高二学考复习离子反应和离子共存通用PPT课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,高二学考复习离子反应和离子共存,一、电解质和非电解质,电解质,非电解质,概念,代表物,在水溶液里,或,熔融状态,下能够导电的,化合物,。,在水溶液中,和,熔融状态,均不,导电的,化合物,。,酸、碱、盐、大多数金属氧化物，某些非金属氢化物。,大多数非金属氧化物、,大多数有机物、,NH,3,注 意 ：,SO,3,H,2,SO,4,NH,3,NH,3,H,2,O,-,自身,能,直接,电离产生,自由移动的离子。,2,、电解质在水溶液或熔融状态下导电的原因：,1,、单质、混合物,既不是,电解质，,也不是,非电解质。,非电解质,电解质,3,、,熔融状态下,能否导电是判断一种电解质是否为离子化合物,的重要判据。,讨论：,下表中物质的分类组合完全正确的是,（）,编组,A,B,C,D,E,强电,解质,NaCl,H,2,SO,4,CaCO,3,HNO,3,H,2,S,弱电,解质,HF,BaSO,4,HClO,NH,3,Al(OH),3,非电,解质,Cl,2,CS,2,CH,4,蔗糖,石墨,二、强电解质和弱电解质,(1),强电解质,：在水溶液中,全部电离,成阴、阳离子的电解质。,(2),弱电解质,：在水溶液中,部分电离,成阴、阳离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：,能否完全电离，即电离程度的大小。,注 意 ：,影响电解质溶液导电能力的主要因素,（,1,）自由移动的离子浓度（而非多少）,（,2,）离子所带电荷。,溶液的浓度,溶质的电离程度,例如：浓溶液的导电能力,不一定,比稀溶液的强；,强电解质溶液的导电能力,不一定,比弱电解质溶液的强。,三、离子反应与离子方程式：,离子反应,：有离子参加或生成的化学反应。,（,1,）概念：用,实际参加反应,的离子符号来表示离子反应的式子。,（,2,）意义：不仅可以表示某个特定的化学反应，还可以表示所有同一类型的反应。,（,3,）离子反应的类型,A.,在溶液中进行的复分解反应,B.,在溶液中进行的络合反应,如：,Fe,3+,与,SCN,的反应。,C.,在溶液中进行的离子间氧化还原反应,D.,电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解）,E.,盐类的水解,（,4,）书写注意事项：,在水溶液或熔融状态下进行的离子反应一般才能用离子方程式；,反应必须符合事实；,必须符合书写原则：,只有,可溶性强电解质,（强酸、强碱、可溶盐）写成离子符号，其他都写原化学式（单质、氧化物、难溶物、气态物、难电离物）；,必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；,要正确选用“,=”“”“,”“,”,，反应条件要注明；,微溶物作反应物澄清溶液一般写离子，浊液写成化学式；作生成物写成化学式。,要注意反应物的滴加顺序、用量等。,氨水作反应物写,NH,3,H,2,O,，作生成物若加热或浓溶液反应生成的写为,NH,3,。,Na,2,CO,3,溶液,H,2,SO,4,溶液,CO,3,2,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,+H,+,=CO,2,+H,2,O,现象：,有大量气体生成,现象：,开始时无明显气体，稍后有大量气体,产生,H,2,SO,4,溶液,Na,2,CO,3,溶液,与反应物的量有关离子方程式的书写,1,、,试剂添加顺序的影响：,2,、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：,注意物质的化学组成。,(1)Ca(HCO,3,),2,与,NaOH,a.,往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.,往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH,-,+HCO,3,-,+Ca,2+,=CaCO,3,+H,2,O,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,（,2,）,NaHCO,3,与,Ca(OH),2,b.,往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,a.,往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,HCO,3,-,+Ca,2+,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,（,3,）,KHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合,a.KHSO,4,少量时：,SO,4,2-,+H,+,+Ba,2+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,b.KHSO,4,过量时：,Ba,2+,+2OH,-,+SO,4,2-,+2H,+,=BaSO,4,+2H,2,O,3,、氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：,对于氧化还原反应，按“,优先律,”来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,向,FeBr,2,溶液中通入少量,(,足量,),的,Cl,2,反应的离子方程式。,向,FeI,2,溶液中通入少量,(,足量,),的,Cl,2,反应的离子方程式。,例如：已知还原性,I,-,Fe,2+,Br,-,1,一查反应是否符合客观事实,如钠投入,CuSO,4,溶液中：,2Na,Cu,2,=,2Na,Cu(),2Na,Cu,2,2H,2,O,=,2Na,Cu(OH),2,H,2,(),2,二查是否守恒,(,质量、电荷,),如,Fe,2,Cl,2,=,Fe,3,2Cl,(),2Fe,2,Cl,2,=,2Fe,3,2Cl,(),例,1.,关于离子方程式,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,的说法正确的是：,A.,可表示,CuSO,4,溶液和,NaOH,溶液的反应,B.,可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应,C.,离子方程式中的,OH,-,可代表弱碱或强碱,D.,该反应可看到,Cu(OH),2,白色沉淀,2.,下列离子方程式正确的是（）,A.CuO,2H,+,+2Cl,-,=H,2,O,CuCl,2,B.CaCO,3,2H,+,=Ca,2+,CO,2,H,2,O,C.2Fe,6H,+,=2Fe,3+,H,2,D.CuSO,4,2OH,-,=Cu(OH),2,SO,4,2-,一、选择题,1.,下列反应属于离子反应的是（）,A.H,2,和,O,2,反应生成水,B.,锌片放入稀硫酸中,C.,加热分解,KMnO,4,固体制,O,2,D.,加热时,CO,还原,Fe,2,O,3,课堂练习：,2.,与离子方程式,H,+,+OH,-,=H,2,O,相对应的化学方程式正确的是（）,A.Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,B.2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,C.Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,D.Cu(OH),2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,3.,下列离子方程式正确的是（）,A.,铁跟稀硫酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B.,饱和石灰水跟盐酸反应：,H,+,+OH,-,=H,2,O,C.,在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,D.,碳酸钙中加入盐酸：,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,四、离子共存,共存条件：离子间不能发生如何化学反应,离子反应发生条件：,（,1,）,复分解反应型：,向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即,生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。,（,2,）,氧化还原离子反应型：,强制弱,常见氧化性离子：,MnO,4,-,(H,+,),、,ClO,-,(H,+,),、,NO,3,-,(H,+,),、,Fe,3+,常见还原性离子：,S,2,-,SO,3,2,-,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,即：,MnO,4,-,(H,),、,ClO,-,(H,+,),和常见还原离子都不共存；,Fe,3+,与,S,2-,、,SO,3,2-,、,I,-,不共存；,S,2-,与,SO,3,2-,酸性条件不共存；,（,3,）,络合反应型：,Fe,3+,与,SCN,不能共存等。,另外：特别提醒，注意题目中隐含条件要求,如：有色、无色；酸碱性（,pH,）；“氧还”；,“能”、“不能”,*,能与,Al,反应放出,H,2,：,*,水电离出的,H,+,浓度为,10,-9,mol/L(,常温,),*,水中的,H,+,浓度为,10,-9,mol/L(,常温,),1.,根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（）,A.Na,2,SO,4,溶液与,BaCl,2,溶液,B.Na,2,CO,3,溶液与,H,2,SO,4,溶液,C.H,2,SO,4,溶液与,NaOH,溶液,D.CuSO,4,溶液与,NaCl,溶液,课堂练习：,2.,下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）,A.H,+,，,SO,4,2-,，,K,+,，,OH,-,B.H,+,，,Ba,2+,，,NO,3,-,，,SO,4,2-,C.K,+,，,Cl,-,，,CO,3,2-,，,Na,+,D.Ca,2+,，,NO,3,-,，,Na,+,，,CO,3,2-,3.,某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）,A.Na,+,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,B.Cu,2+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,SO,4,2-,C.Ba,2+,、,Cl,-,、,K,+,、,CO,3,2-,D.K,+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,、,OH,-,五、离子检验和推断：,（,1,）阳离子的检验方法,常规检验：,如：,NaOH,溶液检验,NH,4,+,、,Al,3+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,焰色反应,特殊检验法,如：,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验,（,2,）阴离子的检验方法,利用酸碱指示剂,如：,OH,-,的检验,利用盐酸和其他试剂,如：,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,SO,4,2-,的检验,利用酸化的硝酸银溶液,如：,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,的检验,利用某些特征反应,如：,I,-,的检验,如：,H,2,SO,4,溶液检验,Ba,2+,；,HCl,溶液检验,Ag,+,讨论,1,：,某溶液可能含有,Cl,-,、,SO,4,2-,、,CO,3,2-,、,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Al,3+,和,K,+,。取该溶液,100mL,，加入过量,NaOH,溶液，加热，得到,0.02mol,气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到,1.6g,固体；向上述滤液中加足量,BaCl,2,溶液，得到,4.66g,不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）,A.,至少存在,5,种离子,B.Cl,一定存在，且,c,（,Cl,）,0.4mol/L,C.SO,4,2-,、,NH,4,+,、一定存在，,Cl,-,可能不存在,D.CO,3,2-,、,Al,3+,一定不存在，,K,+,可能存在,讨论,2,：,有,A,、,B,、,C,、,D,、,E,和,F,六瓶无色溶液，他们,都是中学化学中常用的无机试剂。纯,E,为无色油状液体；,B,、,C,、,D,和,F,是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：,A,有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近,A,时产生白色烟雾；,将,A,分别加入其它五种溶液中，只有,D,、,F,中有沉淀产生；继续,加入过量,A,时，,D,中沉淀无变化，,F,中沉淀完全溶解；,将,B,分别加入,C,、,D,、,E,、,F,中，,C,、,D,、,F,中产生白色沉淀，,E,中,有无色、无味气体逸出；,将,C,分别加入,D,、,E,、,F,中，均有沉淀生成，再加入稀,HNO,3,，沉,淀均不溶。,根据上述实验信息，请回答下列问题：,（,1,）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：,（,2,）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步,鉴别的方法：,讨论,3,：,现有,A,、,B,、