,返回,练习题：,1.,下列反应不属于置换反应的是（）,高温,A.H,2,+CuO=Cu+H,2,O B.C+2CuO=2Cu+CO,2,C.CO+CuO,=Cu+CO,2,D.Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,2.,著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行,了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的,化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料,制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）,A.,化合反应,B.,分解反应,C.,置换反应,D.,复分解反应,3.,甲、乙、丙、丁四种金属，金属甲在自然界主要以游离态存在,，,丙盐的溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反,应，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）,A.,甲乙丙丁,B.,乙丁丙甲,C.,丙乙丁甲,D.,丁乙丙甲,C,C,B,