化学键与物质的性质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学第二轮复习,化学键与物质的性质,欢迎老师莅临指导,泉州七中 郑木炎,第二课时,考点1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,考点2,.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,考点3.了解共价键的主要类型,键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。,考点4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,第一课时复习内容,巩固练习,1.下列叙述中正确的是（）,A.NH,3,、CO、CO,2,都是极性分子,B.CH,4,、CCl,4,都是含有极性键的非极性分子,C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强,D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,2.下列物质熔沸点,的,高低比较错误的是(),A.NaMgAl B.NaClMgCl,2,二氧化硅硅 D.SiO,2,CsClCCl,4,3.下列,分子中既含有键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是（）,A.CO,2,B.N,2,C.H,2,O,2,D.C,2,H,2,B,B,D,考点5：了解简单配合物的成键情况,考点5：了解简单配合物的成键情况,维生素B,12,配位体有,孤电子对,中心离子,有空轨道,1.配合物的概念,由提供,孤电子对,的,配位体,和提供,空轨道,的,中心原子,以,配位键,结合形成的化合物称为配合物，又称络合物,形成条件,(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道,(2)配位体具有提供孤电子对的原子,2.配合物的组成,(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；,(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过,配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键,结合,在水溶液中较易电离。,请写出Co(NH,3,),5,ClCl,2,的电离方程式,Co(NH,3,),5,ClCl,2,=Co(NH,3,),5,Cl,2,+,+2Cl,-,(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是,中性分子。如Ag(NH,3,),2,OH K,3,Fe(SCN),6,Fe(SCN),3,注意：,(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。,如Co(NH,3,),5,ClCl,2,1下列微粒含有配位键的是（）,H,3,O,+,CH,3,COO,-,NH,4,Cl Cu(NH,3,),4,SO,4,CH,3,CH,2,OH NH,3,A B C D,2.Cu,2+,水溶液中存在配合物离子Cu(H,2,O),4,2+,，请,画出Cu(H,2,O),4,2+,离子的结构式,C,课堂练习,3Co(NH,3,),5,BrSO,4,可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为Co(NH,3,),5,Br SO,4,和Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl,2,溶液时，现象是,；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl,2,溶液时，现象是,，若加入 AgNO,3,溶液时，现象是,.,产生白色沉淀,无明显现象,产生淡黄色沉淀,课堂练习,考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp,2,sp,3,），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。,1.水分子中两个键是如何形成的？,两个键之间的键角应当是多少度？,2.碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成CH,2,或CH,3,?,3.CH,4,分子中四个共价键的键长、键能、键角都相同为什么?,实验测得水分子中的键角为104.5?,杂化轨道理论,原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成,键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成,键,sp,3,2s,2p,水分子的成键分析,sp,3,杂化轨道,杂化,H,2,O:,键角104.5,0,氧原子的,2s,、,2p轨道进行杂化,氨分子的成键分析,2s,2p,sp,3,杂化轨道,杂化,NH,3,:,键角107,0,18,氮原子的,2s,、,2p轨道进行杂化,2.sp,2,杂化：,同一个原子的一个 ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp,2,杂化轨道。三个sp,2,杂化轨道分布在一个平面上间的夹角是120。,B的基态,BF,3,分子形成,B,F,F,F,120,2s,2p,杂化,sp,2,杂化轨道,sp,2,杂化态,同一原子中ns-np 杂化成新轨道：一个s轨道和一个p 轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。,3.sp,杂化,Be的基态,2s,2p,杂化,sp杂化轨道,p p,BeCl,2,分子形成,两个sp杂化轨道之间为180,0,，当形成BeCl,2,时：两个sp杂化轨道与氯原子的p轨道(含单电子)发生重叠，所以BeCl,2,为直线型结构,中心原子杂化轨道类型的判断,价层电子对数,杂化轨道类型,2,sp,3,sp,2,4,sp,3,AB,m,型,杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数,物 质,中心原,子的价层电子对数,中心原,子的杂,化类型,分子（离子）,的空间构型,键 角,极性分子,或非极性,分子,CH,4,、CCl,4,H,2,O、,SCl,2,NH,3,、PCl,3,BF,3,、SO,3,BeCl,2,、CO,2,SO,4,2-,、NH,4,+,-,SO,3,2-,-,CO,3,2-,、NO,3,-,-,HCHO,sp,3,sp,3,sp,3,sp,2,sp,sp,3,sp,3,sp,2,sp,2,正四面体,V形,三角锥型,平面正三角形,直线形,正四面体,三角锥型,平面正三角形,平面三角形,10928,小于10928,小于10928,120,180,10928,小于10928,120,OCH大于120,HCH小于120,非极性分子,极性分子,极性分子,非极性分子,非极性分子,极性分子,4,4,4,4,4,3,2,3,3,4.下列说法中，正确的是（）,A.PCl,3,分子是三角锥形，这是因为PCl,3,中的P原子以sp,2,杂化的结果,B.sp,3,杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp,3,杂化轨道,C.凡中心原子采取sp,3,杂化的分子，其几何构型都是四面体,D.AB,3,的分子空间构型必为平面三角形,5.下列分子中与SO,2,分子的结构最相似的是(),A H,2,O B CO,2,C O,3,D BeCl,2,B,C,课堂练习,6.科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子式为Al,2,Cl,6,，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是_,由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为_；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有_个。,sp,3,6,