自然界的水总复习

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,中考总复习,长丰乡学校 王景明,单元教材知识网络,考点,1,爱护水资源,一、人类拥有的水资源：,1,、地球上的总储水量约为,1.3910,18,m,3,，地球表面约,71%,被水覆盖着；海洋的储水量占全球总量的,96.5%,；淡水仅占全球水总量的,2.53%,，可利用的只约占其中的,30.4%,。,2,、我国水资源总量为,2.710,12,m,3,，居世界第六位但人均水量只有,2048m,3,左右，约为世界人均水量的四分之一，居世界第八十几位。,二、爱护水资源：,1,、节约用水：提高水的利用效率。,2,、防止水体污染。,水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。,造成水污染的主要因素：,、农药、化肥的广泛施用；,、城市生活污水的任意排放；,、“工业三废”的任意排放。,减少污染物的产生,对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准,农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥,生活污水集中处理后再排放,3.,防止水体污染的措施：,4.,直击中考,1.,（,12,江西）,下列关于水的说法不正确的是（）,A.,水是人类宝贵的资源,B.,长期饮用蒸馏水有益健康,C.,水是一种常用的溶剂,D.,自然界的水都是混合物,2,（,10,江西,）,2010,年,4,月,14,日青海玉树发生,7.1,级地震，灾区饮用水安全备受关注（,1,）除去水中难溶性固体杂质的操作是 ；（,2,）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；（,3,）“,84,消毒液”可用于灾区防疫制备其主要成分次氯酸钠（,NaClO,）的化学方程式为；,2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,，则,X,的化学式为 ；（,4,）“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是（）,A,水是有机物，能赋予生命,B,水是一种很好的溶剂，能,维持人体的体液平衡,C,水是人体主要的供能物质,D,水中氧元素含量很高，能,提供人体所需的氧气,B,过滤,煮沸,Cl,2,B,考点,2,生活用水的净化,1.,净化方法,静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。,吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。,过滤：分离固体物质和液体物质。,吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。,2,、水净化过程,加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附硬水,自来水厂净水过程图,除去不溶性杂质,除去可溶性杂质，颜色、异味,杀死残存的细菌,吸附水中悬浮的杂质,沉降杂质,3,、过滤,过滤所需的仪器和用品：,漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。,过滤操作要点,过滤：,“一贴二低三靠”,一,贴,滤纸紧贴,漏斗,内壁,让液体迅速流下,二,低,滤纸边缘,略,低于,漏斗口,避免液体沿漏斗和滤纸间的缝隙流下,液面,始终要低,于,滤纸边缘,三,靠,漏斗,下端管口,紧靠,烧杯内壁,避免液体溅出烧杯外,玻璃棒要紧靠,三层滤纸,处,避免捅破滤纸,烧杯,嘴部,要,紧靠,玻璃棒,玻璃棒：,引流,作用,考点,3,硬水及其软化,硬水与软水,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。,软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。,2,、如何区别硬水和软水？,A,、加入肥皂水，产生大量肥皂泡的是软水，,肥皂泡少者是硬水。,B,、煮沸蒸发，留下白色固体是硬水，没有的,是软水。,使用硬水对生活生产的危害,用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。,锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。,硬水软化的方法：煮沸；蒸馏,1.,蒸馏,:,可以得到比较纯的蒸馏水,注,:,加沸石（或碎瓷片）：防止暴沸,冷凝水,:,下口进、上口出,考点,4,制取蒸馏水,2.,水的净化方法比较,净化目的,净化方法,除不溶物,除去溶于水的物质,杀菌,降低水的硬度,沉淀,静置沉淀,吸附沉淀,过 滤,吸 附,煮 沸,蒸 馏,3,、下列不属于净化水的措施是,()A,吸附,B,过滤,C,电解,D,蒸馏,、下列净化的操作，净化程度最高的是,(),A,静置,B,吸附,C,过滤,D,蒸馏,直击中考,D,B,C,2,、过滤时必须使用的一组仪器是,(),A,蒸发皿、量筒、玻璃棒,B,烧杯、漏斗、玻璃棒,C,漏斗、试管、玻璃棒,D,试管、坩埚钳、烧杯,4,人类的生活和工农业生产都离不开水。图,4,4,是自来水厂净水过程示意图。,请根据图示回答下列问题：,图,4,4,(1),自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有,_,；,A,沉淀,B,过滤,C,煮沸,D,蒸馏,E,吸附,(2),取水后加入絮凝剂,(,明矾,),的作用是,_,；,(3),图中吸附池内的活性炭起,_,作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水,_,纯水,(,填“是”或“不是”,),。,ABE,产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降,吸附,不是,考点,5,水的组成,2,、实验现象,1,、水电解的化学方程式,通电,2H,2,O 2H,2,+O,2,正、负电极上都有气泡产生，,一段时间后正、负两极所收集,气体的体积比约为,12,。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，,气体能燃烧呈淡蓝色火焰,；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，,能使带火星的木条复燃,。,1,、生成物的体积比,；质量比,。,2,、如何验证生成的两种气体？,3,、实验结论,水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。,水是由氢元素和氧元素组成的。,在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。,思考：,V,H2,：,V,O2,=2:1,m,H2,:m,O2,=1:8,氢气：点燃,燃烧，火焰为淡蓝色；氧气：带火星的木条检验，复燃。