中和热及其测定课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应,反应的热效应,吸热反应,放热反应,吸收热量的化学反应,有热量放出的化学反应,如何测定化学反应的反应热？,写出下列化学反应的离子方程式,NaOHHClNaClH,2,O,NaOHHNO,3,NaNO,3,H,2,O,2,NaOHH,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,OH,H,H,2,O,BACK,NaOHHClNaClH,2,O,Q,1,2,NaOHH,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,Q,3,NaOHHNO,3,NaNO,3,H,2,O,Q,2,Q,1,和,Q,2,相等吗？,Q,1,和,Q,3,呢？,能否用一个物理量来表示中和反应所放出的热量呢？,一、中和热,在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应生成,1mol H,2,O,，这时的反应热叫做中和热。,1.定义,2,.要点：,、条件：,稀溶液,。,、反应物：,酸,与碱,。,、生成,1mol,水,（标准）,例实验测得：,（1）1 L 1 mol/L HCl溶液跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。,（写出其反应的热化学方程式）,（,2,）1 L 1 mol/L H,2,SO,4,溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。,（写出其表示中和热的热化学方程式）,溶液表示：HCl（aq）,NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H,2,O(l),H,=57.3 kJ/mol,2.,NaOH(aq),1,2,H,2,SO,4,(aq)=,1,2,Na,2,SO,4,(aq)H,2,O(l),H,=57.3 kJ/mol,3.2NaOH(aq)H,2,SO,4,(aq)=Na,2,SO,4,(aq)2H,2,O(l),H,=114.6 kJ/mol,思考,的反应热和中和热各是多少？,的反应热和中和热各是多少？,3,.中和热的表示：,（稀的强酸与强碱反应）,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O H=-57.3kJmol,想一想,1:1L 1mol,/,L的醋酸溶液和,1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出,的,热量,会是多少？,2:含 1mol,的硫酸的浓溶液和,1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出,的,热量,又会是多少？,3：,已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H,2,O(l),H,=57.32 kJ/mol,。,Ca(OH),2,(aq)H,2,SO,4,(aq)=CaSO,4,(s)2H,2,O(l);,H,=130.20 kJ/mol,。,导致130.20 kJ/mol,257.32 kJ/mol的因素是,。,注：弱酸或弱碱中和,反应生成1mol水所放出的,热,量,小于57.3kJmol,中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。,【实验13】,，,哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢？,Qcmt,Q：中和反应放出的热量。,C：反应混合液的比热容，为常数。,m：反应混合物液的总质量,t：反应前后溶液温度的差值。,1:实验原理,盐酸与NaOH反应的中和热的测定,如何设计实验得到以上所需数据？,实验装置应该满足什么条件？,实验操作时应注意什么问题？,处理数据时还需注意什么问题呢？,(4)实验步骤：,a、,药品取用,用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,b、,酸碱混合,把量筒中的NaOH溶液,迅速,倒入量热计（,注意不要洒到外面,）,。,立即,盖上盖板,用,环形玻璃搅拌棒,轻轻,搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,c、,数据处理,d、,重复以上实验两次,问题探究,1、,简易量热计,中,，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,4、为什么用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,问题探究,5,、判断下列实验操作对中和,反应反应,热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变小,不变,6.,用1mol/L的,醋酸代替HCl,，用1mol/L的,氨水代替NaOH,，重复实验，计算出中和热，中和热会不会有变化呢？为什么？,问题探究,7.,若改用100mL1mol/L的盐酸和100mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的两倍（假定各步操作没有失误）？,问题探究,实验13,在50mL烧杯中加入,50mL0.50mol/L,的盐酸，测其温度，另用量筒量取,50mL0.55mol/L,NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。,盐酸温度/,NaOH溶液温度/,中和反应后溶液温度/,结 论,反应放出热量,BACK,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（1）从实验装置上看，图中尚缺少,的一种玻璃用品是,。,（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的,中和热数值偏,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），理由:,（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。,（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,小,不相等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应,生成1 mol H,2,O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,实验的设计,1、盐酸和氢氧化钠溶液的,浓度,和,量,取的体积,要取定值。,2、准确测量反应前后的温度值。,实验装置和仪器,最好使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ,保温杯,盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小,上面盖纸板,整个反应体系的温度应保持均衡,搅拌装置的设计,选取精确度高的温度计,用什么量取溶液最准确？,烧杯？量筒？,实验操作时应注意的问题,用量筒,准确量取,一定体积的盐酸和NaOH溶液,及时搅拌,使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡,温度计的读数要准确,什么时候开始读数？怎样读数才正确？,注：1、待温度计,达到最高且,稳定一段时间后再读数,2、测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度,C为常数，,4.18J/(g),盐酸和氢氧化钠溶液的,密度,近似取1g/mL,质量,m,记为盐酸质量m,1,和氢氧化钠溶液质量m,2,之和,即,m=(m,1,+m,2,),Q=(m,1,+m,2,),C(t,2,-t,1,),将计算所得的热量值与中和热的定义比较一下，是“中和热”了吗？还需进行怎样的,计算转换,工作？,实验数据的处理,处理数据时还需注意什么问题呢？,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H,1,=a KJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H,2,=b KJ/mol,NaOH(aq)HAc(aq)NaAc(aq)H,2,O(l)H,4,NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H,2,O(l)H,3,思考：,比较反应1和2放出热量的大小和H,比较反应3和4的中和热的大小和H,