,氧气的检验,氢气的检验,由此,可推出水在通电的条件下,可生成,和,.,氢气,氧气,直击中考,1,、,通电分解水的时候，右边试管中的气体可以使,，说明是氧气；左边试管中所收集的移近火焰时，,，火焰呈,，说明试管里的气体是,。氢气和氧气的体积比是,。这个实验可以得到结论是：水由,和,组成,;,化学反应前后,没有改变。,带火星的木条复燃,气体能够燃烧,淡蓝色,氢气,2,：,1,氢元素,氧元素,元素种类,1,、物理性质：,在通常情况下，氢气是无色、无味的气体；在标,况下，密度为,0.0899g/L,比空气的密度小；难溶于水。,2,、化学性质：,（,1,）可燃性：,现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产生淡蓝色火,焰，放出大量的热。,结论：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,（,2,）还原性：,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,3H,2,+Fe,2,O,3,=2 Fe+3H,2,O,点燃,考点,6,氢气的物理、化学性质及用途,6.,验纯氢气的方法：,4.,氢气作为新型燃料的三大突出优点：,5.,注意,：,如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，,一定要检验氢气的纯度,。混其爆炸极限为,4%74.2%,。,氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。,来源广泛，发热量高，没有污染,物,质,纯,净,物,混,合,物,O,2,N,2,S,Fe,化,合,物,氧化物,单质,H,2,O CO,2,Fe,3,O,4,Al,2,O,3,空气糖水 澄清的石灰水 大理石,合金 稀硫酸,考点,7,物质分类,酸,HCl H,2,SO,4,HNO,3,碱,NaOH Ca(OH),2,KOH,盐,NaCl Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,直击中考,1.,根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质：（,1,）氢气（,H,2,）；（,2,）牛奶；（,3,）澄清的石灰水；（,4,）氧化铝（,Al,2,O,3,）；（,5,）水（,H,2,O,）；（,6,）四氧化三铁（,Fe,3,O,4,）；（,7,）白磷（,P,）；（,8,）高锰酸钾（,KMnO,4,）；（,9,）二氧化硫（,SO,2,）；（,10,）氯化钠（,NaCl,）；（,11,）过氧化氢（,H,2,O,2,）。其中：,属于混合物的有（填序号，下同）,；,属于化合物的有,，它们的共同是：,；,属于单质的是,，它们的共同特是,；,可将 称做氧化物，它们在组成上的共同特点是：,。,由不同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物,由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素,一,.,化学式,1.,概念：,用,元素符号,和,数字的组合,表示物质组成的式子,，叫做化学式。,考点,8,.,化学式的书写、读法及意义,2,、化学式表示的意义：,宏观意义,（,1,）表示某物质；,（,2,）表示物质由某某元素组成；,（,3,）表示某一个分子；,（,4,）表示一个分子由某某原子构成。,微观意义,H,2,（,1,）表示一个氢气分子；,（,2,）表示一个氢气分子由两个氢,原子构成。,两个微观意义,注,：（,1,）单质分子式重点强调两个微观意义,；,（2）当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数字时，,就仅表示,一,种微观意义。,如：,2H,2,O,表示两个水分子；,5O,2,表示五个氧气分子。,H,2,O,（,1,）表示水；,（,2,）表示水由氢元素和氧元素组成；,（,3,）表示一个水分子；,（,4,）表示一个水分子由两个氢原子和,一个氧原子构成。,宏观意义,微观意义,单质,由原子,构成,由分子构成：,金属单质,:,Cu Fe Hg Mg,非金属固态单质：,C P S Si,稀有气体单质：,He Ne Ar,用元素符号及其右下角的数字表示化学式,直接用元素符号表示化学式,3.,化学式的写法与读法：,H,2,O,2,N,2,Cl,2,读元素符号的名称,读“某气”,化合物,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：,CO,2,SO,2,P,2,O,5,Fe,3,O,4,MnO,2,如：,NaCl KCl HgO MgO,氧元素写在后，另一种元素写在前,金属元素写在前，非金属元素写在后,一般从右往左读作,：“某化某”或“几某化几某”。,（,1,）、化合价有正价和负价。,（,2,）、在化合物里：,A,、氧元素通常显,-2,价；氢元素通常显,+1,价。,B,、金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正,价，非金属元素显负价。,C,、一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。,（,3,）、在化合物里正负化合价的代数和为,0,。,（,化合价法则,）,（,4,）、在单质分子里，元素的化合价为,0,。,（元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出,来的一种性质）。,1,、化合价一般规律：,考点,9.,化合价：,2,、化合价表示的方法：,将化合价标在其元素符号的正上方，符,号在前，数字在后，是“,1”,的要写不能省略。,3,、原子团及常见原子团的化合价：,（,1,）原子团：,在许多化学反应里作为一个整体，好像一个,原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫根。,（,2,）常见的原子团及化合价：如氢氧根（,OH,-,）,-1,价，硝酸根（,NO,3,-,）,-1,价，铵根（,NH,4,+,）,+1,价，硫酸根（,SO,4,2-,）,-2,价，碳酸根,(,CO,3,2-,),-2,价，磷酸根,(,PO,4,3-,),-3,价。,4,、常见元素化合价口诀：,一价氢,氯氟溴,钾钠银；,二价氧钙钡镁锌；,三铝四硅五氮磷；谈变价，也不难，,二、三铁，二、四碳；,二、四、六硫都齐全；,铜、汞二价最常见。单质元素为零价,负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。,5,、化合价与离子符号表示方法的区别：,化合价：是标在元素符号的正上方，且符号,在前，数字在后，是“,1”,的要写，不,能省略。,离子符号：是标在元素符号的右上方，且数,字在前，符号在后，数字是“,1”,的省略不写。,离子所带电荷的电性与数目跟它所在化合物,中元素和原子团显示的化合价是一致的。,例：,K Fe O Cl,+3,-2,例：,Na,+,Mg,2+,Cl,-,O,2-,NO,3,-,SO,